《高考备考指南 化学 》课件-第一节　化学反应速率及其影响因素

化学反应速率与化学平衡第七章复习目标核心素养广东命题趋势1.化学反应速率及其影响因素：(1)了解化学反应速率的概念和定量表示方法；(2)了解催化剂的重要作用；(3)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律；(4)了解反应活化能的概念；(5)了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用2.化学平衡状态及其移动：(1)了解化学反应的可逆性；(2)了解化学平衡的建立，掌握化学平衡的特征；(3)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律；(4)了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用3.化学平衡常数：(1)了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算；(2)能正确计算化学反应的转化率1.变化观念与平衡思想：(1)能认识化学反应速率及其表示方法，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；(2)能解释浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响，并能运用化学反应原理解决实际问题；(3)知道化学变化具有可逆性，平衡移动需要一定的条件，并遵循一定规律，认识化学变化是可以调控的；(4)能从浓度、温度、压强、催化剂等方面动态地分析化学平衡移动，并运用平衡移动原理解决实际问题2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件预计在2025年的高考中将会延续对化学反应速率和化学平衡知识的综合考查：在选择题中，利用图像考查速率、平衡的影响因素及有关计算；在主观题中，考查速率、平衡的综合应用，特别是融入实验题中，考查控制变量的思想。试题贴近生产、生活实际的气息将更强烈第一节化学反应速率及其影响因素(本节对应系统复习P181)栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力11.化学反应速率mol·L－1·s－1快慢减少量增加量mol·L－1·min－1

2.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能______，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的___________之比。

如在反应aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。不同化学计量数3.注意事项(1)化学反应速率是指一定时间内的______速率，而不是______速率，且只取____值。

(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其数值可能______，但表示反应的快慢程度________。

(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。平均瞬时正不同相同计算化学反应速率时，我们往往忽略容器的体积，特别是给出的是物质的量的变化量时，一定要先转化为物质的量浓度的变化量，再进行计算。

×

×

×

√

√

×√

×突破一

化学反应速率的计算1.(2022·广东普宁期末)T

℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是(

)A.10s内用B表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC.该反应的化学方程式为3A+B⇌2CD.10s时反应生成了0.2molCD

2.(2022·广东湛江期中)在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)，2min后，NH3减少了0.4mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是(

)A.v(NH3)＝0.004mol·L－1·min－1B.v(H2O)＝0.001mol·L－1·s－1C.v(NO)＝0.006mol·L－1·s－1D.v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1B突破二

化学反应速率大小的比较3.(2023·四川内江资中第二中学)对于可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是(

)A.v(A)＝0.9mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.5mol·L－1·min－1

C.v(D)＝0.04mol·L－1·s－1D.v(C)＝1.2mol·L－1·min－1

C

B1.内因(主要因素)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为________。

Mg＞Al2.外因(其他条件不变)浓度→增大反应物浓度，反应速率________，反之，_________压强→对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率________，反之，_________温度→升高温度，反应速率________，反之，_________催化剂→使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度_______其他因素→反应物间的__________、光辐照、放射线辐照、超声波等

接触面积相同减慢加快减慢加快减慢加快浓度对化学反应速率的影响的理解（1）固体和纯液体对化学反应速率无影响，但要注意水（液态）对溶液的稀释作用。（2）浓度的改变必须是真正参与反应的离子的浓度，如酸碱中和反应中影响反应速率的是H+、OH-的浓度。（3）体系中各组分气体浓度同等程度的改变相当于压强的改变。3.有效碰撞理论(1)基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能。①基元反应：指反应物分子在碰撞过程中相互作用直接转化为生成物分子的反应，又称________。②有效碰撞：能够发生_______________的碰撞。③活化分子：能够发生__________________________的分子。④活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫作反应的______。活化能越小，普通分子就越______变成活化分子。如下图所示，反应物的活化能是________(图中途径______表示非催化反应，途径______表示使用催化剂反应，其中表示使用催化剂的活化能是________)，反应热是________。

简单反应化学反应有效碰撞活化能容易E1

Ⅰ

Ⅱ

E3

E1－E2

(2)活化分子数与化学反应速率的关系。单位体积内___________越多，单位时间内________的次数越多，化学反应速率________。活化分子数有效碰撞越快4.速率的理论微观解释——有效碰撞理论易错辨析判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)催化剂能改变反应的活化能(

)(2)升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小(

)(3)升温使反应物活化分子百分数增大，使反应速率增大(

)(4)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率(

)(5)碳酸钙与稀盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加大反应速率(

)(6)人们把活化分子具有的能量叫作活化能(

)(7)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大(

)√

×

√

×

×

√

×

(8)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜溶液能够提高反应速率(

)(9)活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响(

)√

√

突破一

外界条件对化学反应速率的影响1.(2023·广东天一联考)某密闭容器中存在如下平衡：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)

ΔH＜0。下列有关说法错误的是(

)A.升高温度后，平衡移动中正反应速率增大B.增大压强，重新达到平衡后c(CO2)减小C.不断地分离出CH4、H2O有利于降低体系的焓值D.提高CO2转化为CH4的转化率，需研发在低温区的高效催化剂B

【解析】升温后平衡向逆反应方向移动，反应物浓度增大，导致正反应速率增大，A正确；增大压强平衡向正反应方向移动，这会导致c(CO2)减小，但加压时容器容积减小会导致c(CO2)增大，由勒夏特列原理知最终c(CO2)增大，B错误；分离出CH4、H2O，有利于平衡向右进行，因正反应放热，放热可导致体系焓减，C正确；该反应是一个放热反应，降低温度，平衡正向移动，低温区具有高效催化功能的催化剂既能提高反应速率，也有利于较多的CO2转化为CH4，D正确。2.(2022·广东深圳六校第一次联考)已知：2A(g)⇌B(g)

ΔH＜0。T1

℃和T2

℃下，在容积均为2L的密闭容器中，充入相同量的A气体，测得A的浓度c(A)随反应时间t变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.T1＜T2B.从反应开始，o点分别至a、c两点的平均反应速率大小关系为voa＞vocC.v正(A)＝v逆(B)时，反应达到平衡D.T1

℃时，若容器容积改为1L，反应时间相同，B体积分数较原来增大C

B4.(2022·广东珠海摸底测试)“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法错误的是(

)A.使用上述催化剂能加大正、逆反应速率B.反应②的活化能比反应①大C.过程中既有V－O键的断裂，也有V－O键的形成D.该反应的催化剂是V2O5B5.(2024·广东四校联考)甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是(

)A.合成甲硫醇的反应为放热反应B.步骤②中，形成了C—S键C.步骤①决定了合成甲硫醇反应的快慢D.该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率D突破三

有关化学反应速率的几种图像6.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：下列说法正确的是(

)

A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度B7.下表中的各种情况，可以用表下对应选项中的图像表示的是(

)选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别与2mL不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末ABCDC【解析】钾比钠活泼，相同条件下与水反应速率更大，A错误；浓度越大，反应速率越大，B错误；温度越高，反应速率越大，C正确；MnO2能催化H2O2分解，导致其反应速率加大，D错误。研解素养悟法猎技21.速率常数含义速率常数(k)是指在给定温度下反应物浓度皆为1mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。速率常数不随反应物浓度的变化而改变。

因此，可以利用速率方程求出给定温度下任意浓度时的反应速率。2.速率常数的影响因素速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。3.基元反应与速率方程基元反应(或简单反应)的化学反应速率与反应物浓度的系数次幂的乘积成正比。如对于基元反应

aA(g)+bB(g)⇌gG(g)+hH(g)，有v正＝k正·ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。

(2022·黑龙江哈尔滨九中适应性考试)用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始温度500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间变化的关系如图所示。该反应的反应速率v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是(

)

D【解析】该反应为放热反应，绝热容器中体系温度升高，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，故A容器中N2O的转化率随时间变化的关系是图中的b曲线，A正确；由于容器B绝热，则反应过程中温度改变，而容器A为500

℃，恒温，故利用三段式计算：

N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)起始量/mol

0.1

0.4转化量/mol

0.025

0.025

0.025

0.025平衡量/mol

0.075

0.375

0.025

0.025

D

A【解析】根据题图可知，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度无关，所以n＝0，k＝v(N2O)＝0.075

mol·L－1·min－1，A错误，C正确；对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化剂)最大，反应速率越大，k越大，Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同时，反应速率相同，k相同，所以在其他条件相同情况下，S(催化剂)越大，k越大，B正确；由图可知，在条件Ⅰ中S(催化剂)＝450

m2·g－1，c(N2O)起始＝3.0

mol·L－1，消耗一半即消耗1.5

mol·L－1所用的时间为20

min，所以半衰期为20

min，D正确。3.(2022·辽宁卷，节选)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。①某合成氨速率方程为v＝k·cα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)，根据表中数据，γ＝_______。

实验c(N2)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)c(NH3)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q－1

②在合成氨的过程中，需要不断分离出氨的原因是________(填字母)。a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率a

1.常见考查形式(1)常以表格的形式给出多组实验数据，让学生通过对比两组数据，找出唯一的变化量，确定该组实验探究的是哪种因素对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验，分析某一种因素对化学反应速率的影响。2.解题策略

编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/(mol·L－1)体积/mL浓度/(mol·L－1)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①和实验②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1D1.(2022·北京顺义第二次统练)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是向调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验过程】取20mL工业废水，加入一定量的FeSO4溶液和NaOH溶液，调节Fe2+浓度和pH，再加入一定浓度的H2O2，用数据采集器测定p-CP的变化情况。【实验数据】实验编号H2O2溶液Fe2+溶液蒸馏水pH温度c/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLV/mLT/K

①6.0×10－31.50.30×10－33.5103298②6.0×10－31.50.30×10－33.5103313③6.0×10－33.50.30×10－33.583298④6.0×10－31.50.30×10－34.593298⑤6.0×10－31.50.30×10－33.51010298下列说法不正确的是(

)A.实验①②说明，其他条件相同时，适当升温可以提高降解速率B.实验①③的目的是探究H2O2浓度对降解速率的影响C.实验①③④说明，相比Fe2+浓度改变，H2O2浓度改变对降解速率的影响更大D.实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是Fe2+与H2O2反应生成Fe(OH)3沉淀【解析】实验②相比于①只升高了温度，且②的曲线斜率更大，故反应速率更大，A正确；实验①和③相比总体积相同(15

mL)，而H2O2的物质的量不同，故可探究H2O2浓度对降解速率的影响，B正确；①③变化的是H2O2的浓度，①④变化的是Fe2+浓度，但是仅根据一组对比实验，无法得到该结论，C错误；在pH＝10时会发生反应：2Fe2++H2O2+4OH－===2Fe(OH)3↓，D正确。2.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴CuSO4溶液后反应速率加快了，请回答下列问题：(1)滴加几滴CuSO4溶液后反应速率加快的原因可能是__________(填字母)。A.CuSO4是催化剂B.Zn、Cu2+、H2SO4构成原电池C.Zn、Cu、H2SO4构成原电池D.前述分析均不正确C(2)为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：室温下将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有ag同品质锌粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合溶液构成实验编号ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL3V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.050.250.5V62H2O/mL2V7V8V910请完成此实验设计，其中：V1＝________mL，

V6＝________mL。实验中，该同学发现，当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。速率下降的主要原因是____________________________________________________________________________。

31锌表面析出的铜较多时，会减小锌与溶液的接触面积(3)该同学还想探究温度、固体表面积对锌与稀硫酸反应速率的影响，实验中必做的一组实验是(2)中的A，其他实验可能用到的试剂、用品如下：a.4mol·L－1H2SO4溶液b.2.4mol·L－1H2SO4溶液c.ag与A组实验同品质的锌粒d.ag锌粉e.盛有50℃热水的烧杯f.0.5ag锌粉①探究温度的影响：另一组实验所用试剂、用品有________(填序号，下同)。②探究固体表面积的影响：另一组实验试剂、用品有________。该探究实验条件下，判断反应速率差异的方法是_______________________________________________________。

b、c、eb、d观察容器中产生气泡的剧烈程度【解析】(1)加快的原因是锌置换出的铜与Zn、H2SO4溶液组成原电池，从而加大了反应速率。(2)为确定CuSO4用量对速率的影响，其他物质的量应该相同，故V1＝3

mL、V6＝1

mL。当CuSO4较多时，置换出的铜覆盖在锌的表面，导致锌与溶液接触面积减小，反应速率变小。(3)A组实验中c(H2SO4)＝3×4

mol·L－1÷(2+3)＝2.4

mol·L－1。

①在探究中，所用硫酸浓度应该相同，锌品质、用量相同，温度不同，故试剂为b、c、e。②探究固体表面积的影响时需要使用b、d。实验中可通过观察反应产生气泡的差异来判断反应的快慢。真题体验领悟高考31.(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t变化的部分曲线如图所示，则(

)A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t变化的情况D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1D

2.(2022·北京卷)将CO2捕获和转化，可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气体以恒定流速通入反应器，单位时间内所流出气体各组分的物质的量随反应时间变化的关系如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是(

)

图1图2C

3.(2023·广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)→P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是(

)A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行

B.反应达到平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡

D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大C

【解析】由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由图可知该反应是放热反应，所以达到平衡时，升高温度则平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低、反应速率较大，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高、反应速率较小，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。4.(2021·辽宁卷)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度、催化剂浓度与时间的关系如图所示。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(

)A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C.条件①，反应速率为0.012mol·L－1·min－1

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为62.5minB

5.(2022·海南卷，节选)(1)CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH4(g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。图1图2①若反应为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为|ΔH|＞Ea。请补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1molCO2和0.4molH2，反应平衡后测得容器中n(CH4)＝0.05mol。则CO2的转化率为________，

反应温度t约为______________________________________℃。

50%(或0.5)

660.2(或660.1，或660.3，或其他合理答案)

(2)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)在反应器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度(μmol·L－1)如下表所示。催化剂t＝350℃t＝400℃c(CH3OH)c(CH4)c(CH3OH)c(CH4)催化剂Ⅰ10.812722345.242780催化剂Ⅱ9.2107753438932在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0~2min生成CH3OH的平均反应速率为___________μmol·L－1·min－1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_________________________________________________________________________________________。

5.4

催化剂相同，400℃的反应速率更大，温度相同，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高

6.(1)(2021·广东卷，节选)我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a.CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

ΔH1b.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2c.CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)

ΔH3d.2CO(g)

⇌CO2(g)+C(s)

ΔH4e.CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)

ΔH5上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。

A.增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动C.进行反应a时加入催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小AD(2)(2021·湖南卷，节选)氨气的氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间变化的曲线如图所示。若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率：v(H2)＝______mol·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)。

配套训练4(本栏目对应配套训练P53~55)[A组·基础练习]1.(2023·广东广州二中模拟)一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH＜0，反应过程如下图所示。下列说法正确的是(

)A.t1min时，正、逆反应速率相等B.曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8min，H2的化学反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D.10~12min，N2的化学反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B

2.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2的分解机理如下：H2O2+I－===H2O+IO－慢H2O2+IO－===H2O+O2+I－快下列说法正确的是(

)A.IO－是该反应的催化剂B.反应的速率与I－的浓度有关C.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)D.反应活化能等于98kJ·mol－1B

3.(2023·广东深圳校级月考)关于有效碰撞理论，下列说法正确的是(

)A.活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定加快C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快C

`【解析】能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，C正确；恒温恒容下，通入互不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D错误。4.某温度下，浓度均为1mol·L－1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是(

)A.X2+2Y2===2XY2 B.2X2+2Y2===2X2Y2C.X2+3Y2===2XY3 D.3X2+Y2===2X3YD

5.(2022·浙江卷1月)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)⇌3X(g)，c(B)随时间变化的关系如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是(

)A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化的关系如图中曲线乙所示C

6.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)

ΔH＝－24.2kJ·mol－1。在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是(

)A.前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC.a、b、c、d四点中，v(正)与v(逆)均相等D.25min时，正反应速率减小B

7.(2023·河北高三专题练习)二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法错误的是(

)A.催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热B.二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应C.该历程的决速步骤为HCOO*+4H*===CH3O*+H2OD.总反应式为CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)A

【解析】催化剂不能改变反应机理，A错误；由反应历程图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，B正确；HCOO*+4H*===CH3O*+H2O

的活化能最大，是该历程的决速步骤，C正确；该反应的反应物是CO2

和H2，生成物是CH3OH

和H2O，则总反应为CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)，D正确。8.(2022·辽宁卷)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)⇌Y(g)+2Z(g)，有关数据如下表所示：时间段/min产物Z的平均生成速率/(mol·L－1·min－1)0~20.200~40.150~60.10下列说法错误的是(

)A.1min时，Z的浓度大于0.20mol·L－1B.2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)＜v逆(Z)C.3min时，Y的体积分数约为33.3%D.5min时，X的物质的量为1.4molB9.(2022·河南创新发展联盟联考)反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的正反应速率可表示为v正＝kca(H2)·cb(I2)，式中k为常数，a、b的值可由下表数据确定。由此推出a、b的值正确的是(

)c(H2)/(mol·L－1)c(I2)/(mol·L－1)v