《备考指南一轮 化学 》课件-第1章 第1节

化学计量在实验中的应用第一章第一节物质的量气体摩尔体积2017版课程标准素养目标1.了解物质的量及其相关物理量的含义及应用2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，认识定量研究对化学科学的重要作用3.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型栏目导航01必备知识关键能力03真题体验领悟高考02研解素养悟法猎技04配套训练必备知识关键能力1物质的量气体摩尔体积

【基础整合】1．物质的量(1)概念间的关系。(2)物质的量的规范表示方法。2．摩尔质量(1)含义：摩尔质量是指_________________的物质所具有的质量。(2)符号、单位：其符号为________，单位为g·mol－1(或g/mol)。(3)数值：以g·mol－1为单位时，任何物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______________________。(4)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝____________。单位物质的量M

相对分子(或原子)质量3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素。【答案】大小数目距离单位物质的量

22.4L·mol－1

温度压强

体积相同

判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子(

)(2)摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Ne的摩尔质量为20g·mol－1，Ne的相对原子质量为20，1molNe的质量为20g(

)(3)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(

)(4)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(

)(5)1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子(

)(6)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定(

)(7)2molCO2的摩尔质量是1molCO2摩尔质量的2倍(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×【重难突破】【答案】A

【解析】质量为12g的12C含有的中子数为6NA，B错误；根据溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，由电荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－数目为0.1NA，C错误；未标明气体的温度和压强，D错误。2．(2019·湖北当阳质检)标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系不正确的是(

)A．体积：④＜①＜③＜② B．质量：④＜①＜③＜②C．物质的量：①＜②＜③＜④ D．氢原子数：②＜④＜③＜①【答案】C

CH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的质量为0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，质量大小顺序为④＜①＜③＜②，B正确；物质的量大小顺序为④＜①＜③＜②，C错误；CH4中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，H2S中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，氢原子数大小顺序为②＜④＜③＜①，D正确。【答案】A

4．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则：(1)原混合气体中CO的质量是________g。(2)原混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。(3)原混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。(4)原混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。【答案】(1)7

(2)5.6

(3)1.61

(4)36以物质的量为中心的换算关系

【答案】D

【解析】N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等，A错误；CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等，B错误；同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相等，C错误；由于CO和CO2的摩尔质量不同，故在此条件下两分子数一定不相等，D正确。【答案】C

【解析】含有HCl和O3,1mol混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，A错误；含有H2和NH3,1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，B错误；含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，C正确；含有He和NO2，当二者的物质的量之比为1∶1时才符合，D错误。①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为__________。NH4HCO3的摩尔质量为______________(用含m、d的代数式表示)。②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下，所得NH3，CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______________(用含a、b、c的代数式表示)。摩尔质量的五种计算方法研解素养悟法猎技2◎陷阱1在气体摩尔体积的适用对象及条件设陷阱[命题解读]该类题目通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽然满足“标准状况”这一使用条件，但所考查的物质不是气体；有时候虽然满足“物质是气体”这一条件，但不满足“在标准状况下”这一条件。有时候一些物理量与标准状况无关。【辨识陷阱】1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。注：本题及下面各题中的NA或nA均代表阿伏加德罗常数的值。(1)(2019·辽宁实验中学等期末)标准状况下，2.24LN2和O2混合气体中含有的原子个数为0.2NA(

)(2)(2019·江西南昌月考)标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA(

)(3)(2019·山西大学附中诊断)标准状况下，等体积的CH4和HF所含有的电子数相同(

)(4)(2017·全国卷Ⅲ)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子(

)(5)(2016·江苏卷)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个(

)(6)(2016·四川卷)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(

)(7)(2015·四川卷)常温常压下，4.4g乙醛所含碳氢共价键数目为0.3NA(

)(8)标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”下。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、乙醇、溴、SO3、己烷、HF、液态烃(戊烷、己烷、苯等)在标准状况下均不为气体]。◎陷阱2设置一些与计算无关的干扰条件[命题解读]此类题目通常涉及在非标准状况下对已知气体的物质的量或质量的物质所含粒子数的计算以及一定质量或一定物质的量的混合物中粒子数的计算。2．正误判断(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·河南郑州质检)常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子(

)(2)(2019·河北衡水调研)常温常压下，2g氦气含有的质子数和电子数均为NA

(

)(3)(2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA(

)(4)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数为NA(

)(5)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(

)(6)标准状况下，0.5mol苯所含氢原子数为3NA(

)【答案】(1)√

(2)√

(3)√

(4)√

(5)√

(6)√排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关，注意不要形成思维定式，看到“常温常压”或“室温”就排除选项。◎陷阱3在物质的组成与结构设陷阱[命题解读]此类题目主要从一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、胶体粒子数等)和一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)等方面设置陷阱。3．(1)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA(

)(2)(2017·全国卷Ⅲ)0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子(

)(3)(2016·全国卷Ⅰ)14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(

)(4)(2016·四川卷)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA(

)(5)(2015·全国卷Ⅰ)常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA(

)(6)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同(

)(7)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(

)(8)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA(

)(9)49gH3PO4和H2SO4的混合物中氧原子数为2NA(

)(10)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(

)(11)78g苯中含有3NA碳碳双键(

)(12)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×(6)√

(7)×

(8)×

(9)√

(10)√

(11)×

(12)√牢记“结构”，突破陷阱(1)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(2)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、电子、中子等)的数目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH－、—CH3等。(3)记住某些物质的阴、阳离子个数比，如Na2O2、NaHSO4晶体、Na2CO3等。(4)记住最简式相同的物质的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。◎陷阱4在电解质溶液中粒子数目上设陷阱[命题解读]此类题目主要从电解质电离程度、盐水解程度、是否指明溶液体积等方面设置陷阱。4．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·全国卷Ⅲ)常温下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋数目为0.02NA(

)(2)(2019·湖南长郡中学月考)1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为3NA(

)(3)(2018·全国卷Ⅱ)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(

)(4)(2017·全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋(

)(5)(2016·四川卷)0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA(

)(6)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(

)(7)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(

)(8)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(

)(9)25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(

)(10)100g质量分数为17%的氨水中含有NH3·H2O数目为NA(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。(2)已知浓度，是否指明了溶液的体积，用好n＝cV。(3)在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。(4)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。◎陷阱5阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”[命题解读]此类题目主要在可逆反应、钝化、与浓度有关及反应中的隐含反应上设置陷阱。5．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·辽宁大连联考)标准状况下，22.4L氯气与足量水反应转移的电子数为NA(

)(2)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA(

)(3)(2017·全国卷Ⅲ)密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P－Cl键(

)(4)(2015·四川卷)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(

)(5)(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(

)(6)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(

)(7)60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×◎陷阱6在氧化还原反应中电子转移数目上设陷阱[命题解读]此类题目易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题陷阱有：歧化反应或归中反应中转移的电子数；变价元素的单质参与反应时转移的电子数，因氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或弱离子的水