宁夏海原县李俊中学九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教学设计 新人教版

宁夏海原县李俊中学九年级化学上册5.1质量守恒定律教学设计新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析嘿，亲爱的同学们，今天我们要一起探索化学的奥秘，走进九年级化学上册的第五章节——5.1质量守恒定律。这可是化学世界里的一个重要法则哦！在这个章节里，我们会学习到化学反应前后物质的质量是如何保持不变的。这可是我们课本上的核心内容，我们要好好掌握！🎉核心素养目标分析在本节课中，我们旨在培养学生的科学思维、科学探究和创新意识。通过质量守恒定律的学习，学生将学会运用定量分析的方法来理解化学反应，培养严谨的科学态度和批判性思维。同时，鼓励学生通过实验探究，激发他们的好奇心和求知欲，为后续的化学学习打下坚实的基础。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：

进入九年级，同学们已经具备了一定的化学基础，对物质的性质、变化以及简单的化学反应有所了解。他们可能已经接触过一些基础的化学概念，如分子、原子、元素等，以及简单的化学反应类型，如化合反应、分解反应等。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级的学生对新鲜事物充满好奇，对化学实验尤其感兴趣。他们的学习能力强，能够通过观察、实验和思考来理解新知识。在课堂上，他们通常积极参与讨论，但也有一部分学生可能更倾向于独立思考。学习风格上，有的学生喜欢通过实验来学习，有的则更偏好通过阅读和讲解来吸收知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习质量守恒定律时，学生可能会遇到以下困难和挑战：首先，理解化学反应中质量守恒的原理可能比较抽象，需要通过具体的实验和实例来帮助理解。其次，学生可能难以将质量守恒定律应用于复杂的化学反应中，特别是在涉及多个反应步骤时。此外，对于一些学生来说，数学计算和数据处理的能力可能会成为他们理解和应用质量守恒定律的障碍。因此，教学中需要注重引导学生通过实验和实际操作来加深理解，并适时提供数学和数据处理方面的辅助。教学资源准备1.教材：确保每位学生都备有《九年级化学上册》教材，特别是第五章节的内容。

2.辅助材料：准备相关的图片、图表和视频，如化学反应过程的动画演示，以帮助学生直观理解质量守恒定律。

3.实验器材：准备实验所需的试管、天平、量筒等，确保实验器材的完整性和安全性，以便进行质量守恒定律的演示实验。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组讨论；在实验操作台布置实验器材，确保学生能够顺利进行实验操作。教学过程一、导入新课

同学们，今天我们来学习一个非常重要的化学原理——质量守恒定律。在进入正题之前，我想先问大家一个问题：你们有没有想过，为什么我们做的化学反应，无论反应多么复杂，反应前后物质的总质量似乎总是不变的？这就是我们今天要揭开谜底的地方！

二、新课导入

1.引导回顾

首先，让我们回顾一下之前学习的化学知识。还记得我们学过的元素、分子、原子这些概念吗？它们是构成物质的基本单位，也是化学反应中不可或缺的成分。

2.讲解质量守恒定律

3.实例分析

为了让大家更好地理解这个原理，我将举几个例子。比如，氢气和氧气反应生成水，这个过程中，氢气和氧气的质量之和等于水的质量。再比如，碳和氧气反应生成二氧化碳，同样地，碳和氧气的质量之和等于二氧化碳的质量。

三、实验探究

1.实验目的

为了验证质量守恒定律，我们进行以下实验。

2.实验步骤

（1）取一定量的氢气和氧气，分别称量。

（2）将氢气和氧气在试管中混合，点燃。

（3）待反应完成后，称量生成的水。

3.实验结果与分析

四、课堂练习

1.题目讲解

为了巩固大家的学习成果，我将出一道题目。请同学们认真阅读题目，并尝试解答。

题目：某化学反应，反应前有2克氢气和16克氧气，反应后生成18克水。请判断该反应是否符合质量守恒定律。

2.学生解答

请同学们举手发言，说出自己的解题思路。

3.解题过程

根据质量守恒定律，反应前氢气和氧气的总质量应该等于反应后生成物的总质量。在这个例子中，反应前氢气和氧气的总质量为2克+16克=18克，反应后生成物的总质量为18克。因此，该反应符合质量守恒定律。

五、课堂小结

六、课后作业

1.请同学们回顾今天的学习内容，思考以下问题：

（1）质量守恒定律在化学实验中的应用有哪些？

（2）如何验证质量守恒定律？

2.预习下一节课的内容，为接下来的学习做好准备。

七、课堂评价

1.检查同学们对质量守恒定律的理解程度。

2.针对学生在课堂上的表现，给予适当的评价和反馈。

八、拓展延伸

1.质量守恒定律在日常生活和工业生产中的应用。

2.探讨质量守恒定律在其他领域的应用，如物理、生物等。学生学习效果学生学习效果

1.**知识掌握**：

-学生能够准确理解并解释质量守恒定律的基本概念，即在任何化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-学生能够识别和应用质量守恒定律来解决实际问题，例如计算化学反应中物质的质量。

2.**技能提升**：

-学生通过实验操作，学会了如何准确称量物质，以及如何记录和分析实验数据。

-学生在实验中培养了观察、记录、分析和解释实验结果的能力。

3.**思维发展**：

-学生通过探究质量守恒定律，发展了科学探究的思维模式，包括提出假设、设计实验、收集数据、分析结果和得出结论。

-学生学会了如何将抽象的科学原理与具体的实验现象相结合，提升了逻辑思维和批判性思维能力。

4.**情感态度**：

-学生对化学学科的兴趣得到提升，因为他们能够看到化学原理在日常生活中的应用，以及化学反应的奇妙之处。

-学生对科学实验产生了浓厚的兴趣，愿意主动参与实验活动，体验科学探究的乐趣。

5.**合作能力**：

-在小组实验和讨论中，学生学会了如何与他人合作，共同完成任务。

-学生在团队中学会了沟通、协调和尊重他人的意见，提高了团队合作能力。

6.**问题解决能力**：

-学生在面对实验中的问题时，能够运用所学知识进行思考和解决，培养了独立解决问题的能力。

-学生学会了如何将理论知识应用于实际问题，提高了问题解决的实际能力。重点题型整理1.**题型一：计算题**

-题目：在下列化学反应中，反应前后物质的质量比为：

\(\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\)

已知反应前铁的质量为5.6克，求生成氢气的质量。

-答案：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等。设生成氢气的质量为x克，则：

\(5.6\text{g}+\text{H}_2\text{SO}_4\text{的质量}=\text{FeSO}_4\text{的质量}+x\text{g}\)

通过化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比，从而解出x的值。

2.**题型二：判断题**

-题目：在一个密闭容器中进行的化学反应，如果反应前后的物质总质量发生变化，那么这个容器不是密闭的。

-答案：错误。根据质量守恒定律，即使在密闭容器中，反应前后的物质总质量也应该是相等的。如果质量发生变化，可能是由于容器内部有物质的流失或进入。

3.**题型三：实验题**

-题目：进行以下实验，观察并记录实验现象，并解释原因：

将一定量的锌粒放入硫酸铜溶液中，观察并记录反应过程中溶液颜色的变化。

-答案：实验现象：溶液颜色由蓝色变为无色。解释原因：锌与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸锌和铜。由于硫酸锌溶液是无色的，而硫酸铜溶液是蓝色的，所以溶液颜色发生变化。

4.**题型四：应用题**

-题目：某化学反应的化学方程式为：\(\text{2H}_2+\text{O}_2\rightarrow\text{2H}_2\text{O}\)，如果反应前有4克氢气，求反应后生成水的质量。

-答案：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以4克氢气对应2摩尔。因此，反应后生成水的质量为2摩尔×18克/摩尔=36克。

5.**题型五：解释题**

-题目：解释为什么在化学反应中，物质的质量总是守恒的。

-答案：在化学反应中，原子是反应的基本单位，它们不会在反应中被创造或销毁。化学反应只是原子重新组合成新的分子。因此，无论反应多么复杂，反应前后原子的总数和总质量都保持不变，从而保证了物质的质量守恒。板书设计①质量守恒定律

-定义：在任何化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-公式：反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和

②化学反应中的质量关系

-原子守恒：化学反应前后，原子的种类和