九年级化学上册 第2单元 探索水世界 到实验室去 化学实验基本技能训练（二）教学设计2 （新版）鲁教版

九年级化学上册第2单元探索水世界到实验室去化学实验基本技能训练（二）教学设计2（新版）鲁教版主备人备课成员设计意图嘿，亲爱的同学们，今天我们要走进化学实验室，继续探索水世界的奥秘。咱们这节课的重点是化学实验基本技能训练（二），咱们得把课本上学到的知识，通过实验来验证一下，让它们变得更生动、更有趣！🎓🔬咱们一起动手，用实验来感受科学的魅力，好不？💪🎈核心素养目标分析重点难点及解决办法重点：掌握化学实验基本技能，如准确量取液体、正确使用滴定管、熟练进行滴定操作。

难点：理解并应用化学反应原理进行定量分析，提高实验操作的精确度和安全性。

解决办法：

1.通过示范操作，让学生直观学习实验技能。

2.分组练习，加强学生之间的互助与交流。

3.结合实际问题，引导学生思考实验原理和操作步骤。

4.定期进行实验技能考核，强化学生对实验技能的记忆和应用。

5.针对操作失误，及时纠正，避免习惯性错误。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《九年级化学上册》教材，以及相关的实验指导书。

2.辅助材料：准备与水性质和化学实验相关的图片、图表和视频，帮助学生直观理解。

3.实验器材：提前检查并准备量筒、滴定管、试管、烧杯等实验器材，确保其完整性和安全性。

4.教室布置：设置实验操作台，划分分组讨论区，营造良好的实验学习氛围。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：同学们，你们知道水在我们生活中的重要性吗？今天，我们就来揭开水的神秘面纱，探索水世界的奥秘。你们准备好了吗？（微笑）

-回顾旧知：还记得我们上节课学到的水的物理性质吗？今天我们要在此基础上，深入探讨水的化学性质。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：首先，我会详细讲解水的化学性质，包括水的电离、酸碱中和反应等。

-举例说明：通过实际案例，比如酸雨的形成、水的软化过程，让学生理解抽象的化学概念。

-互动探究：接下来，我会提出一些问题，引导学生们分组讨论，比如“如何检测水的酸碱度？”或“日常生活中如何减少水污染？”。

3.实验操作（约30分钟）

-学生活动：分组进行实验，每个小组负责一个实验项目，如测定水的pH值、观察水的电离现象等。

-教师指导：在实验过程中，我会巡回指导，确保每个学生都能正确操作，并及时纠正错误。

4.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：完成实验报告，总结实验结果，并尝试解释实验现象。

-教师指导：检查学生的实验报告，针对存在的问题进行个别指导。

5.拓展延伸（约10分钟）

-学生活动：分享实验心得，讨论如何将所学知识应用到实际生活中。

-教师总结：对学生的分享进行点评，强调化学知识的重要性。

6.课堂小结（约5分钟）

-回顾本节课的学习内容，强调重点和难点。

-提出课后思考题，鼓励学生课后继续探索水的化学性质。

7.作业布置（约5分钟）

-布置课后作业，包括完成实验报告、复习本节课的知识点，并预习下一节课的内容。

在整个教学过程中，我会注重学生的参与度和互动性，通过提问、讨论、实验等多种方式，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。同时，我会根据学生的反馈及时调整教学策略，确保教学效果。知识点梳理六、知识点梳理

1.水的物理性质

-水的沸点和凝固点

-水的密度和溶解性

-水的比热容和表面张力

2.水的化学性质

-水的电离

-水的酸碱性质

-水的氧化还原性质

3.水的净化与处理

-沉淀法

-过滤法

-吸附法

-离子交换法

4.水的污染与保护

-水污染的来源

-水污染的类型

-水污染的防治措施

5.水的利用

-人类对水的利用历史

-水资源的开发与利用

-水资源的合理分配与保护

6.水的化学实验

-实验原理与步骤

-实验器材与试剂

-实验结果的记录与分析

7.水的pH值测定

-pH值的概念

-pH值的测定方法

-pH值与酸碱性质的关系

8.水的软化与硬水处理

-硬水与软水的区别

-水的软化方法

-硬水处理的重要性

9.水的电解与电化学

-电解水的原理

-电解水的产物

-电化学在水处理中的应用

10.水的环境保护

-水环境保护的重要性

-水污染的防治策略

-水资源保护的法律法规典型例题讲解1.例题：某工厂排放的废水pH值为3.5，问该废水属于酸性、碱性还是中性？请说明理由。

解答：该废水属于酸性。因为pH值小于7的溶液为酸性溶液。

2.例题：在实验室中，小明用pH试纸测定某溶液的pH值，发现pH试纸的颜色变化后，小明立即将其与标准比色卡对照，结果发现pH试纸显示的pH值为5。请问，小明的操作是否正确？为什么？

解答：小明的操作不正确。正确的操作应该是将pH试纸颜色变化后的部分暂时放在干燥处，等待其颜色稳定后，再与标准比色卡对照。因为pH试纸的颜色变化需要一定的时间才能稳定，如果立即对照，可能会影响测量结果的准确性。

3.例题：将一定量的氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中，观察到溶液颜色由无色变为浅红色，此时滴入一滴酚酞溶液，溶液颜色变化为深红色。请解释原因。

解答：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与酚酞指示剂发生反应，生成红色物质，导致溶液颜色变化。当滴入酚酞溶液后，溶液中的氢氧根离子浓度进一步增加，红色物质生成更多，溶液颜色变深。

4.例题：小明在实验室中进行水的电解实验，将水电解后得到的气体分别通入澄清石灰水中，发现通入氧气的一侧石灰水变浑浊，通入氢气的一侧石灰水无变化。请解释原因。

解答：在水的电解实验中，氧气通入石灰水中会发生以下反应：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。由于氧气是氧化性气体，能将石灰水中的Ca(OH)2氧化为CaCO3，使石灰水变浑浊。而氢气是一种还原性气体，与石灰水不发生反应，因此石灰水无变化。

5.例题：某工厂排放的废水含有一定量的硫酸，工厂为了降低废水的酸性，向其中加入了一定量的生石灰。若反应完全，求生石灰与硫酸的化学计量比。

解答：生石灰（CaO）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钙（CaSO4）和水（H2O）。化学方程式为：CaO+H2SO4→CaSO4+H2O。根据化学计量比，生石灰与硫酸的化学计量比为1:1。板书设计①水的物理性质

-沸点：100°C

-凝固点：0°C

-密度：1g/cm³

-溶解性：易溶解于多种物质

-比热容：4.18J/(g·°C)

-表面张力：约72mN/m

②水的化学性质

-电离：H₂O⇌H⁺+OH⁻

-酸碱性质：中性溶液，pH约为7

-氧化还原性质：水既可作为氧化剂也可作为还原剂

③水的净化与处理

-沉淀法：利用化学反应生成沉淀去除杂质

-过滤法：通过物理过滤去除悬浮物

-吸附法：利用吸附剂去除水中的有机物和金属离子

-离子交换法：通过离子交换树脂去除水中的离子

④水的污染与保护

-水污染来源：工业废水、生活污水、农业污染等

-水污染类型：有机污染、无机污染、重金属污染等

-水污染防治措施：污水处理、水资源保护、法律法规

⑤水的利用

-人类对水的利用历史：灌溉、饮用、工业用水等

-水资源的开发与利用：节水技术、水循环利用等

-水资源的合理分配与保护：区域水资源规划、水资源保护政策

⑥水的化学实验

-实验原理与步骤

-实验器材与试剂

-实验结果的记录与分析

⑦水的pH值测定

-pH值的概念：溶液酸碱度的度量

-pH值的测定方法：pH试纸、pH计等

⑧水的软化与硬水处理

-硬水与软水的区别：硬水含有较多的钙镁离子，软水含量较少

-水的软化方法：离子交换、煮沸等

⑨水的电解与电化学

-电解水的原理：利用电流将水分解为氢气和氧气

-电化学在水处理中的应用：电解氧化、电解还原等

⑩水的环境保护

-水环境保护的重要性：保障水资源可持续利用

-水污染的防治策略：源头控制、过程控制、末端治理

-水资源保护的法律法规：环境保护法、水污染防治法等课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们一起探索了水世界的奥秘，学习了水的物理性质、化学性质、净化处理方法以及水资源保护的重要性。以下是本节课的几个关键点：

1.水的物理性质：我们了解到水的沸点、凝固点、密度、溶解性、比热容和表面张力等基本特性。

2.水的化学性质：我们学习了水的电离、酸碱性质和氧化还原性质，以及它们在化学反应中的应用。

3.水的净化与处理：我们探讨了沉淀法、过滤法、吸附法和离子交换法等水净化技术。

4.水的污染与保护：我们认识到水污染的来源、类型和防治措施，以及水资源保护的重要性。

5.水的利用：我们了解了人类对水的利用历史、水资源开发与利用的方法，以及水资源的合理分配与保护。

当堂检测：

1.选择题：

-水的沸点是多少度？（A.0°CB.100°CC.37°CD.25°C）

-水的电离方程式是什么？（A.H₂O→H⁺+OH⁻B.H₂O+H⁺→H₃O⁺C.H₂O+OH⁻→H₃O⁺D.H₂O+H₂O→H₃O⁺）

-下列哪项不是水的化学性质？（A.水的溶解性B.水的导电性C.水的氧化性D.水的稳定性）

2.填空题：

-水的比热容约为______J/(g·°C)。

-水的pH值通常在______之间。

-水的净化方法有______、_