江苏省徐州市贾汪区高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1 氧化还原反应教学设计 苏教版必修1

江苏省徐州市贾汪区高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氧化还原反应教学设计苏教版必修1主备人备课成员教学内容分析嘿，同学们，今天我们要一起探索一个超级有趣的话题——从海水中获得的化学物质，特别是2.1这一节，我们要深入挖掘氧化还原反应的秘密。这节课，我们会一起回顾苏教版必修1中关于氧化还原反应的知识点，比如氧化剂、还原剂、电子的转移等等。这些内容，可是化学世界中的“大明星”哦！🌟🌟🌟

别看这些概念听起来有点儿复杂，其实它们就在我们身边。比如，海水中的氯气和钠离子，它们之间就发生着氧化还原反应，最终形成了食盐。这可是我们日常生活中不可或缺的调味品呢！🥄🥄

同学们，准备好你的好奇心和求知欲，让我们一起揭开氧化还原反应的神秘面纱吧！🎉🎉🎉核心素养目标培养学生对化学现象的观察和分析能力，提升学生运用氧化还原反应原理解决实际问题的能力。增强学生的科学探究精神，激发学生对化学世界的兴趣和好奇心。通过实践活动，提高学生的实验操作技能和科学思维能力。学情分析同学们，我们即将进入的化学世界充满了神奇和奥秘。在之前的学习中，大家已经接触了一些基础的化学知识，对物质的性质、变化和分类有了初步的认识。在这个基础上，我们今天要探讨的氧化还原反应，是化学中的一个重要概念，它涉及到电子的转移和物质的氧化还原性质。

就学生层次来看，我们班的学生整体学习态度认真，对化学学科有着浓厚的兴趣。在知识层面，大部分同学对基本的化学概念和原理有一定的理解，但具体到氧化还原反应这样的复杂概念，可能还存在一些困惑。在能力方面，同学们的实验操作技能和逻辑思维能力正在逐步提升，但仍有待加强。

在素质方面，同学们的团队合作精神和探究意识较强，这为我们今天的课程学习提供了良好的基础。然而，部分同学可能由于基础知识掌握不牢固，对氧化还原反应的理解可能会存在困难。

行为习惯上，同学们在课堂上通常能够遵守纪律，积极参与讨论，但在自主学习方面，部分同学可能缺乏独立思考和解决问题的能力。这些因素都会对课程学习产生影响，因此，在今天的课程中，我将注重启发式教学，通过实例分析和实验操作，帮助同学们更好地理解和掌握氧化还原反应的原理。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都备有苏教版必修1教材，特别是专题2的相关章节。

2.辅助材料：准备与氧化还原反应相关的图片、图表和视频，如化学反应的动画演示，以增强直观理解。

3.实验器材：准备用于演示氧化还原反应的实验器材，如铜片、锌片、稀硫酸等，确保器材的完整性和安全性。

4.教室布置：布置教室，设置分组讨论区，确保每个小组都有足够的空间进行实验操作和讨论。教学过程一、导入新课

（一）教师活动：

1.利用多媒体展示海洋资源图片，引导学生思考海洋中蕴含的化学物质。

2.提问：“同学们，你们知道海洋中除了水，还含有哪些化学物质吗？”

3.引出课题：“今天，我们就来学习专题2中的第一个知识点——从海水中获得的化学物质。”

（二）学生活动：

1.观看图片，思考海洋资源。

2.回答教师提出的问题，积极参与课堂讨论。

二、新课讲授

（一）氧化还原反应的概念

1.教师讲解氧化还原反应的定义，强调氧化剂和还原剂的作用。

2.举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用，如铁生锈、食物腐败等。

（二）氧化还原反应的原理

1.教师引导学生回顾化学键、电子转移等基本概念。

2.介绍氧化还原反应的电子转移过程，强调氧化剂和还原剂在反应中的角色。

（三）氧化还原反应的类型

1.教师讲解氧化还原反应的四种类型：单质氧化还原反应、离子氧化还原反应、分子氧化还原反应和复杂氧化还原反应。

2.通过实例分析，帮助学生理解不同类型氧化还原反应的特点。

（四）氧化还原反应的应用

1.教师介绍氧化还原反应在化学工业、环境保护、医学等领域的应用。

2.引导学生思考氧化还原反应在生活中的实际意义。

三、课堂互动

（一）小组讨论

1.将学生分成若干小组，讨论以下问题：

1.氧化还原反应在哪些方面有重要应用？

2.如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？

3.氧化还原反应有哪些危害和益处？

2.各小组派代表分享讨论成果，教师点评并总结。

（二）实验演示

1.教师演示一个简单的氧化还原反应实验，如铜片与稀硫酸的反应。

2.学生观察实验现象，记录实验数据，思考实验原理。

四、课堂小结

（一）教师总结

1.回顾本节课的主要内容，强调氧化还原反应的概念、原理和应用。

2.指出学生在课堂上的表现，鼓励大家继续努力。

（二）学生总结

1.学生总结本节课所学知识，分享自己的学习心得。

2.教师点评学生的总结，给予鼓励和指导。

五、课后作业

1.完成教材中的相关习题，巩固所学知识。

2.查阅资料，了解氧化还原反应在生活中的实际应用。

3.思考：如何将氧化还原反应的知识应用于解决实际问题？知识点梳理1.**氧化还原反应的定义**：

-氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的化学反应。

-在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

2.**氧化剂和还原剂**：

-氧化剂：在反应中得电子，使其他物质氧化，自己被还原。

-还原剂：在反应中失电子，使其他物质还原，自己被氧化。

3.**氧化还原反应的电子转移**：

-电子转移是氧化还原反应的核心，氧化剂和还原剂之间的电子转移导致化学变化。

-电子转移的数量通常与反应物和生成物的电荷变化相对应。

4.**氧化还原反应的类型**：

-**单质氧化还原反应**：涉及单质与化合物之间的反应。

-**离子氧化还原反应**：涉及离子之间的反应，常见于溶液中。

-**分子氧化还原反应**：涉及分子之间的反应。

-**复杂氧化还原反应**：涉及多种物质的反应，可能包含多个氧化还原步骤。

5.**氧化还原反应的化学方程式书写**：

-确保在化学方程式中正确表示电子转移。

-平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数量相等。

6.**氧化还原反应的氧化数变化**：

-氧化数是元素在化合物中的电荷数，可以用来判断氧化还原反应。

-氧化数的变化表明电子的转移。

7.**氧化还原反应的应用**：

-**化学工业**：用于生产金属、化学品等。

-**环境保护**：用于处理污染物，如废水处理、空气净化等。

-**医学**：用于药物设计和疾病治疗。

8.**氧化还原反应的实例**：

-**金属腐蚀**：铁在潮湿空气中生锈。

-**食物腐败**：食物中的有机物被氧化。

-**电池工作原理**：化学能转化为电能。

9.**氧化还原反应的平衡**：

-在氧化还原反应中，氧化和还原过程是同时发生的，达到平衡状态。

10.**氧化还原反应的热力学**：

-氧化还原反应通常伴随能量变化，可以是放热反应或吸热反应。

这些知识点是氧化还原反应学习的基础，对于理解化学反应的本质和应用具有重要意义。内容逻辑关系①**氧化还原反应的定义与本质**

-重点知识点：氧化还原反应、电子转移

-关键词：氧化、还原、氧化剂、还原剂

-句子：氧化还原反应是指在化学反应中，伴随着电子的转移，氧化剂被还原，还原剂被氧化的过程。

②**氧化还原反应的类型与分类**

-重点知识点：单质氧化还原反应、离子氧化还原反应、分子氧化还原反应、复杂氧化还原反应

-关键词：单质、离子、分子、复杂

-句子：氧化还原反应根据反应物的不同可以分为单质氧化还原反应、离子氧化还原反应、分子氧化还原反应和复杂氧化还原反应。

③**氧化还原反应的书写与平衡**

-重点知识点：化学方程式书写、电子转移平衡

-关键词：化学方程式、电子守恒、原子守恒

-句子：在书写氧化还原反应的化学方程式时，需要遵循电子守恒和原子守恒的原则，确保反应物和生成物的原子数量相等。典型例题讲解1.**例题**：某反应中，铁（Fe）从+2价变为+3价，同时氯（Cl）从-1价变为0价。请写出该反应的化学方程式。

**解答**：首先，我们需要平衡电子转移。铁从+2价变为+3价，失去1个电子；氯从-1价变为0价，每个氯原子获得1个电子。因此，我们需要2个氯原子来平衡1个铁原子的电子转移。化学方程式为：

\[2Fe^{2+}+Cl_2\rightarrow2Fe^{3+}+2Cl^-\]

2.**例题**：在酸性溶液中，铜（Cu）与硝酸（HNO3）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和一氧化氮（NO）气体。请写出该反应的离子方程式。

**解答**：铜从0价变为+2价，失去2个电子；硝酸中的氮从+5价变为+2价，每个氮原子获得3个电子。因此，我们需要3个铜原子来平衡2个氮原子的电子转移。离子方程式为：

\[3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow3Cu^{2+}+2NO↑+4H_2O\]

3.**例题**：在标准状态下，将0.1摩尔铁（Fe）与0.2摩尔硫酸铜（CuSO4）溶液混合，反应后铁完全反应。请计算生成的铜（Cu）的摩尔数。

**解答**：铁从0价变为+2价，失去2个电子；硫酸铜中的铜从+2价变为0价，每个铜原子获得2个电子。因此，1摩尔铁可以还原1摩尔铜。由于铁完全反应，生成的铜的摩尔数与铁的摩尔数相同，即0.1摩尔。

4.**例题**：某氧化还原反应中，氧化剂得到4个电子，还原剂失去6个电子。如果氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，请计算氧化剂和还原剂的摩尔数。

**解答**：氧化剂得到4个电子，还原剂失去6个电子，电子转移总数为4+6=10个电子。由于氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，氧化剂得到的电子总数为2*4=8个电子，还原剂失去的电子总数为1*6=6个电子。因此，氧化剂的摩尔数为8/4=2摩尔，还原剂的摩尔数为6/6=1摩尔。

5.**例题**：在标准状态下，将0.5摩尔锌（Zn）与1摩尔硫酸铜（CuSO4）溶液混合，反应后锌完全反应。请计算生成的硫酸锌（ZnSO4）的摩尔数。

**解答**：锌从0价变为+2价，失去2个电子；硫酸铜中的铜从+2价变为0价，每个铜原子获得2个电子。因此，1摩尔锌可以还原1摩尔铜，同时生成1摩尔硫酸锌。由于锌完全反应，生成的硫酸锌的摩尔数与锌的摩尔数相同，即0.5摩尔。作业布置与反馈作业布置：

1.完成教材中关于氧化还原反应的练习题，特别是涉及化学方程式书写、电子转移计算和反应类型判断的题目。

2.阅读教材中关于氧化还原反应应用的部分，思考并回答以下问题：

-氧化还原反应在化学工业中有哪些具体应用？

-举例说明氧化还原反应在环境保护中的作用。

-如何利用氧化还原反应的原理设计实验？

3.选择两个日常生活中的氧化还原反应实例，写出它们的化学反应方程式，并解释为什么这些反应属于氧化还原反应。

作业反馈：

1.收集学生作业，确保在课后及时批改。

2.对于作业中的错误，分类整理，找出常见错误类型，如化学方程式不平衡、电子转移计算错误等。

3.在课堂上，对学生的作业进行反馈，可以采用以下方式：

-集中讲解常见错误，并解释正确的解题思路。

-对个别学生的作业进行点评，鼓励学生分享解题过程和心得。

-针对学生的疑问，进行个别辅