2025北京人大附中高三零模化学（含答案）

1人大附中2025届高三化学练习说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟。第一部分(共42分)本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A、用硅藻土中浸润的KMnO₄吸收水果散发的乙烯B.用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热C.FeSO₄补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂2.下列化学用语或图示表达正确的是C.1-丁烯的实验式：CH₂D.HC1O的电子式：H:3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na>Mg>AlC.电负性：F>0>ND.原子半径：S>0>F4.下列解释事实的化学用语不正确的是A.C和浓H₂SO4反应：B.NH₃的催化氧化反应：C.工业冶炼Al的反应：2AlCl₃(熔融)D.Ca(OH)₂溶液与少量的NaHCO₃溶液反应：HCO₃+Ca²++OH-=CaCO₃↓+H₂O5.一种由硼镁元素组成的离子化合物具有超导性能。该化合物晶体中硼通过共价键形成平面a层，镁形成平面b层，a层和b层等距交错排列(abab……),俯视图(部分)如下。下列说法正确的是A.硼层中硼的杂化类型为sp³B.该化合物的化学式为MgB₂C.镁周围最近且等距的硼有6个D.镁层内存在离子键2选项ABCD装置或操作盐酸盐酸溶液浊液浓盐酸浓盐酸苯酚钠苯苯溶液证明氢氧化铝是两性氢氧化物验证碳酸的酸性比苯酚的强验证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷A.丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰C.1mol巴比妥酸最多可与2molNaOH反应8.最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N₂还原为NH₃。原理如图所示。已知：电解质溶液由Ca(BH₄)₂和少量C₂H₅OH溶于有机溶剂形成。B.过程Ⅱ生成NH₃的离子方程式：D.推测用H₂O代替C₂H₅OH更有利于生成NH₃oQIA.曲线①代表x(NH₃·H₂O)D.a点的溶液中存在c(NH₄+)=c(NH₃·H₂O)>c(CI)人大附中2025届高三化学练习3A.K中所有碳、氧原子在同一平面内B.K→M,参与反应的K与CO₂分子个数比为x:(x+y)D.聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团B.采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和NO₂的吸收率12.科学家提出了一种大气中HSO₃在H₂O和NO₂作用下转变为HSO₄的机理(图1),其能量变化如图2所示。A.①中涉及O-H键的断裂与形成B,②③均发生了氧化还原反应C.由图2可知，该过程的决速步是①4序号步骤IⅡ分别向0.1mol·L-ICuSO4溶液和实验I所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象Ⅲ取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL1mol-L-1氨水，溶液略变为蓝色，固体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液A.I中产生蓝色沉淀的离子方程式为Cu2++2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂J+2NH₄+C.Ⅱ中现象证明了CuSO₄溶液和实验I所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同D.Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为Cu(OH)₂+4NH3=[Cu(NH₃)₄]²++2OH-CO₂,可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的N₂-C₃H₈混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，C₃H₈转化率和C₃H6选择已知：I.反应①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=+124kJ·mol-反应②H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g)△H₂=+41.2kJ·mol-Ⅱ.反应体系中存在C₃H₈的裂解和生成积炭等副反应。B.30min内，两体系中C₃H₆选择性相同；生成C₃H₆的速率也相同D.iii,iv对比，150min后iv中C₃Hg转化率为0,可能是因为积炭使催化剂失效5第二部分(共58分)15.(10分)I.在血液中，以Fe²+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送O₂。右图为载氧后的血红(1)基态Fe的价电子轨道表示式为(2)载氧时，血红蛋白分子中Fe²+脱去配位的H₂O并与(3)一种最简单的卟啉环结构如右图。①该卟啉分子中，1号位N的杂化方式为0②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明Ⅱ.一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如(4)①该物质的化学式为②已知阿伏加德罗常数为NA,该物质的摩尔质量为Mg·mol¹,若该晶体密度为p616.(11分)回收废旧锂离子电池中的金属元素，可有效缓解原料供应紧张、环境污染等问题。I.碳还原焙烧-水浸法可实现三元锂离子电池正极材料中锂的优先提取：将正极材料与一定量炭粉充分混合、焙烧，得到Ni、Co、MnO和Li₂CO₃等；再浸于水，得到含Li+的浸出液。(1)焙烧过程中未得到Mn单质，若计算2MnO(s)+C(s)=2Mn(s)+CO₂(g)的△H,需要知(2)水浸过程中通入CO₂可提高锂的浸出率。用化学方程式解释原因Ⅱ.LiCoO₂是钴酸锂电池正极材料的主要成分，某研究小组以柠檬酸(C₆H₈O₇,三元弱酸)和H₂O₂作为浸出剂，浸出Co²+,并用电解的方法从浸出液中回收Co。已知：i.在浸出过程中，柠檬酸表现出酸性，同时电离产生的阴离子与Co²+形成配合物，有利于钴的浸出。与Co²+形成配合物的能力：C₆H₆O²>C₆H₇O7;ii.浸出液pH≈4时，[Co(C₆H₆O₇)]是Co(II)的主要存在形式；(3)H₂O₂的作用是(4)相同时间内，柠檬酸起始浓度对钴浸出率的影响如图1所示。当柠檬酸浓度从1.25mol·L-¹增加到1.75mol·L¹时，钴的浸出率逐渐下降，可能的原因是。(5)电解法回收钴的简易装置如图2所示。②[Co(C₆H₆O7)]在电极放电的电极反应式为o③电解时间相同时，电解液初始pH对Co回收率和电流效率的影响如图3所示。随着pH的升高，Co的回收率先增加后下降的可能原因是。酸性浸出液图3人大附中2025届高三化学练习7(2)B中含有一OH,试剂a是0(5)下列关于有机物F和G的说法正确的是(填字母)。b.F和G均能与NaHCO₃反应(6)H与NH₂OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元 818.(11分)冶炼金属产生的酸泥属于有价值危险物。从某酸泥(含Se单质，HgSe及锌、铜的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如下：NaClO₃+过量H₂SO₄NaClO₃+过量H₂SO₄石灰乳中和渣沉汞沉硒氧化沉汞沉硒氧化浸出液氧化浸出酸泥沉硒浸出渣成分的汞渣浸出渣①分离氧化浸出液和浸出渣的操作是o o(3)已知,粗硒中的杂质不溶于Na₂SO₃溶液。利i.取0.1g粗硒于锥形瓶中，加入15mL浓盐酸和1mL浓硝酸，沸水浴加热，使Se全部转化为H₂SeO₃;ii.除去过量的HNO₃和溶解的NO₂;ii.加入2mLKI溶液、5mL淀粉溶液，然后用cmol-LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。H₂SeO₃+4Na₂S₂O₃+4HCl=Se+2Na₂S₄O₆+4NaCl+3H₂O②若硒的相对原子质量为M,依据现有数据能否计算出粗硒中硒的纯度?若能，请写9实验编号实验操作实验现象I1.0.5mL0.5mol·L-¹NaClO溶液ii.几滴淀粉溶液-2mL0.5mol·L-¹KI溶液i.溶液变为浅黄色ii.溶液变蓝1.0.5mL0.5mol·L-¹KI溶液ii.几滴淀粉溶液2mL0.5mol·L⁻¹NaClO溶液i.溶液保持无色ii.溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】:碘的化合物主要以I-和IO₃-的形式存在。(1)0.5mol·L-¹NaCIO溶液的pH=11,用离子方程式表示其原因：●(3)对比实验[和Ⅱ,研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。①提出假设a:I₂在碱性溶液中不能存在。②进一步提出假设b:NaCIO可将I₂氧化为IO₃-。o石墨甲溶液(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的IO₃-:刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH=2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在1O₃-。②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃-,理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃-,改进的实验方案是01人大附中2025届高三化学练习参考答案12356789DCBCBACDCBCBDD15.(10分)(1)(1分)(3)①sp²(1分)②电负性小于N的(1分)引作用C<N(1分)③在酸性环境中，卟啉分子中部分N会与H+形成配位键，部分N上无孤电子对，与其他原子配位能力减弱16.(11分)(合理给分)(1分)(3)还原剂(1分)(4)当柠檬酸浓度过高时，浸出过程中H+不能明显被消耗，剩余的H+会抑制C₆H₆O;的形成，不利于Co²+形成配合物(5)①