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文档简介

氮及其化合物一、氮气（N2）1、氮原子结构结构：N+725知识根本：NNNNN

-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）第1页2、氮气物理性质和空气组成氧气与氮气百分比：质量：体积：O2为21%；N2为78%V氧气/V氮气==1∶43、氮气化学性质氮气（N2）分子结构为：N≡N，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。主要反应有：N2+3Mg===Mg3N2N2+3H22NH3N2+O2===2NO点燃催化剂加热加压放电第2页二、氮氧化物N2ONON2O3

NO2（N2O4）N2O51、一氧化氮是一个无色有毒难溶于水气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。2NO+O2===2NO22、二氧化氮是一个红棕色、有刺激性气味有毒气体；易液化；密度比空气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性；与N2O4（无色）可相互转化。

3NO2+H2O===2HNO3+NO第3页讨论：P79“科学探究”4NO2+2H2O+O2===4HNO34NO+2H2O+3O2===4HNO3工业尾气处理：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O思索：1、火箭燃料是什么？怎样燃烧？2、谚语“雷雨肥庄稼”有怎样化学过程？有哪些化学反应？3、汽车尾气中NOx是怎样产生？第4页三、氨气和铵盐NH3与NH4+1、氨气物理性质没有颜色、含有刺激性气味气体气体密度比空气小、易液化在常温常压下，极易溶于水（1∶700）2、氨气化学性质1）、NH3与水反应氨水中存在着哪些化学反应？氨水里什么微粒？为何氨水呈碱性？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-第5页2）氨与酸反应3）氨与氧气反应（氨催化氧化）4NH3+5O2=======4NO+6H2O催化剂加热3、氨气试验室制法：演示试验：反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑第6页4、氨用途：氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料、制医用稀氨水、用做制冷剂第7页5、铵盐都是易溶于水晶体，受热易分解，与强碱反应放出氨气。铵盐是农业上惯用化肥。NH4+检验方法：NH4++OH-====H2O+NH3↑四、硝酸（HNO3）一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性1、见光或受热分解4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑热光硝酸浓度越大，越轻易分解第8页2、强氧化性：与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质Fe2+、I-、S2-、SO2等。1）、与金属反应不产生氢气，N元素被还原反应规律：金属稀硝酸浓硝酸高价金属+NO2高价金属+NO分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化第9页2）、浓硝酸与非金属反应（C、S等）

C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O加热3）、与一些还原性离子反应3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O3、关于王水浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3混合物4、硝酸制备试验室制法：NaNO3+H

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