九年级化学上册 第2单元 课题3《制取氧气》教学设计 （新版）新人教版

九年级化学上册第2单元课题3《制取氧气》教学设计（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析嘿，同学们，今天咱们来聊聊化学中的“制取氧气”这个课题。咱们课本上《九年级化学上册》第二单元里就有这个内容哦。咱们要学习的，就是如何通过化学反应，从一些常见的物质中制取氧气。这可是化学实验里的一大亮点呢！咱们要结合课本上的知识，比如氧气的性质、制取氧气的原理，还有实验步骤和注意事项，来一步步揭开氧气的神秘面纱。这样一来，不仅能加深对化学知识的理解，还能提高咱们的实验操作能力呢！😊核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究能力、实验操作技能和化学思维能力。通过学习氧气的制取过程，学生将学会如何设计实验、分析实验现象、得出结论，并能够运用化学知识解决实际问题。同时，培养学生严谨的科学态度和合作学习的意识，激发学生对化学学科的兴趣和探索精神。教学难点与重点1.教学重点，

①掌握氧气的制取方法，理解不同制氧方法的原理和适用条件，如加热氯酸钾与二氧化锰混合物、分解过氧化氢溶液等。

②熟悉制氧实验的步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、氧气的收集和纯度检验等。

③学会使用实验室常用的制氧装置，如锥形瓶、试管、导管、集气瓶等。

2.教学难点，

①理解氧气的性质，特别是其不稳定性，以及如何通过化学反应制取氧气。

②掌握过氧化氢分解反应的速率控制，确保实验的安全性和氧气的有效收集。

③理解气体收集的原理和方法，特别是在不同温度和压力条件下氧气的收集。

④分析实验中的误差和异常现象，培养解决实验问题的能力。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：结合课本内容，系统讲解氧气的制取原理、实验步骤和注意事项，帮助学生构建知识体系。

2.讨论法：引导学生围绕实验中的问题进行讨论，如氧气制取的最佳条件、如何提高氧气的收集效率等，培养学生的批判性思维。

3.实验法：通过亲自操作实验，让学生直观感受氧气的制取过程，提高实验技能和科学探究能力。

教学手段：

1.多媒体演示：利用PPT展示氧气制取的原理图、实验步骤图等，使抽象的知识具体化。

2.视频教学：播放相关实验操作视频，让学生直观了解实验过程，提高学习效率。

3.实验指导书：提供详细的实验指导书，方便学生自主完成实验，巩固所学知识。教学流程1.导入新课

-详细内容：同学们，今天我们要一起探索化学的奥秘，揭开氧气的神秘面纱。大家还记得我们之前学过的氧气吗？它是我们呼吸所必需的气体，也是许多化学反应中的重要参与者。今天，我们就来学习如何制取氧气，了解它的制取原理和实验方法。请同学们打开课本，翻到第二单元第三课《制取氧气》。

2.新课讲授

-详细内容：

①第一步，我会讲解氧气的性质和制取氧气的原理。同学们，氧气是一种无色无味的气体，它在自然界中广泛存在。我们常用的制取氧气的方法有加热氯酸钾与二氧化锰混合物和分解过氧化氢溶液等。我会用PPT展示这些化学反应的方程式，帮助大家理解它们是如何发生反应的。

②第二步，我会详细介绍实验步骤和注意事项。首先，我们需要准备实验器材，包括锥形瓶、试管、导管、集气瓶等。然后，我会一步一步地指导大家如何进行实验，包括如何正确加热、如何收集氧气、如何检验氧气的纯度等。我会强调实验安全，提醒大家注意防止烫伤和爆炸等风险。

③第三步，我会讲解实验中的常见问题和解决方法。比如，为什么有时候氧气收集不完全？如何处理实验中出现的异常现象？我会结合实际案例，让学生们学会分析问题、解决问题的能力。

3.实践活动

-详细内容：

①学生分组进行实验操作，每组选择一种制氧方法进行实践。我会巡回指导，确保每个学生都能正确操作。

②在实验过程中，我会要求学生记录实验数据，包括氧气的产生量、收集时间等，以便后续分析。

③实验结束后，我会组织学生进行实验结果讨论，分享各自的实验心得和遇到的问题。

4.学生小组讨论

-三方面内容举例回答：

①关于氧气制取原理的讨论：比如，为什么加热氯酸钾与二氧化锰混合物可以制取氧气？学生可能会回答，因为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，产生氧气。

②关于实验操作的讨论：比如，为什么有时候氧气收集不完全？学生可能会提出，可能是由于装置漏气或者反应物比例不当等原因。

③关于实验安全问题的讨论：比如，如何防止实验过程中发生烫伤？学生可能会回答，要穿戴好实验服和防护眼镜，确保实验操作规范。

5.总结回顾

-内容：同学们，今天我们学习了氧气的制取方法，了解了实验步骤和注意事项。通过实验，大家不仅掌握了制取氧气的原理，还提高了实验操作技能。在接下来的学习中，希望大家能够将所学知识应用到实际生活中，探索更多的化学奥秘。最后，我想强调的是，实验安全至关重要，希望大家在实验过程中始终保持警惕，遵守实验规范。好的，今天的课程就到这里，下课！

-用时：导入新课5分钟，新课讲授15分钟，实践活动20分钟，学生小组讨论10分钟，总结回顾5分钟。总用时45分钟。教学资源拓展1.拓展资源：

-氧气的性质和应用：介绍氧气的物理性质（如无色无味、密度比空气大）和化学性质（如支持燃烧、与多种物质反应），以及氧气在工业、医疗、日常生活中的应用，如氧气瓶、炼钢、呼吸器等。

-化学反应速率的影响因素：探讨影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，以及这些因素如何影响氧气的制取效率。

-实验室安全知识：提供实验室安全操作的基本原则，如正确穿戴防护装备、遵守实验规范、处理化学废弃物的正确方法等。

2.拓展建议：

-学生可以阅读相关的科普书籍或资料，了解氧气的发现历史和科学家的研究故事，激发学习兴趣。

-鼓励学生参与实验室的开放日或科学展览，实地观察氧气的制备过程和氧气的应用实例。

-组织学生进行小组研究，探究不同催化剂对氧气的制取速率的影响，通过实验数据得出结论。

-让学生通过互联网资源，查找有关氧气在环境保护中的作用，如氧气对植物光合作用的重要性，以及氧气在空气净化中的作用。

-建议学生观看化学实验视频教程，学习不同氧气的制取实验操作技巧和安全注意事项。

-鼓励学生撰写实验报告，总结实验过程中的观察、数据分析和结论，提高科学写作能力。

-通过角色扮演或小剧场的形式，让学生模拟化学实验中的安全操作，增强安全意识。

-学生可以尝试设计简单的氧气制取实验装置，如利用家庭常用物品进行氧气的制取实验，培养创新思维和动手能力。典型例题讲解1.例题：

已知在加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物时，制取氧气的化学方程式为：2KClO3→2KCl+3O2↑。若制得氧气2.24L（标准状况下），计算反应中氯酸钾的质量。

答案：根据理想气体状态方程，标准状况下1摩尔气体的体积为22.4L，所以2.24L氧气对应的摩尔数为2.24L/22.4L/mol=0.1mol。由化学方程式可知，2摩尔KClO3生成3摩尔O2，因此0.1molO2对应的KClO3摩尔数为0.1mol*(2/3)=0.067mol。KClO3的摩尔质量为122.55g/mol，所以反应中氯酸钾的质量为0.067mol*122.55g/mol=8.23g。

2.例题：

在实验室中，使用过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰（MnO2）的催化作用下制取氧气。已知某学生实验中收集到0.5L氧气（标准状况下），若过氧化氢溶液的初始浓度为5%，求该学生实际消耗的过氧化氢质量。

答案：同样根据理想气体状态方程，0.5L氧气对应的摩尔数为0.5L/22.4L/mol=0.0223mol。过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。由方程式可知，2摩尔H2O2生成1摩尔O2，因此0.0223molO2对应的H2O2摩尔数为0.0223mol*2=0.0446mol。过氧化氢的摩尔质量为34.01g/mol，所以消耗的过氧化氢质量为0.0446mol*34.01g/mol=1.51g。由于溶液浓度为5%，实际消耗的过氧化氢质量为1.51g/0.05=30.2g。

3.例题：

某同学进行氧气制取实验，收集到0.75L氧气（标准状况下），若实验中使用的氯酸钾与二氧化锰的混合物质量为2.5g，求氯酸钾的质量分数。

答案：首先计算氧气的摩尔数，0.75L/22.4L/mol=0.0339mol。由化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑可知，2摩尔KClO3生成3摩尔O2，因此0.0339molO2对应的KClO3摩尔数为0.0339mol*(2/3)=0.0226mol。KClO3的摩尔质量为122.55g/mol，所以氯酸钾的质量为0.0226mol*122.55g/mol=2.76g。混合物总质量为2.5g，所以氯酸钾的质量分数为2.76g/2.5g=1.104，即110.4%。

4.例题：

在实验室中，某同学使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验数据如下：收集到1.12L氧气（标准状况下），过氧化氢溶液的初始浓度为10%，混合物质量为5g。求实验中过氧化氢的实际消耗量。

答案：计算氧气的摩尔数，1.12L/22.4L/mol=0.05mol。由化学方程式2H2O2→2H2O+O2↑可知，2摩尔H2O2生成1摩尔O2，因此0.05molO2对应的H2O2摩尔数为0.05mol*2=0.1mol。过氧化氢的摩尔质量为34.01g/mol，所以消耗的过氧化氢质量为0.1mol*34.01g/mol=3.40g。由于溶液浓度为10%，实际消耗的过氧化氢质量为3.40g/0.1=34g。

5.例题：

某学生在实验中收集到1.5L氧气（标准状况下），使用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取，混合物中氯酸钾的质量为3.4g。求实验中氯酸钾的转化率。

答案：计算氧气的摩尔数，1.5L/22.4L/mol=0.067mol。由化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑可知，2摩尔KClO3生成3摩尔O2，因此0.067molO2对应的KClO3摩尔数为0.067mol*(2/3)=0.045mol。KClO3的摩尔质量为122.55g/mol，所以氯酸钾的质量为0.045mol*122.55g/mol=5.54g。实验中使用的氯酸钾质量为3.4g，因此转化率为3.4g/5.54g=0.617，即61.7%。教学反思今天的《制取氧气》这节课，让我有很多的感悟和反思。

首先，我注意到同学们在实验操作过程中，对于氧气的制取原理和实验步骤的理解比较到位。他们在实验中能够按照步骤操作，观察现象，记录数据，这些都是很好的学习态度。但是，我也发现了一些问题。比如，有些同学在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，没有控制好温度，导致氧气收集不完全。这说明我们在实验教学过程中，需要更加注重实验操作的细节，让学生充分理解实验原理，掌握实验技巧。

其次，我在讲解氧气制取原理时，使用了多媒体演示，将化学反应的方程式和实验装置的图示展示出来，这样可以帮助学生更直观地理解。但是，我发现有些学生还是对化学反应的微观过程不太理解。因此，我考虑在今后的教学中，可以增加一些动画演示，让学生更直观地看到反应的微观过程，从而加深对知识的理解。

再次，我在课堂上采用了小组讨论的方式，让学生们围绕实验中的问题进行讨论。这种教学方法激发了学生的学习兴趣，提高了他们的参与度。然而，我也发现，在讨论过程中，部分学生可能因为害羞或者不自信，不敢发表自己的观点。因此，我需要在今后的教学中，更加