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文档简介

实验一

实验一

纯液体饱和蒸气压的测量基础化学实验一、目的要求

1.明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。

2.用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术。

3.学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。

二、实验原理

通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。

液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm（101.325kPa）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示为：式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；为在温度T时纯液体的摩尔气化热。假定与温度无关，或因温度范围较小，可以近似作为常数，积分上式，得：其中C为积分常数。由此式可以看出，以对1/T作图，应为一直线，直线的斜率为，由斜率可求算液体的。三、仪器、试剂蒸气压测定装置1套循环式真空泵1台精密数字压力计1台数字控温仪1只无水乙醇（分析纯）四、实验步骤1.读取室内大气压2.安装仪器：将待测液体（本实验是无水乙醇）装入平衡管，之后将平衡管安装固定。3.抽真空、系统检漏4排气体：先设定温度为20℃，之后将进气阀打开，调压阀关闭，稳定后，（6）本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压？为什么？答：不能，溶液不是纯净物，其沸点不稳定，实验操作过程中很难判断是否已达到其沸点。（7）为什么实验完毕以后必须使系统和真空泵与大气相通才能关闭真空泵？答：如果不与大气相通，球管内液体可能会被吸入缓冲储气罐中。（8）如果用降温法测定乙醇的饱和蒸汽压，用该实验装置是否可行？答：分析实验操作可得降温法可行，原理大致相同。（9）将所测摩尔气化热与文献值相比较，结果如何？答：由于当地大气压和实验误差，结果与文献比较偏小。（10）产生误差的原因有哪些？答：当地大气压，判断液面相平的标准，液面相平时数据的采集等。（11）静态法测蒸气压的原理是什么？答：蒸气压随温度变化而变化，即克劳休斯-克拉贝龙方程式。（12）等位计与试样球之间的空气如未排尽，对实验

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