高中化学新教材同步教学设计必修第一册第1章本章知识体系构建与核心素养提升

高中化学新教材同步教学设计必修第一册第1章本章知识体系构建与核心素养提升课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容分析亲爱的同学们，今天我们来探讨高中化学必修第一册第一章“原子结构与元素周期律”的知识体系构建与核心素养提升。这一章节主要涉及原子结构、元素周期表以及它们之间的关系。我们通过学习，将了解原子是如何构成的，元素周期表是如何编排的，以及这些知识如何帮助我们更好地理解化学现象。这些内容与我们之前学过的化学基础知识紧密相连，让我们一起深入探索吧！😄🧪📚二、核心素养目标在本章节的学习中，我们旨在培养同学们以下几个方面的学科核心素养：

1.**科学思维**：通过原子结构与元素周期律的学习，提升同学们运用科学方法分析和解决问题的能力。

2.**科学探究**：鼓励同学们通过实验和观察，培养提出假设、设计实验、收集和分析数据的能力。

3.**科学态度与责任**：引导学生认识到化学知识在生活中的应用，培养对化学科学研究的兴趣和责任感。

4.**科学、技术、社会、环境**：帮助同学们理解化学与人类生活、社会发展的密切关系，增强环保意识。三、教学难点与重点1.教学重点，

①**原子结构的基本概念**：理解原子核和电子的分布，电子层和电子排布规则，这是理解元素周期律的基础。

②**元素周期律的规律性**：掌握元素周期表中原子序数、原子半径、电负性、金属性和非金属性等性质的变化规律，能够运用这些规律解释化学现象。

2.教学难点，

①**原子结构的微观理解**：对于非化学专业背景的学生来说，理解原子内部结构及其运动状态是一个难点，需要通过模型和动画等多媒体手段帮助理解。

②**元素周期律的应用**：将元素周期律应用到实际化学问题中，如预测新元素的性质、解释化学反应的趋势等，需要学生具备较强的逻辑推理能力。此外，如何将周期律与化学键理论相结合，也是教学中的一个难点。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的《高中化学》必修第一册教材，以便跟随课程内容进行学习。

2.辅助材料：准备与原子结构、元素周期表相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以增强直观性和互动性。

3.实验器材：如涉及原子模型搭建或元素性质实验，提前准备实验器材，确保其完整性和安全性。

4.教室布置：根据教学需求，布置教室环境，包括设置分组讨论区，确保学生能够方便地进行小组合作学习。五、教学流程1.导入新课

-详细内容：首先，我会通过展示一些日常生活中的化学现象，如金属的腐蚀、火焰的颜色等，引发学生对物质性质的好奇心。接着，我会提问：“这些现象背后的科学原理是什么？”以此引出原子结构的概念。通过这样的导入，学生能够自然地过渡到新课的学习。用时：5分钟。

2.新课讲授

-详细内容：

①**原子结构概述**：首先介绍原子核和电子的基本概念，通过动画演示电子在原子中的分布，帮助学生建立直观的认识。用时：10分钟。

②**元素周期律**：讲解元素周期表的编排原则，通过展示周期表中元素性质的变化趋势，引导学生发现周期律。举例说明同周期、同族元素性质的相似性和差异性。用时：10分钟。

③**原子结构与元素性质的关系**：分析原子结构对元素性质的影响，如原子半径、电负性、金属性和非金属性等。通过实例讲解，让学生理解这些性质如何影响化学反应和物质的性质。用时：10分钟。

3.实践活动

-详细内容：

①**原子模型搭建**：让学生分组，利用模型材料搭建原子结构模型，加深对原子结构的理解。用时：10分钟。

②**元素周期表探索**：学生根据元素周期表，找出同一族、同一周期的元素，并记录它们的性质，分析规律。用时：10分钟。

③**化学实验演示**：通过演示简单的化学实验，如金属与酸反应、盐类溶解性实验等，让学生观察实验现象，思考背后的原因。用时：10分钟。

4.学生小组讨论

-3方面内容举例回答：

①**原子结构与元素性质的关系**：学生讨论并回答：为什么同周期元素的金属性逐渐减弱？举例说明：钠和镁的原子结构差异及其对金属性的影响。

②**元素周期律的应用**：学生讨论并回答：如何利用元素周期律预测新元素的化学性质？举例说明：根据元素周期表预测氦气的性质。

③**化学实验现象分析**：学生讨论并回答：为什么金属与酸反应会产生氢气？举例说明：铁与盐酸反应的实验现象及原因。

5.总结回顾

-内容：首先，我会回顾本节课的主要知识点，强调原子结构、元素周期律以及它们与元素性质之间的关系。然后，我会通过提问的方式，让学生回顾课堂上的重点内容，如原子核、电子、周期律等。最后，我会布置一些课后作业，让学生巩固所学知识。用时：5分钟。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-**元素周期表的发现与发展**：介绍门捷列夫发现元素周期律的历史背景，以及周期表的发展历程，包括长式和短式周期表的演变。

-**同位素与同素异形体**：探讨同位素的概念及其在自然界和工业中的应用，以及同素异形体的现象，如碳的石墨和金刚石形式。

-**原子结构的研究方法**：介绍用于研究原子结构的实验方法，如光谱分析、散射实验等，以及这些方法如何帮助科学家理解原子结构。

2.拓展建议：

-**同位素的应用**：建议学生查阅资料，了解同位素在医学、地质学、考古学等领域的应用，如同位素示踪技术在生物医学研究中的应用。

-**元素周期表的探索**：鼓励学生通过互联网资源或图书馆资料，探索元素周期表中尚未发现的元素，以及科学家们对这些元素的研究进展。

-**原子结构的模拟实验**：推荐学生参与原子结构模拟的在线实验或实验室实验，通过实际操作加深对原子结构的理解。

具体拓展学习建议如下：

-**同位素的应用**：

-学生可以研究碳-14在考古学中的应用，了解如何通过测定生物遗骸中的碳-14含量来推断其年代。

-探讨同位素标记在药物研发中的作用，例如如何利用放射性同位素追踪药物在体内的代谢路径。

-**元素周期表的探索**：

-学生可以研究元素周期表中的超重元素，了解它们是如何在实验室中合成的，以及它们的研究意义。

-探索元素周期表中未命名的元素，讨论科学家们在发现新元素时面临的挑战和可能的研究方向。

-**原子结构的模拟实验**：

-学生可以通过模拟软件进行原子结构模型的搭建，观察不同电子排布对原子性质的影响。

-参与实验室的散射实验，如卢瑟福的α粒子散射实验，理解原子核的存在及其大小。七、板书设计1.本文重点知识点

①原子结构的基本概念：原子核、电子、电子层、电子排布

②元素周期律的基本规律：原子序数、原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化趋势

③元素周期表的结构：周期、族、周期表的应用

2.关键词

①原子核：带正电的核心，由质子和中子组成

②电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动

③电子层：电子在不同能级上形成的壳层

④原子序数：元素的序号，决定元素的性质

⑤原子半径：原子的大小，与电子层数和核电荷数有关

⑥电负性：元素吸引电子的能力

⑦金属性：元素失去电子形成阳离子的能力

⑧非金属性：元素获得电子形成阴离子的能力

3.重要句子

①“原子由原子核和围绕它运动的电子组成。”

②“元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。”

③“元素周期律揭示了元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化。”八、教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度是评价教学效果的重要指标。我会观察学生在课堂上的发言次数、提问频率以及是否能够积极回答问题。

-通过学生的眼神交流、表情和姿态，我可以评估他们对课堂内容的兴趣和注意力集中程度。

-课堂表现的评价将记录在学生的课堂表现记录表上，包括出勤情况、参与讨论的积极性、对问题的理解和回答的准确性。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论是培养学生合作能力和批判性思维的重要环节。在讨论成果展示环节，我会评估小组是否能够清晰地表达观点，是否能够有效地分工合作，以及是否能够综合小组成员的意见形成共识。

-评价内容包括讨论的深度、广度，小组成员之间的互动质量，以及最终的展示成果是否体现了对知识点的深入理解。

3.随堂测试：

-随堂测试是即时评估学生学习效果的有效手段。我会设计一些简短的问题，如填空、选择题和简答题，以测试学生对本节课关键知识点的掌握情况。

-测试结果将用于分析学生在哪些知识点上存在困难，以及是否需要额外的辅导或复习。

4.学生自评与互评：

-学生自评是学生反思自己学习过程的重要环节。我会引导学生思考自己在课堂上的表现，包括参与度、对知识的理解程度等。

-互评则鼓励学生之间相互评价，通过同伴间的反馈，学生可以学习到不同的观点和解决问题的方法。

5.教师评价与反馈：

-教师评价