2024年高考化学考纲解读与热点难点突破专题07电解质溶液及其应用热点难点突破含解析

PAGEPAGE16电解质溶液及其应用1．下列说法不正确的是()A．常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜eq\r(Kw)B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案D2．0.1mol/L的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列改变中正确的是()①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)数目增多④c(OH－)增大⑤溶液导电实力增加⑥eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥解析氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NHeq\o\al(＋,4)数目增多，①对、②错、③对；溶液中c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均减小，溶液导电实力减弱，⑤错；依据Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，则eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(Kb,c（OH－）)，由于温度不变，Kb不变，而c(OH－)减小，则eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大，⑥正确。综上，应选C。4．室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH改变的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0答案B5．有如下三种盐的溶液：①(NH4)2SO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2，下列说法正确的是()A．若三种盐的物质的量浓度相等，则溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：②＞③＞①B．若三种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相等：则盐的物质的量浓度最大的是①C．若②、③中盐的物质的量浓度相等，则二者的pH相等D．若①中c(SOeq\o\al(2－,3))和②中c(SOeq\o\al(2－,4))相等，则溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)也相等解析三种盐的溶液中，①中两种离子均可水解且相互促进，②中只有NHeq\o\al(＋,4)能水解；③中两种阳离子均能水解但彼此抑制，因此当盐的物质的量浓度相等时，相对于②，①中NHeq\o\al(＋,4)水解程度大，③中NHeq\o\al(＋,4)水解程度小，A项错误；当溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相等时，则①中盐的物质的量浓度最大，B项正确；由于③中有两种离子水解，因此②、③的pH不同，C项错误；由于SOeq\o\al(2－,3)能水解而SOeq\o\al(2－,4)不能水解，故(NH4)2SO3与(NH4)2SO4的初始物质的量浓度不同，由物料守恒知，两种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)也不同，D项错误。答案B11．某化学探讨性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度肯定降低②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是()A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④答案B12．下列说法正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A肯定是强酸C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12解析A项，由题意可知n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH<7，只能说明HA－的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A肯定是强酸，例如NaHSO3溶液的pH<7，H2SO3不是强酸，错误；C项，将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒有c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，错误；D项，强碱溶液稀释10倍，pH应当减小1，错误。答案A17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A．0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)>eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析A项，依据溶液的电中性原则，0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，正确；B项，等量的COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)均以水解为主，且COeq\o\al(2－,3)的一级水解程度大于二级水解程度，即eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)>1，eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)<1，所以eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（H2CO3）)>eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)，正确；C项，依据溶液中的电荷守恒，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，正确；D项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X－水解程度和HX电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。答案D18．下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)答案B19．25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积改变关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ，滴加10mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．曲线Ⅰ，滴加20mL溶液时：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)＝c(OH－)C．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20mL之间时存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ，滴加10mL溶液时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]解析曲线Ⅰ表示在氨水中滴加盐酸，滴加盐酸到20mL时，恰好反应生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，A、B项错误。曲线Ⅱ表示在醋酸中滴加NaOH溶液，C项错误；滴加10mL溶液时，得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，依据物料守恒得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，依据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，将此两式合并可得D中等式。答案D20．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是()A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B．向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C．将肯定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl－的物质的量浓度最大D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀答案D21．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)答案D22．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中渐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)改变的图像(实线)。依据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分解析当氯化钠溶液的体积是0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol/L的，选项A不正确；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100mL，选项B正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×10－5mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10－6mol/L，所以选项C不正确；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以假如换成0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后应当变为在实线的左侧，选项D不正确，答案选B。答案B23．下列说法不正确的是()A．常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)<eq\r(Kw)B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小解析：在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13mol/L<eq\r(Kw)，A正确；浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解大于电离，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，B正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大，D错误。答案：D24．肯定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度改变曲线如下图，下列说法正确的是()A．上升温度，可能引起由c向b的改变B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的改变D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的改变答案：C25．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽视混合时溶液体积的改变，下列关系式正确的是()A．Ka＝eq\f(2×10－7,0.1V－2) B．V＝eq\f(2×10－7,0.1Ka－2)C．Ka＝eq\f(2×10－7,V＋20) D．Ka＝eq\f(2×10－8,V)解析：若酸碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，事实上混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，依据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝eq\f(0.1×20,20＋V)mol/L，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，依据原子守恒，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1（V－20）,20＋V)mol/L，Ka＝[c(H＋)×[c(CH3COO－)]÷c(CH3COOH)＝eq\f(2×10－7,0.1V－2)。答案：A26．温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mL浓度均为10－5mol/LZn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出答案：A27．室温下，下列说法中正确的是()A．0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1则有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋2c(A2－)B．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消逝时：c(Cl－)＝3c(Al3＋)C．将amol·L－1的醋酸溶液与0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，醋酸的电离常数Ka＝eq\f(2×10－9,a－0.01)(用含a的代数式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大【答案】D【解析】0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，说明NaHA在水溶液中完全电离成Na＋、H＋和A2－，依据物料守恒有c(Na＋)＝c(A2－)，A项错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消逝，溶液中依次发生的反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，则溶液中c(Cl－)＝4c(Al3＋)，B项错误；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，已知溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.005mol·L－1，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(10－7×0.005,\f(a,2)－0.005)＝eq\f(10－9,a－0.01)，C项错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，所以溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值将增大，D项正确。33．已知酒石酸在溶液中的微粒浓度和溶液pH的关系如图所示(图中酒石酸用H2T表示)。为测定某果汁浓缩液中酒石酸的含量(该果汁中不含其他酸)，小明在试验室中用0.1mol·L－1NaOH溶液对果汁(取样20mL)进行滴定。利用传感器技术，测得滴加40mLNaOH溶液时达到滴定终点。下列有关说法正确的是()A．Ka2(H2T)的数量级为10－6B．滴定NaOH溶液10mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)C．滴加NaOH溶液20mL，此时溶液呈碱性D．滴加NaOH溶液40mL时，溶液中存在c(OH－)＝2c(H2T)＋c(HT－)＋c(H＋)【答案】D34．某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。②25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，HF的电离常数Ka＝7.2×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。(1)加Na2CO3调整溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是________(填化学式)。(2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理说明(用必要的文字和离子方程式回答)_______________________________________________________________________________。(3)25℃时，1mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________mol·L－1(列出计算式即可)。NH4F溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝________mol·L－1。溶液呈酸性。(4)当除镁率为99%时，溶液中c(Mg2＋)＝1%×1.85×10－3mol·L－1＝1.85×10－5mol·L－1，则c(F－)＝eq\r(,\f(7.4×10－11,1.85×10－5))mol·L－1＝2.0×10－3mol·L－1。【答案】(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)NH4Cl水解产生H＋：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c(H＋)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·H2O部分分解产生NH3，反应的离子方程式为Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑(3)eq\r(,\f(10－14,7.2×10－4))酸性(4)2.0×10－335．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，试验过程包括打算标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.打算标准溶液a．精确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：试验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所运用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________________________________________________。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的缘由是_________________________________________________________。(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其目的是____________________________________________。(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由_____________________________________。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为______mL，测得c(I－)＝________mol·L－1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_________________________________________________________。(7)推断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。【答案】(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避开AgNO3见光分解(3)防止因Fe3＋的水解而影响滴定终点的推断(或抑制Fe3＋的水解)(4)否(或不能)若颠倒，Fe3＋与I－反应，指示剂耗尽，无法推断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高36．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校试验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液各100mL并进行相关试验，据此回答下列问题：(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________________。(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽视溶解过程中溶液温度和体积的微小改变，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)将浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，缘由是___________________________(用离子方程式表示)。②所得混合溶液中全部离子的物质的量浓度由大到小的依次为_________________________________。③25℃时，运用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝__________________mol·L－1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小改变忽视不计)。(3)①浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NHeq\o\al(＋,4)水解导致溶液显酸性，缘由用离子方程式表示为NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。②在氯化铵溶液中，NHeq\o\al(＋,4)水解导致溶液显酸性，所以离子浓度大小排序为c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。③氯化铵溶液中存在电荷电恒，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，因为pH＝a，则c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10a－14mol/L，c(Cl－)＝0.05mol/L，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝(0.05＋10a－14－10－a)mol·L－1。答案：(1)胶头滴管、100mL容量瓶(2)10－5减小(3)①酸性NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)③0.05＋10a－14－10－a37．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，缘由是________________________。A．大于7 B．小于7C．等于7 D．无法确定(2)某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽视混合后溶液的体积改变)。此时该混合溶液中的下列关系肯定正确的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)>c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可实行的措施有____________________________________________。A．上升温度B．降低温度C．加入NH4Cl晶体D．加入Na2A固体Ⅱ.含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up13(绿矾),\s\do15(H＋))Cr3＋、Fe3＋eq\o(→,\s\up13(石灰水))Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为_______。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为______________________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。答案：Ⅰ.(1)BNaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BDⅡ.(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)3.0×10－6mol·L－138．(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下试验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____________