四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 含解析

四川省泸州市泸县第四中学20232024学年高二上学期12月月考化学试题一、选择题（每题3分，共42分）1.下列关于物质的分类，正确的是：A.氯化钠属于酸类B.硫酸属于碱类C.氢氧化钠属于盐类D.碳酸氢钠属于氧化物2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+CuC.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O3.下列物质中，属于电解质的是：A.酒精B.硫酸C.葡萄糖D.水4.下列关于溶液的说法，正确的是：A.溶液是均一、稳定的混合物B.饱和溶液中溶质的浓度达到最大值C.稀释浓溶液会改变溶质的物质的量D.溶液的浓度与温度无关5.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是：A.酸碱中和反应一定盐和水B.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合水C.酸碱中和反应的化学方程式必须用“=”表示D.酸碱中和反应的反应速率与酸碱浓度成正比6.下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应速率与反应物的浓度成正比B.反应速率与反应物的性质无关C.反应速率与反应物的质量成正比D.反应速率与反应物的接触面积成正比7.下列关于化学平衡的说法，正确的是：A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时反应物和物的浓度相等D.化学平衡时反应物和物的物质的量不变8.下列关于酸碱滴定的说法，正确的是：A.酸碱滴定的实质是酸碱中和反应B.酸碱滴定时应选择适当的指示剂C.酸碱滴定的结果与滴定管的使用方法无关D.酸碱滴定的误差与滴定剂的浓度无关9.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是：A.氧化还原反应中一定有单质参与B.氧化还原反应中一定有离子参与C.氧化还原反应中一定有化合价变化D.氧化还原反应中一定有气体10.下列关于电解质的说法，正确的是：A.电解质在水中一定导电B.电解质在熔融状态下一定导电C.非电解质在水中一定不导电D.非电解质在熔融状态下一定不导电11.下列关于溶液的说法，正确的是：A.溶液的浓度越高，密度越大B.溶液的浓度越高，沸点越高C.溶液的浓度越高，凝固点越低D.溶液的浓度越高，蒸气压越低12.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是：A.酸碱中和反应一定盐和水B.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合水C.酸碱中和反应的化学方程式必须用“=”表示D.酸碱中和反应的反应速率与酸碱浓度成正比13.下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.反应速率与反应物的浓度成正比B.反应速率与反应物的性质无关C.反应速率与反应物的质量成正比D.反应速率与反应物的接触面积成正比14.下列关于化学平衡的说法，正确的是：A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时反应物和物的浓度相等D.化学平衡时反应物和物的物质的量不变二、填空题（每空2分，共20分）1.常温下，1L0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子的浓度为_________。2.下列物质的化学式为：铜_________；二氧化碳_________；氢氧化钠_________。3.下列化学反应的化学方程式为：锌与硫酸反应_________；氢氧化钠与盐酸反应_________。4.下列溶液的浓度表示方法为：物质的量浓度_________；质量分数_________。5.下列酸碱指示剂的颜色变化为：酚酞遇酸_________；甲基橙遇碱_________。三、计算题（每题10分，共20分）1.计算0.5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度。2.计算10g98%的硫酸溶液中硫酸的物质的量。四、实验题（每题10分，共20分）1.描述如何配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液。2.描述如何进行酸碱滴定实验。五、简答题（每题10分，共20分）1.简述化学反应速率的影响因素。2.简述化学平衡的移动原理。试题解析：一、选择题1.D2.B3.B4.A5.B6.D7.A8.B9.C10.B11.C12.B13.D14.A二、填空题1.0.1mol/L2.Cu；CO₂；NaOH3.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；NaOH+HCl→NaCl+H₂O4.c；ω5.无色；红色三、计算题1.0.1mol/L2.0.098mol四、实验题1.称取4g氢氧化钠固体，溶于少量水中，转移到100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。2.用移液管移取25mL未知浓度的盐酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸浓度。五、简答题1.影响化学反应速率的因素有：反应物的浓度、温度、催化剂、反应物的接触面积等。2.化学平衡的移动原理是勒夏特列原理，即当外界条件（如浓度、温度、压强）发生变化时，平衡会向减弱这种变化的方向移动。试题答案1.选择题1.D2.B3.B4.A5.B6.D7.A8.B9.C10.B11.C12.B13.D14.A2.填空题1.0.1mol/L2.Cu；CO；NaOH3.ZnHSOZnSOH；NaOHHClNaClHO4.c5.无色；红色3.计算题1.0.1mol/L2.0.098mol4.实验题1.称取4g氢氧化钠固体，溶于少量水中，转移到100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。2.用移液管移取25mL未知浓度的盐酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸浓度。5.简答题1.影响化学反应速率的因素有：反应物的浓度、温度、催化剂、反应物的接触面积等。2.化学平衡的移动原理是勒夏特列原理，即当外界条件（如浓度、温度、压强）发生变化时，平衡会向减弱这种变化的方向移动。1.物质的分类与性质酸、碱、盐的定义及分类电解质与非电解质的判断氧化还原反应的判断2.溶液的性质与浓度溶液的定义与特点饱和溶液与不饱和溶液的区分溶液浓度与温度的关系3.酸碱中和反应中和反应的实质与方程式书写滴定实验的原理与操作4.化学反应速率影响化学反应速率的因素速率与浓度的关系5.化学平衡化学平衡的移动原理（勒夏特列原理）平衡常数的影响因素各题型知识点详解及示例1.选择题知识点：物质的分类、酸碱性质、氧化还原反应、溶液浓度、化学反应速率、化学平衡等基础知识点。示例：第1题考察物质的分类，需明确氯化钠为盐类，而非酸类。2.填空题知识点：化学方程式的书写、溶液的浓度表示方法、指示剂的颜色变化等。示例：第3题涉及酸碱中和反应的方程式书写，需熟悉酸碱反应的配平规则。3.计算题知识点：物质的量浓度计算、滴定实验的计算方法。示例：第2题通过已知浓度计算未知浓度，考察物质的量守恒定律。4.实验题知识点：实验操作的规范性、实验原理的理解。示例：第1题涉及配制溶液的步骤，需掌握容量瓶的使用方法。5.简答题知识点：化学反应速率的影响因素、