四川省资阳市乐至中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学 含解析

四川省资阳市乐至中学20232024学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（每题3分，共30分）1.下列关于原子结构的描述，正确的是：A.原子核由质子和中子组成，质子带负电，中子不带电。B.原子的电子排布遵循能量最低原理，能量高的电子排在最外层。C.原子序数等于核电荷数，也等于核外电子数。D.同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。2.下列关于化学反应的叙述，错误的是：A.酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合水。B.置换反应中，金属单质能置换出盐溶液中的金属离子。C.化合反应和分解反应都属于氧化还原反应。D.有机物完全燃烧二氧化碳和水，属于氧化还原反应。3.下列物质中，属于电解质的是：A.氯化钠B.糖C.乙醇D.氢气4.下列关于化学平衡的叙述，正确的是：A.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。B.增加反应物浓度，平衡会向物方向移动。C.改变温度不会影响化学平衡。D.化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变。5.下列关于有机化学的叙述，错误的是：A.烷烃分子中碳原子间以单键结合。B.苯的分子式为C₆H₆，属于芳香烃。C.酯化反应是醇与羧酸酯和水的反应。D.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，属于烯烃。6.下列关于实验操作的叙述，正确的是：A.在配制溶液时，应先在烧杯中溶解固体，再转移到容量瓶中。B.使用滴定管时，应先检查是否漏水，再进行润洗。C.在进行蒸发结晶时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热。D.使用天平时，应将砝码放在左盘，待称物品放在右盘。7.下列关于溶液性质的叙述，正确的是：A.溶液的pH值小于7，一定是酸性溶液。B.溶液的沸点升高，可能是溶质的存在导致的。C.饱和溶液的浓度与温度无关。D.溶液的导电性与其浓度成正比。8.下列关于化学实验安全性的叙述，正确的是：A.实验室中应佩戴隐形眼镜，防止化学试剂溅入眼睛。B.灭火器应放置在显眼位置，并定期检查。C.实验室中可以随意混合不同化学试剂。D.在进行有毒气体实验时，应关闭门窗，防止气体泄漏。9.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A.反应速率与反应物的浓度成正比。B.增加温度会降低反应速率。C.催化剂可以改变反应的活化能，从而加快反应速率。D.反应速率与反应物的物理状态无关。10.下列关于化学实验数据的处理，正确的是：A.实验数据应保留所有有效数字，包括估计数字。B.实验结果应与理论值完全一致。C.实验数据应经过多次测量，取平均值。D.实验数据可以随意修改，以满足实验预期。二、填空题（每空2分，共20分）1.完成并配平下列化学方程式：铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO₄→_______。氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水：NaOH+HCl→_______。2.填写下列物质的化学式：氯化钠：_______硫酸：_______乙醇：_______苯：_______3.填写下列物质的名称：Na₂CO₃：_______H₂SO₄：_______CH₃COOH：_______C₆H₁₂O₆：_______4.填写下列反应类型：2H₂+O₂→2H₂O：_______Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu：_______C+O₂→CO₂：_______三、实验题（共25分）1.描述如何通过实验测定某溶液的pH值。2.设计一个实验，验证铁与硫酸铜反应的化学方程式。3.解释在实验中如何使用分液漏斗分离两种不相溶的液体。四、计算题（共25分）1.已知某溶液的浓度为0.1mol/L，计算其中含有溶质的物质的量。2.已知某气体的体积为22.4L（标准状况下），计算其物质的量。3.已知某化学反应的反应速率为0.5mol/(L·min)，计算在10分钟内反应物的浓度变化。解析说明选择题解析1.答案：C。原子序数等于核电荷数，也等于核外电子数。2.答案：C。化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。3.答案：A。氯化钠在水中能电离出Na⁺和Cl⁻，属于电解质。4.答案：A。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。5.答案：C。酯化反应是醇与羧酸酯和水的反应。6.答案：B。使用滴定管时，应先检查是否漏水，再进行润洗。7.答案：B。溶液的沸点升高，可能是溶质的存在导致的。8.答案：B。灭火器应放置在显眼位置，并定期检查。9.答案：C。催化剂可以改变反应的活化能，从而加快反应速率。10.答案：C。实验数据应经过多次测量，取平均值。填空题解析1.化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuNaOH+HCl→NaCl+H₂O2.化学式：氯化钠：NaCl硫酸：H₂SO₄乙醇：C₂H₅OH苯：C₆H₆3.物质名称：Na₂CO₃：碳酸钠H₂SO₄：硫酸CH₃COOH：乙酸C₆H₁₂O₆：葡萄糖4.反应类型：2H₂+O₂→2H₂O：化合反应Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu：置换反应C+O₂→CO₂：氧化反应实验题解析1.测定溶液的pH值：使用pH试纸或pH计。将试纸浸入溶液中，观察颜色变化，与标准比色卡对比。使用pH计，将电极浸入溶液中，读取数值。2.验证铁与硫酸铜反应的化学方程式：取适量硫酸铜溶液于试管中。加入铁粉，观察溶液颜色变化。滤出固体，验证的铜。3.使用分液漏斗分离两种不相溶的液体：将混合液加入分液漏斗中。静置，待液体分层。打开活塞，先放出下层液体，再收集上层液体。计算题解析1.计算溶质的物质的量：n=C×V=0.1mol/L×1L=0.1mol2.计算气体的物质的量：n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol3.计算反应物的浓度变化：ΔC=r×Δt=0.5mol/(L·min)×10min=5mol/L一、选择题答案1.C2.C3.A4.A二、填空题答案1.离子反应2.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑3.放热反应4.氧化还原反应三、实验题答案1.测定溶液的pH值：使用pH试纸，将试纸浸入溶液中，观察颜色变化，与标准比色卡对比，得出pH值。使用pH计，将电极浸入溶液中，读取数值，得出pH值。2.验证铁与硫酸铜反应的化学方程式：实验现象：溶液由蓝色变为浅绿色，铁粉表面附着红色固体。化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。3.使用分液漏斗分离两种不相溶的液体：实验步骤：将混合液加入分液漏斗中，静置分层后，先放出下层液体，再收集上层液体。四、计算题答案1.溶质的物质的量：n=C×V=0.1mol/L×1L=0.1mol。2.气体的物质的量：n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。3.反应物的浓度变化：C=Δr/t=0.5mol/(L·min)×10min=5mol/L。1.基础化学概念原子结构：质子数、中子数、电子排布、同位素等。化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。电解质与非电解质：氯化钠、糖、乙醇、氢气等实例。化学平衡：动态平衡、勒夏特列原理、浓度与平衡移动等。2.化学反应原理化学反应速率：反应速率的影响因素（浓度、温度、催化剂等）。化学平衡：平衡常数、平衡移动、反应热等。氧化还原反应：氧化剂、还原剂、电子转移等。3.物质的量与化学计算物质的量计算：n=C×V，n=m/M。气体摩尔体积：22.4L/mol。化学方程式计算：根据化学计量数进行物质的量转换。4.化学实验常见实验操作：测定pH值、分离液体、验证化学反应等。实验现象与结论：溶液颜色变化、沉淀、气体释放等。各题型考察知识点详解及示例1.选择题考察学生对基础化学概念的理解，如原子结构、化学反应类型、电解质等。示例：下列物质中，属于电解质的是氯化钠。2.填空题考察学生对化学方程式的书写和化学反应类型的判断。示例：铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。3.实验题考察学生对化学实验操作的掌握，如pH测定、分离液体、验证反应等。示例：使用分液漏斗分离两种不相溶的液体。4.计算题考察学生对物质的量计