人教版九年级化学上册-《水的组成》思维导图课件

思维导图课件水的组成思维导图

思维导图解读——水的性质及用途(1)水的物理性质①纯净的水是无色、无味的液体。②在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。③在4℃时，水的密度最大，为1g/cm3(其他温度时水的密度小于1g/cm3，但在计算时，一般取值为1g/cm3)。④水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。⑤水的导电能力很弱，在低电压下一般不能导电，但在高电压下水的导电能力增强。

思维导图解读——水的性质及用途(2)水的化学性质①水是一种非金属氧化物，但它不是酸性氧化物，在通常情况下pH=7，呈中性。水能发生微弱的电离，且电离出的H+浓度与OH-浓度相等，因此水既不显酸性，也不显碱性，为中性液体。②水的热稳定性较强，难于分解，但在通电的条件下分解生成氢气和氧气。

思维导图解读——水的性质及用途③水能与某些碱性氧化物反应，生成相对应的碱(一般为可溶性碱)。④水能与某些酸性氧化物化合生成相对应的酸(含氧酸)。⑤水在高温条件下可氧化其他的物质生成氢气和氧化物。⑥与某些物质结合为水合物。

CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O白色蓝色因此无水硫酸铜是常用来检验是否存在水的试剂。思维导图解读——水的性质及用途(3)水的用途世界上消耗淡水最多的是农业生产。水在工业上常用于洗涤、溶解、加热和冷却，并可以作为许多化工生产的原料。水是动植物生命活动中不可缺少的物质，如饮用、洗涤等。

典例精析【例1】下列关于水的物理性质，叙述正确的是 (

)A.水是没有气味、没有味道的淡蓝色液体B.水的密度是1g/cm3C.水的沸点是100℃D.4℃时，1.5L水的质量是1.5kgD

典例精析【解析】水是无色无味的液体，故A错。水的密度与温度有关，在0~4℃范围内有反膨胀现象，只有在4℃时密度最大，是1g/cm3，此时1.5L水的质量确实是1.5kg，故B错D对。水的沸点、凝固点与压强有关，通常所说的水的沸点是100℃，那是在101kPa时，因此C也是错的。

典例精析【例2】水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到-108℃时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是 (

)A.水由液态变为玻璃态，体积减小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，是物理变化D.水由液态变为玻璃态，是化学变化

C

典例精析【解析】水由液态变为玻璃态是物质的物态变化，没有生成新物质，所以是物理变化。同时此变化两者质量都没变，而密度又相同，依据质量、密度、体积三者之间的关系m=ρV，所以体积应该也相同。思维导图解读——氢气(1)氢气的物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。在压强为1.01×105Pa、温度为-252℃时变成无色的液体，在-259℃时变为雪状固体。在相同条件下，氢气是密度最小的气体——“最轻”气体。思维导图解读——氢气

表达式：氢气+氧气水混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。点燃思维导图解读——氢气③还原性：氢气能跟某些氧化物(如金属氧化物)反应，夺取氧化物中的氧，具有还原性，是一种重要的还原剂。点燃氢气前一定要验纯收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火，若听到轻微爆鸣声，表明氢气是纯净的；若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需再收集继续检验。思维导图解读——氢气(3)氢气的用途①利用氢气是密度最小的气体，可以用于填充探空气球。②利用氢气燃烧时放出大量的热，可用作高能燃料。③利用氢气的还原性，可用于冶炼金属。【例3】关于CO和H2的下列说法中不正确的是 (

)A.它们都难溶于水B.它们都具有可燃性和还原性C.在相同状况下，它们的密度都比空气小D.在加热时，它们都能跟氧化铜发生置换反应典例精析D典例精析【解析】比较CO和H2不难发现，CO和H2主要物理性质几乎无差别，都是无色无味、难溶于水、密度比空气的小的气体；化学性质表面上也有相似之处，都具有可燃性和还原性，但还原金属氧化物时发生的反应的基本类型是不同的：H2+CuOCu+H2O，属于置换反应；CO+CuOCu+CO2，不属于置换反应。【例4】某商场举行开业典礼，店外挂满了氢气球，周围挤满了人，在拥挤中，有的气球被挤破，遇上点燃的香烟引起爆炸，并引发邻近的一些气球爆炸。火焰烧焦了一些顾客的头发，并轻度烧伤了一些人的皮肤，试简要回答：(1)解释爆炸的原因：

。(2)鉴于上述原因，现在人们正试着使用其他气体，如氖气(密度为0.80g/L)来代替氢气填充气球。你认为是否可行?为什么?典例精析气球被挤破，其内充的氢气与空气混合，遇到明火引发爆炸可行；因为氖气密度比空气的小，且化学性质稳定【解析】本题主要考查氢气的可燃性。当氢气中混有空气或者氧气时，遇到明火可能发生爆炸。氖气是稀有气体，密度比空气的小，化学性质比较稳定，可填充气球。典例精析思维导图解读——水的组成(1)水的组成①水的组成：水由氢元素和氧元素组成。②水分子的构成：水分子由氢原子和氧原子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。(2)电解水的实验①实验装置思维导图解读——水的组成②实验现象

正极负极现象①两电极上都产生气泡；②正极玻璃管和负极玻璃管中所收集的气体体积比约为1∶2验证可使带火星的木条复燃该气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色(或同时有爆鸣声)结果氧气氢气思维导图解读——水的组成③实验结论水是由氢、氧两种元素组成的化合物。文字表达式：水

氢气+氧气【注意】①在实验中常加稀H2SO4或NaOH来增强水的导电性。②水由氢元素和氧元素组成，但由氢元素和氧元素组成的物质不一定是水，如过氧化氢(H2O2)也是由氢元素和氧元素组成。③实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1∶2，原因是：a.氧气在水中的溶解性比氢气大；b.氧气有强氧化性，可能使产生氧气的电极氧化，从而消耗一部分氧气。通电思维导图解读——水的组成(3)从微观角度理解水的电解当水分子分解时，生成了氧原子和氢原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。电解水是把电能转化成化学能，氢气和氧气反应是把化学能转化为热能和光能。典例精析【例5】水是生命之源。下列关于水的说法中正确的是 (

)A.水是由氢分子和氧分子组成的

B.水是由氢分子和氧原子组成的

C.水是由氢元素和氧元素组成的

D.水是由氢原子和氧原子组成的C典例精析【解析】从宏观来看水是由氢元素和氧元素组成的，从微观角度来看水是由水分子构成的。水分子又是由氢原子和氧原子构成的。不能说“水是由氢分子和氧分子组成的”，因为水中只有水分子，没有其他的分子；也不能说“水是由氢原子和氧原子组成的”，因为水是由水分子构成，不是由原子直接构成。典例精析【例6】某同学在做电解水实验时，采用了下图所示的简易装置，回答下列问题：(1)此装置中a端表示

极，b端表示

极。

(2)在水槽中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是

。

(3)图中显示表明，实验

(填“未开始”、“刚开始”或“已经进行了一段时间”)。(4)此装置有一个明显的优点，这个优点是

。

正负增强水的导电性，加快电解水的速度已经进行了一段时间便于检验产物典例精析【解析】根据图示可知：①右管中气体体积为左管中气体体积的2倍，则左管中气体为氧气，右管中气体为氢气；②左管上的分液漏斗和右管上的导管，可将产生的气体导出，便于检验。思维导图解读——单质与化合物(1)物质的分类物质分为纯净物和混合物的依据是组成物质的种类。纯净物分为单质和化合物的依据是组成元素的种类。思维导图解读——单质与化合物(2)单质与化合物的区别与联系名称单质化合物概念由同种元素组成的纯净物组成中含有不同种元素的纯净物举例氢气(H2)

石墨(C)

铁(Fe)二氧化碳(CO2)四氧化三铁(Fe3O4)高锰酸钾(KMnO4)区别①由一种元素组成②不能发生分解反应①至少由两种元素组成②在一定条件下可能发生分解反应相同点都是纯净物，都有固定的组成联系单质化合物(在某些情况下适用)思维导图解读——单质与化合物【注意】(1)单质一定是同种元素组成，但同一种元素可以形成几种不同单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨和无定形碳等单质。(2)有的单质由分子构成，如氧气(O2)、碘(I2)；有的单质由原子构成，如铁(Fe)、金刚石(C)、硅(Si)。(3)有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠(NaCl)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等；有的化合物由分子构成，如氨(NH3)、二硫化碳(CS2)等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅(SiO2)、碳化硅(SiC)等。思维导图解读——单质与化合物(3)氧化物由两种元素组成的化合物中，如果有一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物。

注意：氧化物和化合物是个体与总体的关系，氧化物属于化合物中的一类。典例精析【例7】下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是 (

)A.食盐食醋B.生铁氢气C.空气纯碱

D.冰水共存物烧碱C【解析】选项A中两种物质均属于混合物；B中生铁是混合物，氢气是单质；D中物质均属于化合物；只有C中前者属于混合物，后者属于化合物。【总结提示】单质、化合物与纯净物和混合物分类标准不同，不要混淆。典例精析【例8】下列属于氧化物的是 (

)

B

A.O2

B.SO2C.KCl D.NaOH【解析】氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物。A属于单质，B属于氧化物，C不含氧元素，不是氧化物，D含有三种元素，不是氧化物。典例精析