高三化学人类对原子结构的认识复习

第三单元人类对原子第1页【学习目标】1、学会从微观角度思索问题，认识试验、假说、模型等科学方法对化学研究作用。2、了解质量数和符号含义。3、了解经典元素原子核外电子排布，会画结构式示意图，了解常见离子化合物形成原因。4、了解核素概念。第2页一.原子结构第3页

1.公元前5世纪－－希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量不可分割微粒组成，即原子－－古代原子说。第4页

2.19世纪初－英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割实心球体。第5页3.1897年－英国科学家汤姆生发觉了电子。“葡萄干面包式”原子结构模型第6页4.19英国物理学家－卢瑟福提出了带核原子模型第7页5.1913－丹麦物理学家波尔提出新原子模型－电子在一系列能量稳定轨道上分层运动。第8页氢氦氧原子结构1氢、氦、氧原子结构第9页神奇原子核资料:原子质量集中在原子核：原子核密度很大，假如在1cm3容器里装满原子核，则它质量就相当于1.2×108

t，形象地能够比喻为需要3000万辆载重4t卡车来运载。第10页XAZ原子原子核核外电子（Z）质子（Z）中子（N＝A-Z）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）1.质量数：二.原子结构第11页AZXc+--+deA、Z、c、d、e各代表什么？

A——代表质量数；Z——代表核电荷数（质子数）c——代表离子所带电荷数d——代表化合价e——代表原子个数第12页1：某微粒用Xn-表示。以下关于该粒子叙述中正确是（）A所含质子数=A-nB所含中子数=A-ZC所含电子数=Z-nD质量数=A+Z【火眼金睛】第13页2：已知R2+核内共有N个中子，R质量数为A，mgR2+中含电子物质量为（）ABCD【牛刀小试】第14页4.同位素：质子数相同而中子数不一样核素互称为6C、136C、126C1417Cl、3517Cl378O、168O、178O183.核素：含有一定质子数和一定中子数一个原子1H、11H、21H3氕(H)、氘(D)、氚(T)2.元素：含有相同质子数同一类原子总称第15页5.原子核外电子分层排布+2He+18Ar+10Ne+1H+8O1）核外共有7个电子层：1－7层2）每层最多容纳电子数为2n2个3）最外层不超出8个，次外层不超18个4)惰性气体稳定结构：2、8、18第16页6.原子结构示意图+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数285第17页三、离子化合物形成+12+8MgO+12Mg2++8O2-结论：活泼金属和活泼非金属得失电子后都到达惰性气体稳定结构（2个或8个电子）第18页

（化合价＝失去电子数目）

①最外层电子数﹤4时，轻易失去电子②最外层电子数>4时，轻易得到电子（化合价＝最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到电子数目（失为正，得为负）原子四、化合价与最外层电子数关系第19页【触类旁通】3.法国里昂科学家最近发觉一个只由四个中子组成粒子，这种粒子称为“四中子”，也有些人称之为“零号元素”。以下相关“四中子”粒子说法不正确是 （）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大

第20页5.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子核外电子数相等，与它们对应原子核电荷数由大到小次序是

。4.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们电子数相同，则a与以下式子有相等关系是（