浙江鸭2025版高考化学一轮复习专题八第一单元弱电解质的电离平衡夯基提能作业

PAGEPAGE1第一单元弱电解质的电离平衡1.(2024浙江4月选考,3,2分)下列属于非电解质的是()A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁答案A本题考查电解质与非电解质的辨别。B、C是电解质;D是单质,既不是电解质,也不是非电解质。2.(2024浙江4月选考,18,2分)室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电实力弱D.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色答案D常温下0.1mol·L-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1,说明NH3·H2O部分电离,为弱电解质,故A不选;NH4Cl溶液的pH小于7,显酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐,能证明NH3·H2O是弱电解质,故B不选;C项,相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电实力弱,说明NH3·H2O只能部分电离产生NH4+和OH-,则证明NH3·H2O是弱电解质,故C不选;0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色,说明氨水显碱性,不能证明NH3·H3.下列事实肯定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8A.①④⑥ B.①②③④C.①④⑤⑥ D.全部答案C①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故③错误;④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1,说明HNO2不能完全电离,可说明HNO2为弱电解质,故④正确;⑤较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故⑤正确;⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8,说明HNO2为弱电解质,故⑥正确。4.(2024浙江4月选考,18,2分)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽视溶液体积变更):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案A由两种溶液的pH相等可知,两种溶液中氢离子浓度相等,依据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)盐酸=c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)醋酸,两溶液中氢氧根离子浓度相等,所以c(Cl-)=c(CH3COO-),故A正确;pH相等的两溶液中,酸性越弱,酸的浓度越大,相同体积的溶液中所含酸的物质的量越大,所以中和醋酸溶液需NaOH的物质的量大,故B错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与金属镁反应,盐酸反应速率快,故C错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与NaOH固体反应后溶液呈中性,则c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),但盐酸消耗NaOH多,盐酸中和NaOH后的溶液中c(Na+)更大,因此c(CH3COO-)<c(Cl-),故D错误。5.已知:25℃时,0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数原CH3A.M点→N点,水的电离程度渐渐增大B.25℃时,CH3COOH的电离常数约为1.0×10-2C.N点溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4D.当滴入20mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4答案AM点溶液中的溶质是醋酸,抑制水的电离,N点溶液中的溶质是醋酸铵,促进水的电离,M点→N点,水的电离程度渐渐增大,A项正确;25℃时,CH3COOH的电离常数K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH6.40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变更趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.随着CO2的通入,c(D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)7.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是()A.HX肯定是弱酸B.所得溶液中c(X-)=c(Y-)C.HY肯定是强酸D.反应过程中二者生成H2的速率相同答案A因镁粉过量,两种酸均反应完全,在c(H+)相等的状况下,产生H2的体积V1>V2,说明c(HX)>c(HY),HX的酸性弱于HY,故HX肯定是弱酸,HY可能是强酸,也可能是弱酸,A正确,C错误;因c(HX)>c(HY),故反应后溶液中c(X-)>c(Y-),B错误;反应刚起先时,两溶液中c(H+)相等,二者生成H2的速率相同,但随着反应的进行,反应过程中两溶液中c(H+)不同,故二者生成H2的速率也不相同,D错误。8.(2024浙江11月选考,23,2分)25℃时,在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变更的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)肯定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)C.NaHA溶液中,HA-的水解实力小于HA-的电离实力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)肯定相等答案C依据图像可知在溶液pH>3时,加入少量的NaOH固体,α(HA-)减小,故A错误。B项,依据图像的交点可知HA-的电离平衡常数近似为10-4,A2-的水解平衡常数近似为10-10,即HA-的电离程度远大于A2-的水解程度,故所得的溶液中α(HA-)<α(A2-),B错误。依据图像可知NaHA溶液为酸性溶液,故HA-的电离实力大于HA-的水解实力,C正确。D项,不确定是否含其他阳离子,若不含其他阳离子,由电荷守恒有:2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+),若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则有c(H2A)=c(HA-),故α(H2A)=α(HA-);若含其他阳离子,则α(H2A)和α(HA-)明显不相等,故D错误。9.常温下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列说法正确的是()A.向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L,最终溶液的pH在7和8之间B.加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,c(CH3COO-)减小C.加入少量NaOH固体(忽视溶解热效应),平衡向右移动,水的电离程度也随之增大D.向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积、等浓度的盐酸,混合溶液的c(H+)不变答案C向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L,最终溶液仍显酸性,故A错误;加入少量CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,平衡向左移动,c(CH3COO-)增大,故B错误;加入少量NaOH固体,氢离子浓度减小,促进醋酸的电离,平衡向右移动,水的电离程度增大,故C正确;向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积、等浓度的盐酸,该盐酸的pH小于5,混合后n(H+)大于原来的2倍,H+浓度比原来的要大,故D错误。10.pH相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸溶液,分别加入等质量的锌,若最终仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是()①反应所须要的时间B>A②起先反应时的速率A>B③参与反应的锌的物质的量A=B④反应过程中的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸溶液中有锌剩余A.③④⑥ B.②③⑥C.③④⑤ D.①②⑤答案C醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在电离平衡,氯化氢是强电解质,所以c(H+)相同的等体积的两份醋酸溶液和盐酸,醋酸的物质的量大于HCl,加入等质量的锌,若反应停止后,有一份溶液中锌有剩余,则有锌剩余的是盐酸。醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,反应过程中,醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸,则反应速率醋酸溶液始终大于盐酸,所以反应所需时间B<A,故①错误;起先时氢离子浓度相等,所以反应速率A=B,故②错误;因生成氢气的质量相等,所以参与反应的锌的物质的量A=B,故③正确;反应过程中,醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸,则反应速率醋酸溶液始终大于盐酸,所以整个反应阶段平均速率B>A,故④正确;HCl的物质的量小于醋酸,所以盐酸中锌有剩余,故⑤正确,⑥错误。11.某温度下,关于①0.01mol/L醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列说法正确的是()A.c(CH3COOH):①>②B.c(CH3COO-):①>②C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②答案D醋酸是弱酸,pH=2的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L,c(CH3COOH):①<②,故A错误;c(CH3COO-):①<②,故B错误;依据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①<②,故C错误;依据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(H+):①<②,故D正确。12.H2X为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH环境下,不同形态的粒子(酸、酸式酸根离子、酸根离子)的组成分数如图所示。下列说法中正确的是()A.HX-的电离程度小于其水解程度B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存C.在pH=9时,H2X与NaOH恰好完全中和D.1L0.1mol·L-1Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1mol答案ANaOH溶液加入到H2X溶液中,发生反应:NaOH+H2XNaHX+H2O、NaHX+NaOHNa2X+H2O。依据图像pH=9时溶质为NaHX,此时溶液显碱性,说明HX-的电离程度小于其水解程度,A项正确;依据图像pH=7时,溶质为H2X和NaHX,B项错误;依据图像,当pH=14时,应恰好完全反应,C项错误;依据物料守恒,n(HX-)+n(X2-)+n(H2X)=0.1mol,D项错误。13.(2024课标Ⅱ,12,6分)变更0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变更如图所示[已知δ(X)=c(错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)=c(A2-)·c(H+)c(HA-),结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lg[K14.25℃时,相关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:CH3COONa>Na2CO3>NaCNB.在pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、溶液的pH均先增大后减小D.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a肯定小于b答案B由电离平衡常数数据可知相关弱酸的酸性由强到弱的依次为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,故等物质的量浓度的各弱酸相应钠盐溶液的pH由小到大的依次为:CH3COONa<NaHCO3<NaCN<Na2CO3,A错误;pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)=1.8×10-5÷10-5=1.8,B正确;向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性渐渐减弱,醋酸的电离程度及溶液的pH渐渐增大,C错误;D项,若a=b,等体积混合后得到NaCN溶液,由于CN-的水解,溶液中c(Na+)>c(CN15.已知:①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,K