2024年高考化学二轮复习专题16物质的分离提纯与制备练含解析

PAGEPAGE22专题16物质的分别、提纯与制备1．【2024新课标3卷】下列试验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】分析：本题考查的是化学试验的基本操作，要细致读题，理解试验基本操作内容。点睛：本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应当尽量选择的变色点与滴定终点相近，中学介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液肯定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应当选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应当运用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应当运用酚酞为指示剂。2．【2024江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是（）A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理【答案】B【名师点睛】本题以二氧化硫的制备、性质验证、收集及尾气处理为背景，考查学生对常见气体的制备的试验装置图的识别、试验原理的理解、试验基本操作的相识和试验条件的限制等方面学问的驾驭水平和应用实力。解题时首先要明确试验目的，再全面分析必需的试剂和仪器、合理的试验装置、规范的试验操作、科学的条件限制，有些试验还须要从绿色环保等方面进行分析。3．【2024新课标1卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝聚”，属于固体干脆转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。【名师点睛】驾驭常见物质分别与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，留意升华与蒸馏的区分，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分别的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体干脆变为气体的叫升华，例如碘的升华等。4．【2024年高考新课标Ⅲ卷】下列有关试验的操作正确的是（）试验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D【解析】【考点定位】考查浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作【名师点睛】本试题考查化学试验平安、化学试验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分别、萃取试验等，要求平常复习过程留意基础学问的夯实，熟记学问。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，试验操作中要留意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到试验平安，不至于发生危急，物质的除杂和提纯中我们常常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，假如出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，须要驾驭物质的物理性质、化学性质、常见的分别混合物的方法、常见的仪器的名称、运用、化学试剂的运用、分别方法及名称、操作的先后依次等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与推断。5．【2024年高考上海卷】试验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分别除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【答案】C【解析】【考点定位】考查常见物质的分别、提纯的方法。【名师点睛】化学是探讨物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中肯定要涉及到物质的除杂、分别、提纯等问题，因此有关物质的分别提纯试验题型是历次考试的重点题型。常用分别方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。选择物质分别提纯试剂和方法的基本原则：①不增（不引入新的杂质）；②不减（不削减被提纯的物质）；③易分别（被提纯的物质与杂质易分别）；④易复原（被提纯的物质易复原）。6．【2024年高考北京卷】在肯定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/℃1325476下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分别出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分别出来【答案】B【解析】试题分析：A、甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢原子被甲基代替，属于取代反应，A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分别，C正确；D、因为对二甲苯的熔点较低，冷却后简洁形成固体，所以能用冷却结晶的方法分别出来，D正确。答案选B。【考点定位】本题主要是考查物质的分别和提纯，有机物的反应类型推断等【名师点晴】驾驭取代反应的含义、物质的分别与提纯方法以及相关物质的性质是解答的关键，解答时留意提取题干中的有效信息。难点是物质的分别与提纯方法选择，分别提纯方法的选择思路是依据分别提纯物的性质和状态来定的。归纳如下：①分别提纯物是固体(从简洁到困难方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分别提纯物是液体(从简洁到困难方法)：分液，萃取，蒸馏；③分别提纯物是胶体：盐析或渗析；④分别提纯物是气体：洗气。答题时留意敏捷应用。7．【2024年高考江苏卷】[试验化学]焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。试验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，限制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，试验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。（2）装置Y的作用是______________________________。（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。（4）试验制得的Na2S2O5固体中含有肯定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的缘由是______。【答案】（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2（2）防止倒吸（3）①抽滤瓶；②削减Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。【解析】试题分析：（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，依据原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子【考点定位】本题主要是考查物质制备试验方案设计与评价【名师点晴】明确物质的性质和试验原理是解答的关键，过量试题须要留意以下学问点：第一解答综合性试验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。详细分析为：（1）试验是依据什么性质和原理设计的？试验的目的是什么？（2）所用各物质名称、状态、代替物(依据试验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。（3）有关装置：性能、运用方法、适用范围、留意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（4）有关操作：技能、操作依次、留意事项或操作错误的后果。（5）试验现象：自下而上，自左而右全面视察。（6）试验结论：干脆结论或导出结论。其次试验方案的设计要点及评价角度：（1）设计要点：试验方案的设计要明确以下要点：①题目有无特殊要求②题给的药品、装置的数量③留意试验过程中的平安性操作④会画简洁的试验装置图⑤留意仪器的规格⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时实行相应措施⑦同一仪器在不同位置的相应作用等⑧要严格依据“操作(试验步骤)＋现象＋结论”的格式叙述。（2）评价角度：①操作可行性评价：试验原理是否科学、合理，操作是否简洁、可行，基本仪器的运用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。8．【2024年高考上海卷】（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学试验常用a装置来制备。完成下列填空：（1）试验时，通常加入过量的乙醇，缘由是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，缘由是_______________；浓硫酸用量又不能过多，缘由是____________。（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分别乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。【答案】（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）浓H2SO4能汲取生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。（2）中和乙酸、溶解乙醇、削减乙酸乙酯在水中的溶解（3）振荡、静置（4）原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏【解析】试题分析：（1）由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然【考点定位】考查乙酸乙酯制备试验设计。【名师点睛】乙酸乙酯的制取是中学化学中典型的有机物制备试验之一，有机化学试验中的学问点比较琐碎，特殊是很多细微环节更应引起留意。比如：①加热的方式不同，可有酒精灯干脆加热、水浴加热、需用温度计测温度的有机试验等，要知道各种加热方式的优缺点；②很多有机反应都须要催化剂，催化剂种类繁多，要明确试验中所加各物质的作用；③副反应多，相同的反应物在不同的反应条件下可发生不同的化学反应，从而导致产物的不纯；④须要冷却装置的多，由于反应物或产物多为挥发性物质，所以留意对挥发出的反应物或产物进行冷却，以提高反应物的转化率或生成物的产率。水冷或空气冷却是常见的两种方式；⑤产物的分别和提纯，要结合副反应和反应物的挥发性，确定产物中的杂质种类，从而确定分别提纯的方法。⑥结合可逆反应分析反应物的用量。9．【2024年高考江苏卷】试验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。试验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=－50.4kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=－225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的缘由是_______。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。（3）用下图所示的试验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①试验装置图中仪器A的名称为_______。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，实行的操作：向装有水溶液的仪器A中加入肯定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的试验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2起先沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。【答案】（1）加快酸溶速率；避开制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，【解析】试题分析：（1）加热可以加快反应速率；假如硫酸过多，则须要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析，涉及反应条件限制、仪器识别、氧化还原反应方程式书写、物质的分别与提纯等化学试验基本操作，推断装置连接依次时，一般是依据：制取气体、除杂、干燥、收集、尾气处理。要依据除杂原则，采纳适当的试剂除杂、干燥，依据物质的物理性质或化学性质进行气体的收集和尾气处理。对于极简洁溶于水或某溶液的气体，尾气处理要留意防止倒吸现象的发生。会依据物质的性质推断反应现象。11．【2024江苏卷】[试验化学]1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm−3。试验室制备少量1−溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建试验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。（1）仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中当心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，____________，静置，分液。【答案】（1）蒸馏烧瓶防止暴沸（2）丙烯、正丙醚（3）削减1-溴丙烷的挥发（4）削减HBr挥发（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体【解析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌加快反应速率和防止暴沸；（2）反应时生成的主要有机副产物有正丙醇发生消去反应产生丙烯、正丙醇分子之间脱水生成正丙醚。（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是降低温度，削减1-溴丙烷的挥发；（4）步骤2中发生NaBr＋H2SO4=NaHSO4＋HBr，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是削减HBr挥发；（5）萃取的操作：装液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液。将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体目的是要使分液漏斗内外大气体压强平衡，防止内部压强过高，将活塞冲开，使液体漏出。【名师点睛】本题分别从试验条件的限制与分析、试验仪器的选用、试验原理的理解、产品的分别和提纯等方面，综合考查学生对化学试验原理、试验方法和试验技能的驾驭和运用水平，重点考查学生在真实的化学试验情境中解决问题的实力。解题时可分为三步：整体了解试验过程、精确获得题示信息、细致解答题中设问。备考时要留意以下几个方面：①熟识试验室常见仪器的运用方法和主要用途。②驾驭常见物质的分别和提纯方法。③了解典型物质制备的试验原理、操作步骤、条件限制及留意事项。④驾驭重要的定量试验原理和操作。12．【2024江苏卷】3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，试验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为试验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。（1）步骤1中，反应结束后，若视察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为_____________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。（3）步骤3中，处理合并后溶液的试验操作为__________________。（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、平安瓶和抽气泵。【答案】（1）SO42−将反应生成的酸转化为可溶性的盐（2）MnO2（3）向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀（4）布氏漏斗【解析】分析：（1）反应结束后，反应液呈紫红色，说明KMnO4过量，KMnO4具有强氧化性将HSO3-氧化成SO42-。依据中和反应原理，加入KOH将转化为可溶于水的。（2）MnO2难溶于水，步骤2中趁热过滤是削减的溶解，步骤2中趁热过滤除去的物质是MnO2。（3）步骤3中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，须要将合并后的溶液进行酸化。（4）回忆抽滤装置即可作答。详解：（1）反应结束后，反应液呈紫红色，说明KMnO4过量，KMnO4具有强氧化性将HSO3-氧化成SO42-，反应的离子方程式为2MnO4-+3HSO3-=2MnO2↓+3SO42-+H2O+H+。依据中和反应原理，加入KOH将转化为可溶于水的。（2）MnO2难溶于水，步骤2中趁热过滤是削减的溶解，步骤2中趁热过滤除去的物质是MnO2。（3）步骤3中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，须要将合并后的溶液进行酸化；处理合并后溶液的试验操作为：向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。（4）抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、平安瓶和抽气泵。点睛：本题以“3，4−亚甲二氧基苯甲酸的制备试验步骤”为背景，侧重了解学生对《试验化学》模块的学习状况，考查物质的分别和提纯、试验步骤的补充、基本试验装置和仪器、利用所学学问解决问题的实力，解题的关键是依据试验原理，整体了解试验过程，围绕试验目的作答。1．【河南永城市试验中学2025届高三上学期期中】下列叙述错误的是（）A．分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法从溴与苯混合物中提纯溴【答案】D【解析】A.分液时，为了使分液漏斗中的液体顺当滴下，要先打开分液漏斗上口的塞子，时分液漏斗内液体的压强上下一样，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中，选项A正确；B.蒸馏操作时，为了测定蒸出的馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，选项B正确；C.蒸馏中，为了增加冷凝效果，利用逆流原理，将冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，选项C正确；D.用苯萃取出溴水中的溴后，可依据苯、液溴的沸点不同，用蒸馏的方法从溴与苯混合物中提纯溴，选项D错误。合理选项是D。2．【山西平遥县平遥中学2025届高三12月月考】下列试验用来证明气体SO2的存在，其中正确的（）（）①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．①②④⑤B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明【答案】D【解析】①能使品红溶液褪色的不肯定为二氧化硫，可能为氯气等，故①错误；②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体，不肯定为二氧化硫，故②错误；③能使澄清的石灰水变浑浊也可能为二氧化碳等，故③错误；④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸。该气体不肯定为二氧化硫，也可能为二氧化碳，故④错误；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故正确。故选D。3．【山东东营二中2025届高三上学期期中】下列除杂方案不正确的（）选项被提纯的物质[括号内的物质是杂质]除杂试剂除杂方法ACO2(g)[HCl(g)]饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液过滤CCl2(g)[HCl(g)]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加热A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A.NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故A正确；B.加入氢氧化钠后，NH4+和OH-反应生成NH3和H2O，主体被消耗，故B错误；C.HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故C正确；D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的杂质，不损耗主体物质，故D正确。故选B。4．【河南安阳第三试验中学2025届高三11月月考】下列说法不正确的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区分液态的植物油和动物油【答案】C【解析】A.甲苯能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能,可以用高锰酸钾溶液鉴别，故A正确；B.苯酚与氯化铁发生显色反应，甘油不反应，可以用氯化铁溶液鉴别,故B正确；C.卤代烃不能与硝酸银反应,用硝酸和硝酸银溶液不能验证卤代烃中卤原子的种类，故C错误；D.植物油中含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应，而动物油不含碳碳双键，则可鉴别，故D正确；综上所述，本题选C。5．【山东泰安市2025届高三上学期期中】“碳捕获技术”是指通过肯定的方法，将工业生产中产生的CO2分别出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕获”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法错误的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应、分别”环节中，有复分解反应发生D．“反应、分别”环节中，分别的基本操作是蒸发、结晶【答案】D【解析】A.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，故A说法正确；B.基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的物质为CaO和NaOH两种，故B说法正确；C.在“反应、分别”环节中，发生的主要反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH，反应类型为复分解反应，故C说法正确；D.“反应、分别”过程中分别物质的操作是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故D说法错误；答案选D。6．【2024年11月14日《每日一题》】下列鉴别方法不行行的是（）A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯和硝基苯B．用燃烧法鉴别乙烷、乙烯、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用新制的Cu(OH)2(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液【答案】A【解析】A．乙醇与水互溶，苯与水混合后有机层在上层，溴苯与水混合后有机层在下层，硝基苯与水混合后有机层在下层，溴苯和硝基苯的现象相同，不行鉴别，故A错误；B．乙烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯燃烧冒黑烟，苯燃烧冒浓烟，四氯化碳不燃烧，现象不同，可鉴别，故B正确；C．乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成无色无味气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故C正确；D．乙醇和Cu(OH)2不反应，无明显现象，乙酸与Cu(OH)2发生中和反应而使Cu(OH)2溶解，葡萄糖含有醛基，能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A。7．【汕头市2025届高三第一学期期末】试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净扮装置省略)。仅用以下试验装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水汲取，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍旧会污染空气，B错误；C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液汲取，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境爱护的目的，C正确；D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；故合理选项是C。8．【哈尔滨三中2025届高三上学期期末】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源供应剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；（2）利用试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的依次填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。（4）甲同学设计一个试验，测定上述试验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列试验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用如图装置测定上述试验中得到的氢化钙的纯度。他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录起先时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：______________________。【答案】除去氢气中的水蒸气防止空气中的水蒸气进入C装置②①④③无水硫酸铜（或其他合理答案）Na2CO3（K2CO3或其他合理答案）洗涤烘干（干燥）91.3％【解析】（1）氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，H2在和Ca发生反应之前须要干燥，一般用无水氯化钙做干燥剂干燥H2，以去除氢气中的水蒸气，D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；本题答案为：除去氢气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入C装置。（2）有气体参与且须要加热或燃烧的反应须要首先验纯，试验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，防止倒吸发生爆炸，故正确的操作依次为：②①④③；本题答案为：②①④③。（3）检验是否干燥用无水硫酸铜,因为无水硫酸铜遇水变蓝色现象很明显，故为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜；本题答案为：无水硫酸铜。（4）从最终称量碳酸钙可以知道,应加入碳酸钠溶液,使CaH2反应的同时得到碳酸钙沉淀,然后经过滤、洗涤、烘干、称量,确定纯度；本题答案为：Na2CO3、洗涤、烘干。（5）由注射器D起先时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处,可以知道生成氢气：57.04mL-10mL=47.04mL，所以氢气的质量为：2g/mol=0.0042g=4.2mg，设混合物中氢化钙的质量为x,生成氢气质量为y，则钙的质量为46mg-x，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-y，CaH22H2O===Ca(OH)22H2，424Xy有42：4=x：y①Ca2H2O===Ca(OH)2H2，40246-x4.2-y有40：2=（46-x）：(4.2-y)②联立①②解得x=42mg，y=4mg。所以样品中氢化钙的纯度为：100=91.3；本题答案为：91.31．下列有关物质分别或提纯的方法正确的是（）选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通入溴水中D乙酸乙酯乙酸加入饱和氢氧化钠溶液，分液A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A．溴易溶于溴苯，会引入新杂质，不能除杂，应选蒸馏法分别，故A错误；B．NaCl的含量多，可选蒸发结晶法分别，故B错误；C．乙烯可与溴水发生加成反应，而乙烷不能，可除去乙烯，故C正确；D．乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分别，不能用氢氧化钠分别，在氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解，故D错误；故选C。2．依据常见物质溶解度随温度改变状况(如图所示)，试验室提纯硝酸钾(含少量NaCl)的过程如图所示。下列分析正确的是（）A．提纯操作中用到坩埚B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来D．假如提纯含有少量KNO3的NaCl，操作Ⅲ中也是结晶析出KNO3【答案】C【解析】A．操作I为溶解，用到烧杯和玻璃棒；操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，用到的主要仪器为蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；操作Ⅲ是过滤、洗涤，用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，提纯操作中用不到坩埚，故A错误；B．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，与NaCl分别，故B错误；C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，则操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来，故C正确；D．假如提纯含有少量KNO3的NaCl，操作Ⅲ是蒸发结晶析出NaCl，硝酸钾留在母液中，故D错误；故选C

。3．下列装置应用于试验室从CuI、SiO2(催化剂)中提取碘的试验，不能达到试验目的的是（