3.2.1 醇 课件-课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第1课时醇第三章第二节醇酚核心素养学习目标1，通过阅读教材，归纳总结醇的概念、官能团、分类、命名和物理性质等。2，通过回顾旧知与实验探究相结合的方法，以乙醇为例完善醇的化学性质。创设情境【科普视频】一分钟看完中国酒文化任务一：醇的概述【阅读思考】阅读教材p59-60，回答下列问题【问题1】醇的概念和官能团(1)定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物；(2)官能团：羟基。【问题2】醇的分类（1）根据醇分子中所含羟基的数目来分；(2)根据烃基种类来分【问题3】醇的命名【问题4】醇的物理性质【问题5】卤代烃的分类任务一：醇的概述【问题2】醇的分类（1）根据醇分子中所含羟基的数目来分一元醇：CH3OH(甲醇)二元醇：__________(乙二醇)多元醇：_____________[丙三醇(甘油)]其中由链状烷烃所衍生的一元醇，叫做_____________，通式：___________________，可简写为R—OH。饱和一元醇CnH2n＋1OH(n≥1)任务一：醇的概述【问题2】醇的分类(2)根据烃基种类来分脂肪醇饱和醇：CH3CH2OH(乙醇)不饱和醇：CH2==CHCH2OH(丙烯醇)脂环醇：

(环己醇)芳香醇：

(苯甲醇)任务一：醇的概述【问题3】醇的命名3-甲基-2-丁醇1,3-丁二醇任务一：醇的概述【问题4】醇的物理性质名称状态溶解性用途甲醇无色、具有

的液体

溶于水化工原料，车用燃料乙二醇无色、黏稠的液体

溶于水和乙醇化工原料，汽车防冻液丙三醇化工原料，配制化妆品挥发性易易特别提醒：甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。任务一：醇的概述【问题4】醇的物理性质①在水中的溶解度a.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加而降低；②沸点a.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高；甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，是因为醇分子和水分子间形成了氢键任务一：醇的概述【问题4】醇的物理性质②沸点b.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；醇分子间存在氢键任务一：醇的概述【阅读思考】阅读教材p59-60，回答下列问题【问题4】醇的物理性质①在水中的溶解度a.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加而降低；b.羟基个数越多，溶解度_____。②沸点a.饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高；b.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；c.碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越___。越大高【评价训练】任务一：醇的概述1.正误判断(3)与

互为同系物(4)质量分数为95%的乙醇溶液常作消毒剂(5)向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇(6)沸点由高到低的顺序为>CH3CH2OH>CH3CH2CH3(2)分子中含有—OH的有机物是醇(1)乙醇与甲醚(CH3—O—CH3)互为碳架异构××√√××【评价训练】任务一：醇的概述2.(1)甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例互溶的原因为_____________________________。(2)醇比同碳原子烃的沸点高的原因为___________________。3.请写出分子式为C3H8O的有机化合物的同分异构体的结构简式。它们均与水分子之间形成了氢键醇分子间形成了氢键提示CH3—CH2—CH2—OH、

、CH3—CH2—O—CH3。任务二：醇的化学性质【结构分析1】结合乙醇分子中化学键的极性，推测哪些化学键容易断裂？醇的化学性质主要由_____官能团所决定。在醇分子中，O—H和C—O的电子都偏向___原子。醇在发生反应时：O—H容易断裂，使羟基中的_______被取代，C—O也易断裂，使羟基被_____或脱去，发生_____反应或_____反应。羟基氧氢原子取代取代消去任务二：醇的化学性质【阅读归纳】阅读教材p61，归纳醇的取代反应1.取代反应(1)醇与氢卤酸的取代反应：乙醇与浓氢溴酸发生取代反应C2H5—Br+H2O(2)醇分子间脱水成醚的取代反应C2H5—O—C2H5像乙醚这样由两个

通过一个

连接起来的化合物叫做醚，醚的结构可用R—O—R'来表示。烃基氧原子乙醚是一种无色、易挥发的液体，有特殊气味，具有麻醉作用，易溶于有机溶剂。任务二：醇的化学性质【阅读归纳】阅读教材p61，归纳醇的取代反应1.取代反应(3)酯化反应：乙醇与乙酸发生酯化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【归纳总结】分析取代反应的一般方法乙醇分子中带部分正电荷的乙基碳原子溴化氢分子中带部分负电荷的溴原子结合生成溴乙烷分子实验操作①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片(防止

)，加热，迅速升温至

；②将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中实验现象酸性高锰酸钾溶液

，溴的四氯化碳溶液_____化学方程式乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃，发生消去反应，生成乙烯：任务二：醇的化学性质【实验探究】教材p61实验3-22.消去反应暴沸170℃褪色褪色CH2==CH2↑+H2O任务二：醇的化学性质【思考交流】【问题1】实验过程中烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液会变为棕黑色，原因是什么？浓硫酸将乙醇氧化生成碳的单质。【问题2】乙烯中的主要杂质气体是什么？如何产生的？SO2、CO2；浓H2SO4被C还原生成的。【问题3】使液体温度迅速升到170℃的原因是什么？乙醇和浓硫酸混合物在140℃时脱水生成乙醚。任务二：醇的化学性质【思考交流】【问题4】下列试剂在该实验中有什么作用？试剂作用浓硫酸__________________氢氧化钠溶液_______________________________________酸性KMnO4溶液_________________溴的CCl4溶液____________________作催化剂和脱水剂除去乙醇和SO2(都能使酸性KMnO4溶液褪色)验证乙烯的还原性验证乙烯的不饱和性【规律总结】醇的消去反应规律任务二：醇的化学性质醇发生消去反应(分子内脱水)的断键位置：醇发生消去反应的必备条件：有β-C原子，且β-C原子上必须连有氢原子，否则不能发生消去反应。【评价训练】下列醇能否发生消去反应？CH3OH、(CH3)3CCH2OH、

任务二：醇的化学性质【回顾旧知】回顾必修二乙醇相关内容，写出下列方程式4.

氧化反应(1)催化氧化乙醇在铜或银作催化剂及加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，化学方程式：______________________________________________。3.置换反应乙醇与金属钠发生反应的化学方程式：____________________________________。2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑任务二：醇的化学性质【规律总结】醇的催化氧化规律a.醇分子中与—OH相连的碳原子上有氢原子时，才能发生催化氧化反应。反应时，羟基(—OH)上的氢原子及与羟基相连的碳原子上的氢原子脱去，形成碳氧双键。b.醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如右：任务二：醇的化学性质【实验探究】教材p62实验3-34.

氧化反应——(2)强氧化剂氧化实验操作

实验现象溶液由___色变成___色橙绿CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸氧化氧化4.

氧化反应——(3)燃烧乙醇燃烧的化学方程式：

。C2H5OH+3O22CO2+3H2OK2Cr2O7(H+)或KMnO4(H+)氧化过程分为两个阶段小结：有机化合物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，而加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。任务二：醇的化学性质【评价训练】1.正误判断(1)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验(2)醇的分子间脱水、分子内脱水和酯化反应都属于取代反应(3)用浓硫酸、乙醇在加热条件下制备乙烯，应将温度计插在反应液中并迅速升温至170℃(4)检验乙醇消去反应的产物时，可将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察其是否褪色(5)1⁃丙醇和2⁃丙醇发生消去反应的产物相同，发生催化氧化的产物不同××√√×任务二：醇的化学性质【对比归纳】溴乙烷与乙醇的消去反应异同

CH3CH2BrCH3CH2OH反应条件_________________________________________断裂的化学键__________________________形成的主要化学键______________反应产物______________________________________NaOH乙醇溶液、加热浓硫酸、加热到170℃C—Br、C—HC—O、C—HC==CC==CCH2==CH2、NaBr、H2OCH2==CH2、H2O任务二：醇的化