5.1.2硫酸及硫酸盐 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物第2课时硫酸及硫酸盐金星硫酸的工业制备硫黄黄铁矿硫酸的工业制备或1燃烧催化氧化2吸收3SO3+H2O===H2SO42SO2+O22SO3催化剂因为SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收回顾旧知

稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？石蕊变红与活泼金属(如Fe)与碱[如Mg(OH)2]与碱性氧化物(如MgO)与盐(如Na2CO3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O与指示剂显色硫酸是二元强酸

稀硫酸H+SO42-H+H+SO42-H+H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4H2SO4稀硫酸稀硫酸浓硫酸

色、态：无色、粘稠的油状液体沸

点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）

密

度：1.84g/cm3——高密度酸（比水大）

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热物理性质

浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这个过程体现了浓硫酸的脱水性。

资料卡片——脱水性生成的黑色物质是什么？该过程体现了浓硫酸的什么性质?实验探究C12H22O11蔗糖浓硫酸

12C

+11H2O浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?思考讨论吸水性吸水性与脱水性气体、液体中的游离水或者固体中的结晶水水是水是吸水性脱水性有机物中的H、O原子按个数比2∶1脱去生成的水有H2O存在无H2O存在有水为吸无水则脱关键看：是否有“现成”的水黑色物质体积急剧膨胀，长成黑色面包的原因是什么?实验探究有刺激性气味的气体的主要成分是什么?请推测产物，并设计实验方案验证。化合价降低化合价升高实验探究设计实验，验证木炭和浓硫酸共热生成产生CO2、SO2和H2O。提供以下试剂与装置（装置可多次使用）木炭和浓硫酸澄清石灰水酸性高锰酸钾溶液品红溶液无水硫酸铜强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能氧化不活泼的非金属，如碳。那么能氧化排在氢后面的不活泼的金属吗？提出问题实验探究d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；实验现象Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑0+2+6+4化合价升高化合价降低2+2H2O2.铜和浓硫酸的反应需要什么条件?实验探究3.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减低，反应是否会继续进行？1.该反应体现了浓硫酸的什么性质？Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆酸性和强氧化性稀硫酸和铜不反应。4.可抽动的铜丝有什么作用？控制反应的发生和停止5.试管口浸NaOH溶液的棉团有什么作用？吸收多余的SO2，以防污染环境

常温下，Fe、Al与浓H2SO4反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。

故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸。

资料卡片——钝化化学浓硫酸可以跟金属反应，为什么还可以用铁罐车运输浓硫酸？运浓硫酸的铁罐车问题探讨

浓硫酸12吸水性脱水性小结3强氧化性与金属反应与非金属反应加热条件下，与大多数金属反应常温下，使铁、铝钝化还原性气体：H2S、HBr、HI不能干燥碱性气体：NH3C12H22O11蔗糖浓硫酸

12C

+11H2O稀H2SO4浓H2SO4存在微粒酸性氧化性脱水性吸水性归纳与整理稀、浓H2SO4性质的差异H+、SO42-有H+的弱氧化性无无有有有H2SO4分子+6价S的强氧化性硫酸盐胆矾

硫酸铜是白色的粉末，结合水后变成蓝色晶体，俗称“胆矾”。硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中是否含有少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药波尔多液。硫酸钙自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏。熟石膏与水混合成糊状物后很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还