5.2.2氨和铵盐 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

新人教版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时

氨和铵盐教学目标第2课时

氨和铵盐1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。一．氨的分子结构与物理性质H:N:H::H小

无色强烈刺激性

700

电子式密度颜色气味水溶性比空气______气味_______极易溶于水(1∶_____)沸点易液化放热氨汽化吸热做制冷剂M=17?二.氨的化学性质

【5-6】氨气溶于水的喷泉实验

氨气与水接触气体溶解形成压强差形成红色喷泉二.氨的化学性质与用途(1)与水反应生成NH3·H2O为弱碱电离出OH-NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－NH3+H2ONH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

NH3·H2O===NH3↑+H2O滴有酚酞的氨水溶有SO2的品红溶液冷却冷却酚酞变红石蕊变蓝氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+

和OH-液氨

是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物（氨水的浓度越大，密度越小，溶质为NH3）。所以：液氨是纯净物。

讨论：

氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氯水中存在的分子：Cl2、HClO、H2O氯水中存在的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水“三分四离”液氯液化后的氯气（2）氨跟酸的反应HCl＋NH3===NH4ClHNO3＋NH3===NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

挥发性酸?H+＋NH3==NH4+写出上述反应的离子方程式：（3）氨跟某些盐溶液的反应Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+Cu2+、Ag+与之反应是不是一样的？此反应可检验NH3或HClFe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+4NH3＋5O24NO＋6H2O催化剂△2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O△

（4）NH3具有还原性-32NH3＋3Cl2==N2＋6HCl8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl

工业制HNO3的反应原理及流程10氨的用途制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂(1)铵盐的物理性质铵盐都是______色固体，均______溶于水。

白

易

(2)铵盐的化学性质NH4CINH4HCO3铵盐受热分解与NaOH溶液反应△(用离子方程式表示)NH4ClNH3↑＋HCl↑△NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑△NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O△(3)NH4+的检验未知液

产生使湿润的红色石蕊试纸变________的气体，则证明含NH4+。强碱△蓝色

三．铵盐及NH4+的检验【5-7】铵盐的检验制备装置反应原理干燥方法收集方法验满方法集气装置2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑△用碱石灰干燥向下排空气法①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生收集时，一般在试管口塞一团棉花，可减少NH3与空气的对流速度，收集到较纯净的氨气

？实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，能否使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体？实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。四.氨气的制备S+S,△产生气体。O2拓展视野NH3制取实验3方面创新(1)制取原理创新将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，快速制取NH3。(2)制取装置创新(3)吸收装置创新知识锦囊①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，

溶质按NH3进行计算。③氨被氮氧化物氧化：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，

6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。课堂演练(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(

)(2)检验NH4+时，往试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的蓝

色石蕊试纸检验逸出的气体(

)(3)分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明

二者均易溶于水(

)(4)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应(

)(5)用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的仪器只有酒精灯、烧杯、导管、集气瓶()(6)实验室用如图所示的装置制取少量氨气()✖✖✖关键能力

讲练提升能力一氨气、铵盐的性质1．(多选)“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(

)A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变浅，冷却后又变深NH4Cl受热分解生成NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，说明NH4Cl热稳定性较差，A选项错误I2易升华，B正确氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项正确2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应NaHCO3不是化肥Na2CO3不易分解NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应3．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(

)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱HCl＋NH3===NH4Cl2NH3+H2SO4=

(NH4)2SO4NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱4．SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx还原成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O下列说法正确的是(

)A．NO2为酸性氧化物B．氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性很强C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NAD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步完成NO2不是酸性氧化物，A项错误氮气分子中存在N≡N键，破坏时需要吸收很高的能量，所以氮气性质不活泼，B项错误反应③每生成标准状况下22.4LN2，转移电子数3NA，C项错误HNO3→NO→NO2，均能通过一步完成，D项正确

能力二氨气的制法及应用5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(

)A．①是氨气发生装置