7.3.2乙酸 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册-1

第三节乙醇和乙酸必修第二册

第七章有机化合物第二课时

乙酸学习目标：1.了解乙酸的结构和物理性质。2.掌握乙酸的主要化学性质，能书写相关的反应式。3.掌握乙酸乙酯的实验室制备方法。一、乙酸的物理性质当温度低于16.6℃（熔点）时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易挥发易溶于水和酒精分子式结构式结构简式官能团或C2H4O2CH3COOH—COOH二、乙酸的分子结构OCH3C－OH羧基三、化学性质1.弱酸性:具有酸的通性

CH3COOHCH3COO-+H+H2SO4>CH3COOH＞H2CO3注意酸性：实验内容实验现象反应的化学方程式乙酸溶液中滴加紫色石蕊溶液乙酸溶液中加入锌粒乙酸溶液中加入碳酸钙乙酸溶液和NaOH溶液（含酚酞）混合溶液变成红色产生气体红色褪去乙酸具有酸性，能使指示剂变色2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O碳酸钙逐渐溶解，产生气体2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2O思考：如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3（2）乙酸与碳酸比较（1）乙酸与盐酸比较①与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快②醋酸pH大，溶液的导电能力弱等物质的量浓度的盐酸与醋酸对比设计思路:较强酸制较弱酸思考：试根据不同基团之间的相互影响分析乙酸、水、乙醇中，羟基氢的活泼性强弱羟基上H的活泼性：CH3COOH>H2O

>C2H5OH碳氧双键的存在，使得羧基氢比醇羟基氢更易电离：显酸性【实验7-6】在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。2.酯化反应【实验结论】在浓硫酸存在的条件下加热，乙醇和乙酸发生反应，生成无色透明、有香味的油状液体【实验现象】饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，出现分层，且能闻到香味乙酸乙酯CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O浓H2SO4△反应的两种可能断键方式：同位素示踪法----研究有机反应机理常用的方法浓硫酸HCCHHOHOHCCHHHHHOHCCHHOHOHCCHHHHHO++浓硫酸HCCHHOHCCHHHHO+H2OHCCHHOHCCHHHHO+H2O如用含18O的乙醇与乙酸反应，通过分析生成物乙酸乙酯中18O的位置来确定反应原理。18181818羧酸和醇生成酯和水的反应称为酯化反应酯化反应酯化反应的实质是羧酸脱羟基醇脱氢;酯化反应的特点是可逆反应,不能进行完全,存在化学平衡,也属于取代反应。酯化反应的实质CH3—C—OH

+H—18O—C2H5浓H2SO4=OCH3—C—18O—C2H5+H2O=O酸脱羟基、醇脱去氢(羟基上的)课堂练习

甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)分别与甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)反应生成酯，请写出反应方程式。CH3COOH+

HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O浓H2SO4▲乙酸

乙醇

乙酸乙酯CH3COOCH3+H2O

浓硫酸△CH3COOH+CH3OHHCOOCH3+H2O

浓硫酸△HCOOH+CH3OH2、酯化反应（取代反应）——实验要点(1)试剂加入的顺序是？试剂的用量如何？乙醇→浓硫酸→乙酸使用过量的乙醇，可提高乙酸转化率。

(2)浓硫酸的作用是？催化剂：加快该反应的反应速率吸水剂：提高乙酸乙酯的产率(3)碎瓷片(或沸石)的作用?防止液体暴沸乙酸能否全部反应生成酯？不能，该反应为可逆反应。2、酯化反应（取代反应）——实验要点防止倒吸。不纯净；乙酸乙酯中主要还含乙酸、乙醇。(6)Na2CO3溶液试管导管末端只能接近液面不能伸入液面以下？(5)饱和Na2CO3溶液有什么作用？①中和乙酸，生成可溶于水的乙酸钠；②溶解挥发出来的乙醇；③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。

(4)得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？颜色气味状态密度溶解性

2、酯化反应（取代反应）——实验要点(7)长导管的作用？导气，冷凝回流的作用。(8)加热的目的是什么？为什么用酒精灯小火缓慢加热？加热可以加快化学反应速率，使生成的乙酸乙酯气化便于收集。乙醇、乙酸均易挥发，小火缓慢加热可以减少乙醇、乙酸挥发，提高反应物的转化率。乙酸乙酯的物理性质：油状液体比水小无色透明有芳香气味难溶于水，易溶于有机溶剂碎瓷片防暴沸导管在饱和Na2CO3液面上：防倒吸长导管作用：导气兼冷凝加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸饱和Na2CO3作用：①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出浓硫酸：催化剂、吸水剂沸点：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液酯化反应1、在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(

)2、乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去(

)3、在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(

)4、酯化反应一定为取代反应(

)×√××5、酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(

)6、制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中(

)7、乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(

)8、在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(

)××××课堂练习(1)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。()(2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。()(3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。()(4)乙醇和乙酸的官能团相同。()(5)乙酸可以除去铁锈和铜锈。()(6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中。()(7)所有有机物都具有官能团。()×√×××××1.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(

)A．只有②④⑤ B．只有①③④C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤D2.有机物M的结构简式如右图所示，下列有关M性质的叙述中错误的是（）A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2D．M既能与乙