24秋-25春人教版化学必修第一册 17 课后素养评价（十七）详解答案

课后素养评价（十七）1.D解析：化学反应中元素种类守恒，故D错误。2.C解析：由2H2O2MnO22H2O＋O2↑可知，每2molH2O2反应生成1mol氧气，则当反应1molH2O2时，制得0.5mol氧气，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L3.D解析：根据反应的化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，则生成H2的质量为0.02mol×2g·mol－1＝0.04g，A错误；生成氢原子数为0.02mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1022，B错误；标准状况下，生成H2的体积为0.02mol×22.4L·mol－1＝0.448L，C错误；生成的H2中含有的质子数为0.02mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1022，D正确。4.B解析：镁、锌、铁均用R表示，这三种金属与稀硫酸反应符合通式R＋H2SO4RSO4＋H2↑，故这三种金属的物质的量之和等于氢气的物质的量，为2.8L22.5.D解析：二者恰好完全反应生成CO2的化学方程式为2HCl＋Na2CO3·xH2O2NaCl＋CO2↑＋（x＋1）H2O，则n（Na2CO3·xH2O）＝12×0.5mol·L－1×0.2L＝0.05mol，即106g·mol－1＋18g·mol－1×x＝14.3g6.C解析：钠与盐酸反应最后所得溶液为NaCl溶液，根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素守恒可知，n（Na＋）＝n（Cl－）＝n（HCl）＝0.50mol·L－1×0.08L＝0.04mol。若固体为Na2O，则其质量应为0.02mol×62g·mol－1＝1.24g；若固体为Na2O2，则其质量应为0.02mol×78g·mol－1＝1.56g；若固体为NaO2，则其质量应为0.04mol×55g·mol－1＝2.2g。而固体质量为1.5g，故该固体可能是Na2O和Na2O2的混合物、Na2O和NaO2的混合物或三者的混合物。7.AD解析：n（消耗HCl）＝0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol，A错误；可设混合物中Al、Fe的物质的量分别为x、y，则根据Al～3HCl、Fe～2HCl，可得3x＋2y＝0.08mol①，27g·mol－1×x＋56g·mol－1×y＝1.1g②，①②联立可得x＝0.02mol、y＝0.01mol，可知B、C正确，D错误。8.B解析：Mg比Al活泼，反应速率更大，故曲线Ⅰ代表Mg与稀硫酸反应的变化曲线，A正确；Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑，反应生成氢气的量相同，则参加反应的Mg和Al的物质的量之比为3∶2，质量之比为（3×24）∶（2×27）＝4∶3，B错误；在Al与稀硫酸的反应中，2Al～6e－～3H2，每转移0.6mol电子，同时生成氢气0.3mol，体积为6.72L（标准状况下），C正确；若反应中硫酸过量，则铝会生成更多的氢气，故上述发生的反应中，稀硫酸的量不足，9.B解析：标准状况下，n（O2）＝11.2L22.4L·mol－1＝0.5mol，由2M（NO3）2△2MO＋4NO2↑＋O2↑可知，M（NO3）2的物质的量为0.5mol×2＝1mol，则M（NO3）2的摩尔质量为148g1mol＝148g·mol－1，故M的摩尔质量为（14810.B解析：锌与CuSO4溶液反应时，置换出来的铜附着在锌片上。Zn＋Cu2＋Zn2＋＋CuΔm（固体质量减轻1mol1gn（Cu2＋）0.5g1moln（C解得n（Cu2＋）＝0.5mol，所以c（CuSO4）＝0.5mol0.5L＝111.D解析：Al2O3、SiO2都能与NaOH溶液反应，10gX加入过量NaOH溶液中剩余6.4g固体，说明混合物X含Al2O3、SiO2中的至少1种；剩余固体中加过量盐酸溶解，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，Cu和盐酸不反应，Cu和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，最后剩余1.92g固体，剩余固体一定是Cu，说明氯化铁完全参加2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋反应。根据以上分析，步骤Ⅰ中减少的3.6g固体中至少有Al2O3、SiO2中的一种，不一定是混合物，故A错误；步骤Ⅰ剩余固体中一定不含Al2O3、SiO2，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，Cu和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以步骤Ⅱ中质量减少的物质是Fe2O3和部分Cu，故B错误；根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X中一定有Fe2O3、Cu，Al2O3、SiO2中至少有1种，故C错误；参加反应的Fe2O3和Cu的质量和为4.48g，根据反应关系式Fe2O3～2Fe3＋～Cu，设参加反应的Cu的物质的量为x，则160g·mol－1×x＋64g·mol－1×x＝4.48g，x＝0.02mol，原固体X中含有Cu的质量为0.02mol×64g·mol－1＋1.92g＝3.2g，Fe2O3的质量为0.02mol×160g·mol－1＝3.2g，二者质量比为1∶1，故D12.解析：5.3gNa2CO3的物质的量为5.3g106g·moNa2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H21mol2mol1mol0.05moln（HCl）n（CO2）所以n（HCl）＝0.05mol×2＝0.1mol，n（CO2）＝0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为0.1mol0.02L＝5mol·L－1，生成CO2的体积为0.05mol×22.4L·mol－1答案：（1）5mol·L－1（2）1.1213.解析：（1）在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且无固体剩余物，则铁元素全部转化为亚铁离子存在于溶液中，因此共发生3个反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O、Fe＋Fe2（SO4）33FeSO4。3个反应中Fe＋Fe2（SO4）33FeSO4属于化合反应，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。（2）设混合物中铁的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y，则①56g·mol－1×x＋160g·mol－1×y＝50g，放出标准状况下氢气4.48L（0.2mol），根据Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑可知，消耗铁的物质的量为0.2mol，根据Fe＋Fe2（SO4）33FeSO4可知，消耗铁的物质的量为y，则②0.2mol＋y＝x，联立解得：x≈0.3796mol，y≈0.1796mol，则混合物中氧化铁的质量为0.1796mol×160g·mol－1＝28.736g。（3）结合（2）可知n（H2SO4）＝n（FeSO4）＝n（Fe）＝0.3796mol＋0.1796mol×2＝0.7388mol，c（H2SO4）＝0.7388mol答案：（1）Fe＋2Fe3＋3Fe2＋（2）28.736（3）3.14.解析：（1）因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的应有酸未反应。若乙中盐酸过量，则可产生H2：280255×385mL≈423mL，而实际为336mL，说明甲中盐酸过量而混合物粉末反应完全；乙中盐酸不足而混合物粉末过量。（2）在乙或丙中盐酸反应完全，2HCl～H2↑ 2 1n（HCl）＝336×10－3L22.4L·mol－1×2＝0.03mol，c（HCl）＝0.03mol0.03L＝1mol·L－