2024年高考化学艺体生百日突围系列专题2.15物质的制备及实验方案设计与评价基础练测

PAGEPAGE1专题2.15物质的制备及试验方案设计与评价考纲解读1、驾驭常见气体的试验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。2、依据化学试验的目的和要求，能做到：①设计试验方案；②正确选用试验装置；③驾驭限制试验条件的方法；④预料或描述试验现象、分析或处理试验数据，得出合理结论；⑤评价或改进试验方案。考点探究试验设计着眼实力立意，综合考查考生的视察实力、思维实力、试验实力和评价实力。在备考复习中应留意：一是依据要求，设计试验方案，分析相关问题，提出自己的见解，处理试验的信息数据，得出试验结论。二是结合相关学问，联系题给信息并联系实际的试验设计。三是源于教材的试验重组题，这种题的立意往往具有创新性。本类试题还有可能在装置选择、方法设计、数据处理、方案评价等方面进行强化考查。预料2024年考查形式会以化工生产、生活实际为命题背景，将基本理论、元素化合物等相关学问与试验有机结合起来。常见气体的制备复习时赐予关注！另外须要留意新旧大纲的改变：增加：“正确选用试验装置”；调整：“限制试验条件的方法”的要求由“了解”提高为“驾驭”；增加：“预料或描述试验现象”；删去：2024大纲“绘制和识别典型的试验仪器装置图”。（4）选择相宜收集分别方法：如制乙酸乙酯：饱和碳酸钠溶液。二、化学试验方案的设计1、基本要求：2、基本内容：一个相对完整的化学试验方案一般包括下述内容：①试验名称；②试验目的；③试验原理；④试验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格；⑤试验装置图、试验步骤和操作方法；⑥试验留意事项；⑦试验现象的记录及结果处理；(8)问题与探讨。3、基本思路：4、基本步骤：（1）仔细审题，明确试验目的，找出试验原理。（2）依据试验原理选择仪器和药品，并设计出合理的试验装置和操作步骤。（3）精确地记录试验过程中的试验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关试验现象和数据，得出正确的结论。三、试验方案的评价1、基本原则：一个试验方案的优劣主要从试验原理是否科学合理，装置和操作是否简洁可行，另外还要从绿色化学和平安性两个角度去评价。2、评价类型：小结：1、一条归纳：常见干燥剂选择及装置归纳

液态干燥剂固态干燥剂装置洗气瓶干燥管或U形管常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、N2、Cl2、SO2、CO2、CH4、H2S、HCl、HBr、HIN2、H2、O2、CH4、CO、NH3不行干燥的气体NH3、H2S、HBr、HINH3Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO23、两项原则、两项留意：尾气汲取时应遵循的原则及留意事项（1）汲取原则：①能充分汲取气体。②不能倒吸。（2）留意事项：①当气体中含有多种杂质时，若采纳洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。②尾气处理装置应与大气相通。4、四项要求：化学试验方案设计的四项基本要求（1）科学性：试验原理精确，试验流程合理。（2）平安性：爱护人身、爱护环境、爱护仪器。（3）可行性：条件允许，效果明显，便利操作。（4）简约性：做到步骤少、时间短，节约药品、效果好等基本要求。考点突破考点1气体制备相关问题分析【例1】依据下图装置和表中供应的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【详解】【点睛】常见气体的收集方法：①排水法：适用于不易溶于水的气体，例如氢气、氧气；②向上排空气法：适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳、氯气；③向下排空气法：适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。考点2试验方案设计的留意事项【例2】下列各项中试验的设计或操作能达到预期试验目的是()选项试验目的试验的设计或操作A比较Cl与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者B比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI)C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分震荡，静置后分液D证明氧化性H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查化学试验方案的评价，涉及酸性和非金属性比较、沉淀转化、混合物分别提纯及氧化还原反应等，把握试验技能及化学反应原理为解答的关键。C.装置①适合“固液不加热制气”，而氧气、二氧化碳和氢气均可在常温下由“固+液”制得，故C正确；D.铜和氧化亚铜都可以与稀硝酸反应生成硝酸铜，因此不能用稀硝酸检验红色固体是否含有氧化亚铜，应当用稀盐酸或稀硫酸，故D错误。故选D。4．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：下列说法中，不正确的是A．HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应B．含汞烟气必需处理达标后才能排放C．流程中加入氧化钙的目的是削减SO2的排放D．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸【答案】D【解析】【详解】5．试验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分别、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的A．配制混酸B．硝化反应C．分别硝基苯D．蒸馏硝基苯【答案】C【解析】【分析】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入容器中，再渐渐注入浓硫酸，并刚好搅拌和冷却；B、由于硝化反应限制温度50-60℃，应实行50～60℃水浴加热；【详解】A项，该工艺流程制备的是CuCl2，用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他阴离子，再者流程中也标明白“酸浸”时加入盐酸，故A正确；B项，硅孔雀石粉中含有+2价铁的化合物，“酸浸”后溶液中还原性离子为Fe2+，所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-，故B正确；C项，常温下，Fe3+在pH约为3.7时就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH过高，则Cu2+也会转化为沉淀，所以“调pH”时不能限制在碱性区域，故C错误；D项，CuCl2是强酸弱碱盐，CuCl2•xH2O“加热脱水”时，Cu2+会水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。8．试验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3【答案】C【解析】【详解】【点睛】分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。9．下列有关试验的操作、现象及原理均正确的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B．将肯定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制肯定物质的量浓度的FeCl3溶液C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发觉忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加【答案】D【解析】【详解】D项，发觉忘加碎瓷片，应先冷却，再加碎瓷片，防止暴沸，故D项正确；综上所述，本题选D。10．下列依据试验操作和试验现象所得出的结论正确的是选项试验操作试验现象结论