【课件】金属的化学性质课件-九年级化学人教版（2024）下册

金属的化学性质1.在实验探究中学习金属与稀盐酸、稀硫酸的反应及掌握金属的活动性顺序。2.掌握置换反应的定义，能够判断并区别三种化学反应的基本类型。（重点）3.分析实验现象，让学生通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。（难点）

为什么有的金属材料保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

这与金属的化学性质有关，铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。金属铝的发现比铜、铁等金属要晚很多，它的利用仅一百多年。如今，铝被广泛应用，年产量仅次于铁的金属，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本降低，及铝的密度较小，还与它的抗腐蚀性好有很大关系。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。【回顾】镁条在氧气中燃烧：

之前我们学过镁条、铁丝都能与氧气反应，你还记得它们的现象吗？现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。2Mg+O22MgO化学方程式：点燃【回顾】铁丝在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。3Fe+2O2Fe3O4化学方程式：点燃一、金属与氧气的反应实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。（1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。化学方程式：2Mg+O2═2MgO（2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步被氧化。因此铝有很好的抗腐蚀性能。化学方程式：4Al+3O2═2Al2O32.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。铜在氧气中加热：现象：红色金属变为黑色固体2Cu+O22CuO化学方程式：3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。除金外，银、铂等金属也不易与氧气反应。由上述事实可以得出：·镁、铝等在常温下就能与氧气反应。·铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。·金、银等在高温时也不与氧气反应。【总结】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，其中活动性顺序比较为：镁、铝>铁、铜>金、银二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应，可反映金属的活动性。1.准备4支试管，编号1、2、3、4，分别在各试管中加入适量的镁条、锌粒、铁钉和铜片，然后在每支试管中加入等体积的稀盐酸，观察现象。2.分别用燃着的木条放在各试管口，观察现象，并判断反应后产生了什么气体。3.把稀盐酸换成稀硫酸进行相同实验，并比较发生的现象。实验操作：镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气镁、锌、铁与盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。铜不与盐酸反应金属与稀HCl现象化学方程式镁锌铁铜活动与探究一：金属与稀盐酸的反应镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜————反应剧烈，放出热量，产生无色气泡反应较剧烈，放出热量，产生无色气泡反应较慢，有无色气泡放出无现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑活动与探究一：金属与稀盐酸（HCl）、稀硫酸(H2SO4)的反应金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe﹖H由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。Cu结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活泼程度；3、几种金属的活泼性比较：Mg>Zn>Fe>Cu。从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑Al+3H2SO4

=Al2(SO4)3

+H2↑

单质单质化合物化合物像这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。通式：A+BC→B+AC置换反应与化合反应、分解反应的比较：分解反应化合反应置换反应概念特点表达式通式由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应单换单一变多多变一AB→A+BA+B→ABA+BC→B+ACMg+2HCl=MgCl2+H2↑点燃2H2O2H2↑+O2↑通电2H2+O22H2O探究金属活动性顺序实验操作：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？除去铝丝表面的氧化膜三、金属活动性顺序实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中

无明显现象银白色铝片表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu紫红色铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色Cu+AgNO3＝Ag+Cu(NO3)2讨论：通过该实验，你能得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序吗？【结论】金属活动性：铝>铜>银

科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，为金属活动性顺序。金属活动性由强逐渐减弱三、金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu2.在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。故可根据金属活动性顺序判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。【注意】这里的酸要求为盐酸或稀硫酸，浓硫酸或硝酸与金属反应不会生成氢气。

金属活动性顺序的应用：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前,它的活动性就越强。故可比较不同金属的活动性强弱。3.在金属活动性顺序里：位于_______的金属能把位于_______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。故可用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。金属活动性顺序的应用：H前面注意①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。现在假黄金（铜锌合金）在社会上层出不穷，学了今天的内容之后你会辨别真假黄金了吗？有哪些方法呢？方法一：高温灼烧，假黄金由于含有铜，在火烤下会被氧化成黑色的氧化铜。方法二：放入稀酸里面，有气泡冒出的是假的，因为假货掺有锌，会与酸反应。方法三：放入硫酸铜溶液或硝酸银溶液里面，因为假货掺有锌和铜，会与硫酸铜溶液或硝酸银溶液反应，置换出铜或银。1.波尔多液是一种农业上使用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制和盛放波尔多液？Fe

+CuSO4=Cu+FeSO4

答：会腐蚀铁桶：2．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A、FeCl3B、ZnCl2

C、MgCl2D、FeCl23．下列属于置换反应的是（）A．3Fe+2O2═Fe3O4

B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．2HgO

2Hg+O2↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2OAB点燃3.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是()A.FeSO4溶液、Zn、AgB.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、AgC.ZnCl2溶液、AgN