河北大学分析化学课程考核试卷

河北大学分析化学课程考核试卷B

2016

—2017

学年第

二

学期

2016

级

化学、药学、高分子

专业（类）

考核科目

分析化学

课程类别

必修课

考核类型

考试

考核方式

闭卷

卷别B

（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一

选择题(共15分，每题1分)1下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------(

)

(A)FeCl3

(B)BaCl2

(C)NaCl+Na2S

(D)NaCl+Na2SO3.2

在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------(

)

(A)

精密度高,准确度必然高

(B)

准确度高,精密度也就高(C)

精密度是保证准确度的前提

(D)

准确度是保证精密度的前提3

.以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------(

)(A)

进行仪器校正

(B)

做对照试验(C)

增加平行测定次数

(D)

做空白试验4

下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------(

)(A)H2CO3和CO32-

(B)NH3和NH2-

(C)HCl和Cl-

(D)HSO4-

和SO42-5

为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------(

)(A)NaOH

(B)Na2CO3

(C)H2C2O4

(D)Na2S2O36今欲用（CH2）6N4与HCl来配制pH=5.13的缓冲溶液,则（CH2）6N4与HCl物质的量之比n

(（CH2）6N4)∶n

(HCl)应当是-(

)

(A)1:1

(B)1:2

(C)2:1

(D)3:27用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,

则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为--(

)

(A)9.7~4.3

(B)8.7~4.3

(C)8.7~5.3

(D)10.7~3.38下列滴定(浓度均为0.1mol/L)中可行的是

(

)

已知pKa(HA)=4.85,pKa(HB)=9.3,pKb(MOH)=8.70,pKb(ROH)=9.80

(A)HCl滴定A-

(B)HCl滴定ROH

(C)HCl滴定MOH

(D)HCl滴定B-9

某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,

调至pH=10,

以铬黑T为指示剂,

用EDTA滴定,

此时测定的是---------------------------------(

)

(A)Mg2+量

(B)Ca2+量

(C)Ca2+,Mg2+总量

(D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量10

EDTA的酸效应曲线是指-----------------------------(

)(A)

aY(H)-pH

曲线

(B)pM-pH

曲线

(C)lgK'(MY)-pH

曲线

(D)lgaY(H)-pH

曲线11

在含有

Fe3+和

Fe2+的溶液中,

加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)(

)

(A)

稀

H2SO4

(B)HCl

(C)NH4F

(D)

邻二氮菲12

(1)

用

0.02mol/LCe4+溶液滴定

0.02mol/LFe2+溶液

(2)

用

0.002mol/LCe4+溶液滴定

0.002mol/LFe2+溶液

上述两种情况下其滴定突跃将是

-------(

)(A)(2)>(1)

(B)(1)>(2)

(C)

一样大

(D)

缺电位值,

无法判断13

用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

在此标定中n(KIO3):n(S2O32-)

为-(

)

(A)1:1

(B)1:2

(C)1:5

(D)1:6

14某碱液以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去V1mL,再加甲基橙继续滴定,

又消耗V2mLmL,且V1

>V2，此碱液的组成是

(

)

(A)NaHCO3

(B)Na2CO3

(C)NaOH+NaHCO3

(D)NaOH+Na2CO315

EDTA与金属离子络合时,

一分子的EDTA可提供的配位原子数是

(

)

(A)2

(B)4

(C)6

(D)8二填空题(共20分，每题2分)16写出Cmol/LH2SO4溶液的质子条件式________________________________.17

保留三位有效数字进行修约，5.21506修约后为____，5.24522修约后为___.18用万分之一天平称样，要求称量的相对误差不大于0.5％,至少应称取试样__g。19H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36，

pH=2.12的H3PO4溶液中，占主要形态的是_________________.20用EDTA滴定金属离子时,若浓度均减少10倍,则在化学计量点后0.1%的pM____。(指增加或减少多少单位，或没有变化)。21.H3PO4的pKa1

=2.12,pKa2

=7.20,pKa3

=12.36,

则PO43-的pKb1

=___。22用EDTA滴定金属离子M时,若要求Et≤0.1%,

DpM=±0.20,

则lgCK(MY)应为____。23已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的pKa2

=12.4。据此判断，PAR在pH<12时，呈现

____颜色；它在pH____范围，能用作金属指示剂。24

EDTA滴定中,

介质pH越低,

则aY(H)值越____,化学计量点的pM'值越____。25佛尔哈德法测银过程中，加入硝基苯的原因是_________________________。三计算题(共20分，每题10分)26计算在pH=8.0,EDTA总浓度为0.010mol/L溶液中BaSO4的溶解度。.已知KBaY=107.86

=10-9.96

pH=8.0时

27.计算；pH=10.0时，用0.02000mol•L-1EDTA滴定2.0×10-2mol•L-1Mg2+,以铬蓝黑为指示剂，计算终点误差。（pH=10.0时，pMg

t

=4.1

）四

问答题(共5题，45分)28

在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由),并改正之

（10分）“吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10％KCN1mL,以NaOH溶液调试液的pH约为10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2％二甲酚橙指示剂2~3滴,

以EDTA

标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。29

利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?

（10分）30

NaOH标准溶液在保存过程中吸收了CO2,用此标准溶液对HCl进行标定，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，分析标定结果的准确性。（

10分）31

为何测定

MnO4-时不采用

Fe2+标准溶液直接滴定,

而是在

MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,

而后采用

KMnO4

标准溶液回滴?（

10分）32

酸、碱滴定管读数误差为±0.01ml,滴定中消耗酸或碱体积分别为20ml、

30ml时可能引起的相对误差各为多少?

结果说明什么问题?

（5分）

河北大学课程考核参考答案及评分标准（

2016

—

2017

学年第二

学期）考核科目

分析化学

课程类别

必修课

考核方式

闭卷

卷别

B一选择题1A,

2C,

3C,

4A,5B,

6C,

7C,8D,

9C,10D,11D,

12C,13D,14D,

15C二

填空题16[H+]-C

H2SO4=[OH-]+[SO42-],175.22,5.25;18

0.04g,19H3PO4,H2PO4-,20

不变，211.64，22

≥6，23

黄色，pH<12，24

高，低，25阻止SCN-与AgCl发生沉淀转化反应.三

计算题26

解：溶液中的平衡关系为BaSO4=Ba2++SO42-

||HY

=Y+H

||

BaY考虑酸效应和络合效应后，BaSO4的溶解度为S=[Ba2+]=[SO42-]

（2分）[Ba2+][SO42-]=

（2分）[Y]=

（2分）αBa(Y)=1+KBaY[Y]=1+107.86×10-4.27=103.59

（2分）S=mol/L

（2分）27

解：

pH=10.0时,

,pH=10.0时,

。Mg2+

无副反应

，

（2分）

cMg,sp=10-2.00

mol•L-1所以

（2分）

（2分）

（2分）（2分）四问答题281.

不能在酸性液中加KCN,否则生成剧毒挥发HCN气体。应当先调至碱性后加KCN

（3分）

2.

三乙醇胺应当在酸性中加入,否则Al3+水解不与三乙醇胺络合

（3分）

3.

不该用NaOH,而采用NH3调pH至10,因前者不具缓冲作用

（2分）

4.

测定Mg2+应采用铬黑T而不是二甲酚橙作指示剂

（2分）29

(1)

生成BaSO4的反应不很完全,

（2分）在重量法中可加过量试剂使其完全,

（2分）而容量法基于计量反应,不能多加试剂;

（2分）

(2)

生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢,

易过饱和,不宜用于滴定,（2分）而在重量法中可采用陈化等措施。（2分）30

用甲基橙做指示剂终点呈酸性，（2分）CO2以碳酸形式挥发，对标定盐酸浓度结果无影响（2分），用酚酞做指示剂，终点呈碱性，（2分）CO2以碳酸氢钠形式存在，消耗盐酸（2分），所以标定盐酸浓度结果