江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高一上学期期中调研测化学含解析

江苏省扬州市邗江区20232024学年高一上学期期中调研测试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每题3分，共30分）1.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是一个宏观物理量，用于描述物质的总质量。B.1摩尔氧气含有6.02×10²³个氧分子。C.物质的量只能用来表示气体。D.摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于1克物质的质量。2.下列化学实验操作中，正确的是（）A.用排水法收集氧气时，先撤导管后熄灭酒精灯。B.在配制溶液时，用烧杯直接称量固体溶质。C.在过滤实验中，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。D.在测定溶液的pH值时，将pH试纸直接浸入溶液中。3.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应。B.钠与水反应。C.碳酸钙与盐酸反应。D.碳在氧气中燃烧。4.下列物质中，属于电解质的是（）A.纯水。B.酒精。C.氯化钠。D.硫酸铜晶体。5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠中只含有离子键。B.氢气中只含有共价键。C.水分子中只含有极性共价键。D.氧气分子中只含有非极性共价键。6.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液的浓度与温度无关。B.溶液的浓度越高，其密度越大。C.溶液是一种均一稳定的混合物。D.溶液的浓度越高，其导电性越强。7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中一定有氧气参与。B.氧化还原反应中元素的化合价一定发生变化。C.氧化还原反应中一定有电子转移。D.氧化还原反应中一定有酸碱中和。8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定盐和水。B.酸碱中和反应中酸和碱的物质的量一定相等。C.酸碱中和反应中酸和碱的浓度一定相等。D.酸碱中和反应中酸和碱的体积一定相等。9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.有机化合物中一定含有碳元素。B.有机化合物中一定含有氢元素。C.有机化合物中一定含有氧元素。D.有机化合物中一定含有氮元素。10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是动态平衡。B.化学平衡时反应物和物的浓度一定相等。C.化学平衡时反应速率一定为零。D.化学平衡时反应物和物的物质的量一定相等。二、填空题（每空2分，共20分）1.铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：__________。2.氢氧化钠的化学式为：__________。3.氯化钠的电子式为：__________。4.水的电离方程式为：__________。5.酒精的分子式为：__________。6.氧化还原反应中，失去电子的物质称为：__________，得到电子的物质称为：__________。7.酸碱中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合：__________。8.有机化合物中，碳原子与碳原子之间的化学键称为：__________。9.化学平衡常数K的表达式为：__________。10.酶是一种生物催化剂，其化学本质是：__________。三、实验题（每空2分，共20分）1.请列举两种常见的化学实验仪器，并说明其用途。2.请描述如何用实验方法检验溶液中的氯离子。3.请设计一个实验方案，测定一定浓度盐酸的pH值。四、计算题（每题10分，共20分）1.已知某溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，请计算该溶液的pH值。2.已知某反应的化学方程式为：2A+B→3C，若A的起始浓度为2mol/L，B的起始浓度为1mol/L，反应达到平衡时，C的浓度为1.5mol/L，请计算平衡常数K。五、综合题（每题10分，共30分）1.请解释为什么水既是酸又是碱。2.请分析酸碱中和反应的原理。3.请举例说明有机化合物在生活中的应用。解析一、选择题解析1.答案：B。物质的量是一个微观物理量，用于描述物质中微观粒子的数量，单位是摩尔。2.答案：A。在收集氧气时，应先撤导管后熄灭酒精灯，以防止水倒吸。3.答案：D。碳在氧气中燃烧是放热反应，而其他选项均为吸热反应。4.答案：C。氯化钠是强电解质，在水中完全电离。5.答案：D。氧气分子中只含有非极性共价键。6.答案：C。溶液是一种均一稳定的混合物。7.答案：C。氧化还原反应中一定有电子转移。8.答案：A。酸碱中和反应一定盐和水。9.答案：A。有机化合物中一定含有碳元素。10.答案：A。化学平衡是动态平衡，反应物和物的浓度保持不变。二、填空题解析1.答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。2.答案：NaOH。3.答案：Na⁺+Cl⁻。4.答案：H₂O⇌H⁺+OH⁻。5.答案：C₂H₅OH。6.答案：还原剂；氧化剂。7.答案：水。8.答案：碳碳键。9.答案：K=[C]³/([A]²[B])。10.答案：蛋白质。三、实验题解析1.常见化学实验仪器：试管（用于少量试剂的反应）、烧杯（用于溶液的配制和加热）。2.检验氯离子：取少量溶液，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。3.测定盐酸的pH值：用pH试纸蘸取少量盐酸，与标准比色卡对比，即可得出pH值。四、计算题解析1.答案：pH=log[H⁺]=log(0.01)=2。2.答案：K=[C]³/([A]²[B])=(1.5)³/(2²×1)=0.5625。五、综合题解析1.水是两性物质，既可以与酸反应盐和水，也可以与碱反应盐和水。2.酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合水。3.有机化合物在生活中的应用：塑料、橡胶、药物、食品添加剂等。一、选择题答案1.B2.A3.D4.C5.C二、填空题答案1.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu2.NaOH→Na⁺+OH⁻3.Na→Na⁺+e⁻；Cl₂+2e⁻→2Cl⁻4.H₂O→H⁺+OH⁻5.还原剂；氧化剂6.水解反应7.水分子8.碳碳键9.K=[C]/([A][B])10.蛋白质三、实验题答案1.常见化学实验仪器：试管（用于少量试剂的反应）、烧杯（用于溶液的配制和加热）。2.检验氯离子：取少量溶液，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。3.测定盐酸的pH值：用pH试纸蘸取少量盐酸，与标准比色卡对比，即可得出pH值。四、计算题答案1.pH=log[H⁺]=log(0.01)=22.K=[C]/([A][B])=(1.5)/(2×1)=0.75五、综合题答案1.水是两性物质，既可以与酸反应盐和水，也可以与碱反应盐和水。2.酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合水。3.有机化合物在生活中的应用：塑料、橡胶、药物、食品添加剂等。1.化学基本概念物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度等。化学键类型：离子键、共价键、极性键、非极性键。化学反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。2.化学实验常见实验仪器：试管、烧杯、漏斗、酒精灯等。基本实验操作：称量、溶解、过滤、加热、滴定等。常见实验现象：沉淀、气体逸出、颜色变化等。3.化学计算物质的量浓度计算。化学方程式计算。化学平衡常数计算。4.化学反应与能量吸热反应与放热反应。化学反应速率及其影响因素。化学平衡及其移动原理。5.有机化学有机化合物的分类：烃、醇、醛、酮、酸、酯等。有机反应类型：加成反应、消去反应、取代反应等。有机化合物的命名与结构。6.无机化学常见元素及其化合物：氧、氢、碳、氮、硫、氯等。无机化合物的性质与反应。各题型知识点详解及示例1.选择题考察学生对化学基本概念、实验操作和反应类型的掌握程度。示例：判断物质的量浓度与溶液配制的关系。2.填空题考察学生对化学方程式、化学用语和实验现象的熟悉程度。示例：书写并配平化学方程式，如Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。3.实验题考察学生对实验仪器的使用、实验操