《水的电离 溶液的酸碱性与pH》课件

《水的电离溶液的酸碱性与pH》研•互动课堂c(H＋)·c(OH－)水的离子积Kwc(H＋)·c(OH－)1.0×10－14吸热增大A

1×10－10mol·L－1

大于Kw随温度升高而增大A淡黄中<中溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小＝>越强<越强><<>c(H＋)或c(OH－)pH－lgc(H＋)5强强1～14玻璃片玻璃棒

A

41002131∶1010－131∶1010∶11.常温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是(

)。A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,c(H+)不变答案:B解析:解答时要先分析水的电离平衡的移动方向,再讨论c(H+)、c(OH-)或KW的变化。向水中加入稀氨水,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,A项不正确;向水中加入少量固体NaHSO4:NaHSO4══Na++H++,c(H+)增大,但KW不变,B项正确;向水中加入少量CH3COOH后,使水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,c(H+)增大,C项不正确;将水加热,水的电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大,KW增大,但仍呈中性,D项不正确。2.在相同温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是(

)。A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01mol·L-1D.两者都促进了水的电离答案:A解析:0.01

mol·L-1的NaOH溶液中,c(OH-)=0.01

mol·L-1,3.下列溶液一定显酸性的是(

)。A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H+)=6×10-7mol·L-1D.pH<7的溶液答案:B解析:没有指明温度,C、D两项均不能确定酸碱性;A项中溶液呈碱性。4.常温下,下列溶液中碱性最强的是(

)。A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1C.1L中溶有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液答案:B解析:常温下,可以根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性,同样也可以根据c(OH-)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH-)依次为1×10-3

mol·L-1、0.1

mol·L-1、1×10-4

mol·L-1,所以B中溶液的c(OH-)最大,碱性最强。5.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是(

)。①二氧化硫的水溶液

②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液A.①④

B.①②C.②③

D.③④答案:A6.现有下列物质:①100℃纯水,②25℃0.1mol·L-1HCl溶液,③25℃0.1mol·L-1KOH溶液,④25℃0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25℃纯水相比,其中水的电离得到促进的是

(填序号,下同),其中水的电离被抑制的是

,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是

,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是

。

(2)从②和③溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,当

时,水的电离程度相等。

答案:(1)①

②③④

①②

①③④

(2)酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)解析:水的电离过程吸热,升温促进水的电离,加入酸或碱抑制水的电离;强酸溶液中,由于酸电离出的c(H+)远大于水电离出的c(H+