安徽省滁州市2022-2023学年滁州中学高二上学期期中化学含解析

安徽省滁州市20222023学年滁州中学高二上学期期中化学试题一、选择题（每题3分，共30分）1.下列关于原子的说法正确的是（）A.原子是构成物质的基本粒子B.原子是不可再分的C.原子由原子核和电子组成D.原子中质子数等于中子数2.下列关于化学键的说法正确的是（）A.共价键是原子间通过共享电子对形成的B.离子键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是自由电子与金属阳离子之间的作用力D.氢键是分子间的一种作用力3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.化学反应速率与反应物的接触面积成正比C.化学反应速率与温度成正比D.化学反应速率与催化剂无关4.下列关于平衡常数的说法正确的是（）A.平衡常数是反应物和物的浓度之比B.平衡常数是反应物和物的分压之比C.平衡常数与温度有关D.平衡常数与反应物和物的初始浓度有关5.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质在水中完全电离B.弱电解质的电离程度较低C.弱电解质的电离程度较高D.弱电解质的电离程度与温度无关6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应是放热反应B.酸碱中和反应是吸热反应C.酸碱中和反应是放热或吸热反应，取决于反应物D.酸碱中和反应是氧化还原反应7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应是电子的转移过程B.氧化还原反应是原子的转移过程C.氧化还原反应是离子的转移过程D.氧化还原反应是能量的转移过程8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是静态平衡C.化学平衡是可逆反应达到的平衡状态D.化学平衡是不可逆反应达到的平衡状态9.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的浓度B.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的质量C.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的体积D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的物质的量10.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质是指在溶液中能导电的物质B.电解质是指在熔融状态下能导电的物质C.电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的物质D.电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的物质二、填空题（每空2分，共20分）1.原子核由______和______组成。2.化学键有三种基本类型：______、______和______。3.化学反应速率的影响因素有：______、______、______和______。4.平衡常数K的值与______有关，与______无关。5.弱电解质的电离平衡常数用______表示。6.酸碱中和反应的实质是______。7.氧化还原反应中，得电子的物质称为______，失电子的物质称为______。8.化学平衡常数K的值越大，说明反应物转化为物的程度______。9.溶解度受______和______的影响。10.电解质在溶液中或熔融状态下能导电的原因是______。三、计算题（每题10分，共20分）1.已知在某温度下，反应\(\text{A}+\text{B}\rightleftharpoons\text{C}\)的平衡常数\(K=2.5\)。若反应开始时，A和B的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，求平衡时C的浓度。2.某温度下，NaCl在水中的溶解度为36g/100g水。计算在该温度下，NaCl饱和溶液的质量分数。四、实验题（每题10分，共20分）1.某同学想通过实验测定硫酸铜溶液的浓度。他取一定量的硫酸铜溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到蓝色沉淀。然后，他将沉淀洗涤、干燥后称量，得到沉淀的质量。请根据实验结果计算硫酸铜溶液的浓度。2.某同学想通过实验测定盐酸的浓度。他取一定量的盐酸，加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后收集产生的二氧化碳气体。然后，他将二氧化碳气体通入一定量的氢氧化钠溶液中，充分反应后滴定剩余的氢氧化钠溶液。请根据实验结果计算盐酸的浓度。五、综合题（每题15分，共30分）1.某工厂排放的废气中含有一定量的二氧化硫。为了减少污染，该工厂计划采用石灰石石膏法进行烟气脱硫。请根据反应原理，写出该方法的化学反应方程式，并说明其原理。2.某实验室想通过实验制备氢氧化铁胶体。请根据实验原理，写出制备氢氧化铁胶体的实验步骤，并说明实验过程中应注意的事项。1.某同学想通过实验测定硫酸铜溶液的浓度。他取一定量的硫酸铜溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到蓝色沉淀。然后，他将沉淀洗涤、干燥后称量，得到沉淀的质量。请根据实验结果计算硫酸铜溶液的浓度。2.某同学想通过实验测定盐酸的浓度。他取一定量的盐酸，加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后收集产生的二氧化碳气体。然后，他将二氧化碳气体通入一定量的氢氧化钠溶液中，充分反应后滴定剩余的氢氧化钠溶液。请根据实验结果计算盐酸的浓度。七、附加题（10分）请简述化学在环境保护中的应用。一、选择题1.C2.A3.A4.C5.B二、填空题1.2H₂O₂→2H₂O+O₂2.铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜3.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O4.HCl→H⁺+Cl⁻5.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O三、实验题1.实验步骤：取适量石灰石粉末，加入稀盐酸，观察气体产生。注意事项：防止酸液飞溅，佩戴护目镜。2.实验步骤：取少量氢氧化钠溶液，逐滴加入硫酸铜溶液，观察沉淀。注意事项：滴加过程中控制滴速，防止沉淀过多。四、计算题1.已知反应：2H₂+O₂→2H₂O根据化学方程式计算，2molH₂2molH₂O。计算结果：反应36gH₂O。2.已知反应：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑根据化学方程式计算，1molNa₂CO₃1molCO₂。计算结果：反应44gCO₂。五、综合题1.化学反应方程式：CaCO₃+SO₂+2H₂O→CaSO₃↓+CO₂↑原理：通过石灰石与二氧化硫反应亚硫酸钙沉淀，从而脱除废气中的二氧化硫。2.实验步骤：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。注意事项：防止溶液沸腾过猛，导致溶液飞溅。六、选做题1.计算公式：c=m/MV已知沉淀质量m和硫酸铜摩尔质量M，计算浓度c。2.计算公式：c=n/V已知二氧化碳体积和氢氧化钠溶液浓度，计算盐酸浓度c。七、附加题化学在环境保护中的应用：1.水处理：利用化学方法去除水中的污染物，如混凝沉淀法处理污水。2.大气治理：通过化学反应减少空气中的有害气体，如催化转化法去除汽车尾气中的氮氧化物。3.固体废弃物处理：利用化学方法处理固体废弃物，如焚烧法处理塑料垃圾。1.化学基本概念原子结构：质子、中子、电子及其在原子中的分布。化学键：共价键、离子键、金属键的形成及特性。2.化学反应原理化学反应速率：影响反应速率的因素（浓度、温度、催化剂等）。化学平衡：平衡常数、勒夏特列原理及其应用。3.电解质溶液弱电解质：电离平衡及其影响因素。强电解质：完全电离的特性及溶液中的离子浓度计算。4.化学实验实验操作：溶液配制、沉淀、气体收集等基本操作。实验安全：防护措施、紧急处理方法。5.化学应用环境保护：化学在空气、水、固体废弃物治理中的应用。工业生产：化学在化工、能源、材料领域的应用。各题型考察知识点详解及示例选择题考察学生对化学基本概念的理解，如原子结构、化学键类型等。示例：选择题第1题，考察学生对原子结构的掌握。填空题考察学生对化学反应方程式的书写能力及对反应原理的理解。示例：填空题第1题，要求学生书写过氧化氢分解的化学方程式。实验题考察学生的实验操作能力和对实验现象的观察、分析能力。示例：实验题第1题，要求学生设计实验