第四节-难溶电解质的溶解平衡

第四节难溶电解质溶解平衡第1页[复习]

1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

一定温度下，不能再溶解溶质溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质溶液叫不饱和溶液。2、溶解性是指：________________________________溶解性是物质_______性质。溶解性大小跟

___________________相关。一个物质溶解在另一个物质中能力。物理溶质本身性质、溶剂性质、温度等第2页3、固体物质溶解度？定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解质量（g）。叫做这种物质在这种溶剂里溶解度。条件标准状态单位（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠到达饱和状态，20℃时NaCl溶解度是多少？（2）20℃时，KClO3在水里溶解度是7.4g，这表示什么含义？此时，溶液中溶质、溶剂、溶液质量比是

。20℃时，100克水中最多溶解7.4克KClO37.4：100：107.436克练习第3页思索与讨论(1)NaCl在水溶液里是怎样建立溶解平衡状态？此时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么办法？加热浓缩降温（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？NaCl(s)Na＋(aq)+Cl－(aq)结晶溶解现象:NaCl饱和溶液中析出固体第4页可溶电解质溶液中存在溶解平衡，难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－反应能进行到底吗？阅读书本P61思索与交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐溶解度表中“溶”与”不溶“了解。讨论2、依据对溶解度及反应程度、化学平衡原理认识，说明生成沉淀离子反应是否能真正进行到底。第5页①、有没有绝对不溶电解质？②、同是难溶电解质，溶解度是否相同？③、易溶电解质做溶质时是否存在溶解平衡？④、生成沉淀离子反应能否真正进行到底？问题第6页①、绝对不溶电解质是没有。②、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。④、生成沉淀离子反应其实并不能真正进行到底问题1、生成沉淀离子反应为何能发生？结论：第7页1、生成沉淀离子反应能发生原因生成物溶解度很小2、AgCl溶解平衡建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡问题2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡状态？

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

溶解沉淀问题3、什么叫沉淀溶解平衡？在一定条件下，当难溶电解质溶解速率与溶液中离子重新生成沉淀速率相等时，此时溶液中各离子浓度保持不变状态，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时溶液是饱和溶液。3、沉淀溶解平衡第8页3、沉淀溶解平衡特征：逆、等、动、定、变问题4、沉淀溶解平衡状态特征有哪些？以下相关AgCl说法正确是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一个难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D巩固练习第9页二、影响沉淀溶解平衡原因2.外因：沉淀物本身性质温度：浓度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：同离子效应：向溶解方向移动加入相同离子，向生成沉淀方向移动特例：Ca(OH)2不一样难溶电解质，溶解度有差异。1.内因：第10页练一练在含AgCl固体混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固体加水（仍有固体）左移增大不移动不变不变右移不变不变减小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第11页1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质饱和溶液中,各离子浓度幂之积2、表示式：（MmAn饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液.Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.三.溶度积阅读书本P65(科学视野)第12页练习2：AgClKsp=1.80×10-10,将0.001mol.L-1NaCl和0.001mol．L-1AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成？解:两溶液等体积混合后,Ag+和Cl-浓度都减小到原浓度1/2.[Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1),在混合溶液中,则C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因为C(Ag+).C(Cl-)＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.练习1、写出以下物质在水溶液中溶度积常数表示式①