北京市通州区2014届高三二模化学试题

北京市通州区2014届高三二模化学试题一、选择题1.下列物质中，属于离子晶体的是（）A.氯化钠B.氧化铝C.氢氧化钠D.硫酸铜2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.共价键都是非极性的B.金属键都是非极性的C.离子键都是极性的D.氢键都是非极性的3.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液的浓度越高，溶解度越大B.溶液的浓度越高，溶质的质量越大C.溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大D.溶液的浓度越高，溶剂的质量越大4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.反应速率与反应物的浓度无关B.反应速率与反应物的摩尔质量无关C.反应速率与反应物的活性无关D.反应速率与反应物的温度无关5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是静态平衡C.化学平衡是可逆反应D.化学平衡是不可逆反应二、填空题6.在化学反应2H2+O2→2H2O中，反应物H2和O2的摩尔比为（）。7.某溶液中，溶质的质量分数为20%，溶剂的质量分数为80%，则该溶液为（）溶液。8.在一定条件下，1mol氮气与3mol氢气反应生成2mol氨气，该反应的化学方程式为（）。9.下列物质中，属于金属晶体的是（）。10.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）。三、简答题11.简述化学键的类型及其特点。12.简述溶液浓度的表示方法及其单位。13.简述化学反应速率的影响因素。14.简述化学平衡的特征及其影响因素。四、计算题要求：根据下列化学反应方程式，计算反应物的物质的量、生成物的物质的量以及反应的摩尔比。1.反应方程式：2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe已知：反应中Al的物质的量为0.5mol，求FeCl3的物质的量、AlCl3的物质的量以及Al与FeCl3的摩尔比。五、实验题要求：根据实验现象和实验结果，判断实验中发生的化学反应，并写出相应的化学方程式。2.实验现象：将少量金属钠投入水中，观察到剧烈反应，产生大量气泡，溶液呈碱性。实验结果：反应后溶液中NaOH的质量为2.5g。要求：判断实验中发生的化学反应，并写出相应的化学方程式。六、综合题要求：结合所学知识，分析下列问题，并给出解答。3.分析下列物质的性质，并说明其在实际应用中的用途。（1）氢氧化钠（NaOH）（2）硫酸（H2SO4）（3）氯化钠（NaCl）（4）氧化铁（Fe2O3）本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子晶体。2.B解析：金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间的相互作用形成的，这种键通常是非极性的。3.C解析：溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数，因此溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大。4.B解析：化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关，但与反应物的摩尔质量无关。5.A解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应的速率相等，但反应仍在进行。二、填空题6.1:1解析：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，H2和O2的摩尔比为2:1，简化后为1:1。7.质量分数为20%的溶液解析：溶质的质量分数为20%，溶剂的质量分数为80%，因此该溶液为质量分数为20%的溶液。8.N2+3H2→2NH3解析：根据题目给出的信息，氮气与氢气反应生成氨气，化学方程式为N2+3H2→2NH3。9.氧化铝解析：氧化铝是由铝离子和氧离子通过离子键结合而成的离子晶体。10.电解质是指在溶液中能够导电的化合物。解析：电解质是指在溶液中能够电离出自由移动的离子，从而导电的化合物。三、简答题11.化学键的类型及其特点：-离子键：由正负离子之间的静电作用形成的化学键，特点是硬而脆，熔点高。-共价键：由两个原子共享电子对形成的化学键，特点是柔软，熔点低。-金属键：由金属原子中的自由电子与金属离子之间的相互作用形成的化学键，特点是导电、导热性好。12.溶液浓度的表示方法及其单位：-质量分数：溶质的质量占溶液总质量的百分比，单位为%。-摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为mol/L。-质量浓度：单位体积溶液中溶质的质量，单位为g/L。13.化学反应速率的影响因素：-反应物的浓度：浓度越高，反应速率越快。-温度：温度越高，反应速率越快。-催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。-压力：对于气体反应，压力越高，反应速率越快。14.化学平衡的特征及其影响因素：-特征：在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。-影响因素：温度、压力、浓度等外界条件的变化会影响化学平衡的位置。四、计算题1.FeCl3的物质的量为0.75mol，AlCl3的物质的量为1mol，Al与FeCl3的摩尔比为2:3。解析：根据化学方程式2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe，Al与FeCl3的摩尔比为2:3。由于Al的物质的量为0.5mol，所以FeCl3的物质的量为0.5mol×(3/2)=0.75mol，AlCl3的物质的量为0.5mol×2=1mol。五、实验题2.实验中发生的化学反应为2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。解析：根据实验现象和结果，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。六、综合题3.物质的性质及其用途：-氢氧化钠（NaOH）：具有强