2025中考化学方程式配平全真模拟试题与解析专项试卷

2025中考化学方程式配平全真模拟试题与解析专项试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列化学方程式中，配平正确的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2H2+O2→2H2O2C.2H2+O2→H2OD.2H2+O2→2H2O32.下列物质中，不属于氧化剂的是（）A.H2O2B.FeC.Cl2D.O23.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2+O2→2H2OD.2KClO3→2KCl+3O2↑4.下列物质中，不属于还原剂的是（）A.FeB.H2C.CD.O25.下列反应中，不属于复分解反应的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu6.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.P2O5D.H2O7.下列物质中，不属于碱性氧化物的是（）A.CaOB.MgOC.Al2O3D.Na2O8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O9.下列物质中，不属于盐的是（）A.KClB.NaNO3C.CaCO3D.H2SO410.下列反应中，不属于中和反应的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OC.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2OD.NaOH+H2CO3→NaHCO3+H2O二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共10分）1.化学方程式配平的基本原则是：质量守恒定律和原子守恒定律。2.在化学反应中，氧化剂是指能够使其他物质发生氧化反应的物质，而还原剂是指能够使其他物质发生还原反应的物质。3.复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。4.酸性氧化物是指与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。5.中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。三、解答题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）请配平下列化学方程式：（1）CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（2）2KClO3→2KCl+3O2↑2.（10分）请根据下列反应，写出反应物和生成物的化学式：（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。四、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）1.化学方程式配平的目的是使反应物和生成物的原子数目相等。（）2.在置换反应中，反应物中的金属元素化合价降低，而生成物中的金属元素化合价升高。（）3.酸性氧化物与碱反应，生成盐和水，这种反应属于中和反应。（）4.复分解反应中，反应物和生成物的离子数目必须相等。（）5.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化学计量数必须相等。（）五、简答题（本大题共2小题，每小题5分，共10分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。六、计算题（本大题共1小题，共10分）1.已知某金属M的原子量为24，其最高价氧化物的化学式为MO2。请计算金属M在氧化物中的化合价。本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：根据质量守恒定律，反应前后原子数目相等，故选A。2.B解析：氧化剂是能够接受电子的物质，Fe在此反应中失去电子，故不是氧化剂。3.D解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。D选项是分解反应。4.D解析：还原剂是能够提供电子的物质，O2在此反应中接受电子，故不是还原剂。5.C解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。C选项是分解反应。6.D解析：酸性氧化物是指与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。H2O不是酸性氧化物。7.C解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物。Al2O3不是碱性氧化物。8.D解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。D选项是中和反应，没有电子转移。9.D解析：盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合而成的化合物。H2SO4不是盐。10.D解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。D选项是酸与酸式盐的反应。二、填空题1.质量守恒定律和原子守恒定律2.氧化剂、还原剂3.两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物4.与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水5.酸和碱反应生成盐和水三、解答题1.（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析：根据质量守恒定律，反应前后原子数目相等，故配平为1：2：1：1：1。（2）2KClO3→2KCl+3O2↑解析：根据质量守恒定律，反应前后原子数目相等，故配平为2：2：3。2.（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应物为Fe和CuSO4，生成物为FeSO4和Cu。解析：根据置换反应的定义，铁将硫酸铜中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应物为NaOH和HCl，生成物为NaCl和H2O。解析：根据中和反应的定义，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。四、判断题1.√2.×解析：在置换反应中，反应物中的金属元素化合价升高，而生成物中的金属元素化合价降低。3.√4.×解析：复分解反应中，反应物和生成物的离子数目不一定相等。5.×解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化学计量数不一定相等。五、简答题1.化学方程式配平的步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）根据质量守恒定律，确定反应物和生成物的原子数目；（3）调整化学式前面的系数，使反应物和生成物的原子数目相等。2.氧化还原反应中氧化剂