第50讲 化学反应速率和化学平衡图像的分析 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件-课件下载

第50讲化学反应速率和化学平衡图像的分析2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）课件-课件下载一、选择题1.下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A.反应速率与反应物浓度成正比。B.反应速率与反应物浓度成反比。C.反应速率与反应物浓度无关。D.反应速率与反应物浓度成指数关系。2.下列关于化学平衡的描述中，正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡。B.化学平衡是一种静态平衡。C.化学平衡只存在于可逆反应中。D.化学平衡只存在于不可逆反应中。3.下列关于化学反应速率影响因素的描述中，正确的是：A.反应物浓度越高，反应速率越快。B.反应物浓度越低，反应速率越快。C.反应物浓度不变，反应速率也不变。D.反应物浓度与反应速率无关。4.下列关于化学平衡常数K的描述中，正确的是：A.K值越大，说明反应物的浓度越大。B.K值越大，说明生成物的浓度越大。C.K值越大，说明反应物的转化率越高。D.K值越大，说明生成物的转化率越高。5.下列关于勒夏特列原理的描述中，正确的是：A.勒夏特列原理适用于所有化学反应。B.勒夏特列原理只适用于可逆反应。C.勒夏特列原理只适用于不可逆反应。D.勒夏特列原理只适用于吸热反应。二、填空题1.影响化学反应速率的主要因素有：________、________、________等。2.化学平衡的特征有：________、________、________等。3.化学平衡常数K的表达式为：________。4.勒夏特列原理的基本内容是：________。5.反应物和生成物的浓度之比等于化学平衡常数K的________次方。三、解答题1.已知反应：2A+B⇌C+D，在某一温度下，反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应物B的初始浓度为0.2mol/L，经过一段时间后，达到化学平衡。此时，反应物A的浓度为0.04mol/L，反应物B的浓度为0.08mol/L，生成物C的浓度为0.02mol/L。请计算该反应在该温度下的化学平衡常数K。2.已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在某一温度下，反应物N2的初始浓度为0.1mol/L，反应物H2的初始浓度为0.3mol/L，经过一段时间后，达到化学平衡。此时，反应物N2的浓度为0.06mol/L，反应物H2的浓度为0.18mol/L，生成物NH3的浓度为0.12mol/L。请计算该反应在该温度下的化学平衡常数K。四、计算题要求：根据所给数据，计算下列化学反应的速率常数k。1.反应：A→B，已知在25℃时，反应物A的初始浓度为0.1mol/L，经过10分钟，反应物A的浓度降至0.06mol/L。请计算该反应的速率常数k。2.反应：2A+B→C，已知在30℃时，反应物A的初始浓度为0.2mol/L，反应物B的初始浓度为0.1mol/L，经过5分钟，反应物A的浓度降至0.08mol/L，反应物B的浓度降至0.05mol/L，生成物C的浓度为0.04mol/L。请计算该反应的速率常数k。五、简答题要求：简述化学平衡常数K的意义及其影响因素。1.化学平衡常数K的意义是什么？2.影响化学平衡常数K的主要因素有哪些？六、应用题要求：根据勒夏特列原理，分析以下情况对化学平衡的影响。1.反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在某一温度下，反应达到平衡。若向体系中加入更多的氮气，请分析平衡如何移动，并解释原因。2.反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在某一温度下，反应达到平衡。若降低体系的温度，请分析平衡如何移动，并解释原因。本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：反应速率与反应物浓度成正比，这是化学反应速率的基本概念。2.A解析：化学平衡是一种动态平衡，即正反应速率和逆反应速率相等，但反应仍在进行。3.A解析：反应物浓度越高，反应物分子之间的碰撞机会越多，反应速率越快。4.D解析：化学平衡常数K表示在平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比，K值越大，说明生成物的浓度越大。5.B解析：勒夏特列原理只适用于可逆反应，即反应物可以转化为生成物，生成物也可以转化为反应物。二、填空题1.反应物浓度、温度、催化剂解析：这些因素都能影响化学反应速率。2.动态平衡、浓度不变、压力不变解析：化学平衡的特征包括反应物和生成物的浓度不再变化，系统处于动态平衡状态。3.K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b解析：化学平衡常数K的表达式反映了在平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比。4.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压力），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理描述了当外界条件改变时，平衡如何移动以抵消这种改变。5.次方解析：在平衡常数K的表达式中，反应物和生成物的浓度之比是按照化学计量数进行幂次方的。三、解答题1.解答：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b=(0.02)^2/(0.04)^2(0.08)^1=0.01/0.0016=6.25解析：首先计算平衡时各物质的浓度，然后代入化学平衡常数的表达式计算K值。2.解答：K=[NH3]^2/([N2]^1[H2]^3)=(0.12)^2/(0.06)^1(0.18)^3=0.0144/0.0162=0.896解析：同样，计算平衡时各物质的浓度，然后代入化学平衡常数的表达式计算K值。四、计算题1.解答：k=(2.303/t)*log([A]0/[A]t)=(2.303/10)*log(0.1/0.06)≈0.23*0.255≈0.059解析：使用速率方程计算速率常数k，其中t是时间，[A]0是初始浓度，[A]t是时间t后的浓度。2.解答：k=(2.303/t)*log([A]0/[A]t)=(2.303/5)*log(0.2/0.08)≈0.46*0.699≈0.325解析：使用速率方程计算速率常数k，其中t是时间，[A]0是初始浓度，[A]t是时间t后的浓度。五、简答题1.解答：化学平衡常数K的意义是表示在平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比，它是衡量反应进行程度的物理量。2.解答：影响化学平衡常数K的主要因素有温度和反应物的初始浓度。温度的变化会影响K值，而反应物的初始浓度变化不会改变K值，但会影响平衡的初始状态。六、应用题1.解答：向体系中加入更多的氮