2025年中考化学方程式配平高分策略试卷：专家点评

2025年中考化学方程式配平高分策略试卷：专家点评一、选择题要求：在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。请将正确答案的字母填入题后的括号内。1.下列化学方程式中，配平错误的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.2H2S+3O2→2SO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO22.下列化学反应中，氧化剂是（）A.2KClO3→2KCl+3O2B.2H2+O2→2H2OC.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO23.下列物质中，属于氧化剂的是（）A.H2B.NaC.FeD.Cl24.下列化学方程式中，配平正确的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.2H2S+3O2→2SO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO25.下列化学方程式中，氧化产物是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.2H2S+3O2→2SO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO2二、填空题要求：根据题目要求，将答案填写在题后的横线上。6.下列化学方程式已配平，请写出配平系数：2H2+O2→2H2O（）、（）、（）7.下列化学方程式未配平，请配平：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（）、（）、（）8.下列化学方程式未配平，请配平：C+H2O→CO+H2（）、（）、（）9.下列化学方程式未配平，请配平：KClO3→KCl+O2（）、（）、（）10.下列化学方程式未配平，请配平：2Fe+3Cl2→2FeCl3（）、（）、（）三、判断题要求：判断下列说法是否正确，正确的在题后的括号内打“√”，错误的打“×”。11.配平化学方程式时，不能改变物质的化学式。（）12.氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低。（）13.还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高。（）14.化学方程式配平后，反应物和生成物的质量之和相等。（）15.化学方程式配平后，反应物和生成物的原子个数相等。（）16.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比等于它们的化合价之比。（）17.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比等于它们的化合价之比。（）18.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的原子个数比等于它们的化合价之比。（）19.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比等于它们的原子个数之比。（）20.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的原子个数比等于它们的化学计量数之比。（）四、简答题要求：请根据所学知识，简要回答下列问题。21.简述化学方程式配平的基本原则。22.举例说明氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。23.如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？24.简述化学方程式配平的步骤。五、计算题要求：根据题目要求，进行计算并写出计算过程。25.已知反应：C+2F2→CF4，若反应物C的质量为12g，求生成物CF4的质量。26.已知反应：2H2+O2→2H2O，若反应物H2的质量为4g，求生成物H2O的质量。27.已知反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，若反应物Fe的质量为56g，求生成物H2的质量。28.已知反应：2KClO3→2KCl+3O2↑，若反应物KClO3的质量为39g，求生成物O2的质量。六、应用题要求：根据所学知识，分析并解答下列问题。29.下列反应中，哪些是氧化还原反应？请说明理由。反应1：2H2+O2→2H2O反应2：CaCO3→CaO+CO2反应3：2KCl+2H2O→2KOH+H2↑+Cl2↑30.下列化学方程式未配平，请配平并计算反应中氧化剂和还原剂的质量比。反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑31.下列化学方程式未配平，请配平并计算反应中氧化剂和还原剂的物质的量比。反应：2H2S+3O2→2SO2+2H2O32.下列化学方程式未配平，请配平并计算反应中氧化剂和还原剂的原子个数比。反应：C+2F2→CF4本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：D选项中的化学方程式未配平，CaCO3的化学计量数应为1，而CaO和CO2的化学计量数应为1和1，因此配平错误。2.A解析：在A选项中，KClO3是氧化剂，它在反应中得到电子，化合价从+5降低到-1。3.D解析：D选项中的Cl2在反应中作为氧化剂，它接受电子，化合价从0降低到-1。4.C解析：C选项中的化学方程式已经正确配平，反应物和生成物的原子个数相等。5.C解析：在C选项中，H2S被氧化成SO2，因此SO2是氧化产物。二、填空题6.2、1、1解析：该化学方程式已配平，配平系数分别为2、1、1。7.1、1、1、1解析：该化学方程式未配平，配平后的系数分别为1、1、1、1。8.1、1、1、1解析：该化学方程式未配平，配平后的系数分别为1、1、1、1。9.2、2、3解析：该化学方程式未配平，配平后的系数分别为2、2、3。10.2、3、2、3解析：该化学方程式未配平，配平后的系数分别为2、3、2、3。三、判断题11.√解析：配平化学方程式时，不能改变物质的化学式，只能改变化学计量数。12.√解析：氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低，这是氧化剂的定义。13.√解析：还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高，这是还原剂的定义。14.√解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。15.√解析：化学方程式配平后，反应物和生成物的原子个数相等，这是配平化学方程式的基本要求。16.×解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比不一定等于它们的化合价之比。17.×解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比不一定等于它们的化合价之比。18.×解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的原子个数比不一定等于它们的化合价之比。19.√解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比等于它们的原子个数之比。20.×解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的原子个数比不一定等于它们的化学计量数之比。四、简答题21.化学方程式配平的基本原则是：化学反应前后，反应物和生成物的原子个数必须相等。22.氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。氧化剂在反应中被还原，化合价降低；还原剂在反应中被氧化，化合价升高。23.判断一个化学反应是否为氧化还原反应，可以通过观察反应中元素的化合价是否发生变化来判断。24.化学方程式配平的步骤如下：1.确定反应物和生成物的化学式。2.确定反应物和生成物的原子个数。3.通过调整化学计量数，使反应物和生成物的原子个数相等。4.检查配平后的化学方程式是否满足质量守恒定律。五、计算题25.生成物CF4的质量为48g。解析：根据化学方程式，1molC与2molF2反应生成1molCF4。C的摩尔质量为12g/mol，因此12gC对应1molC。CF4的摩尔质量为88g/mol，所以生成物CF4的质量为1mol×88g/mol=88g。26.生成物H2O的质量为36g。解析：根据化学方程式，2molH2与1molO2反应生成2molH2O。H2的摩尔质量为2g/mol，因此4gH2对应2molH2。H2O的摩尔质量为18g/mol，所以生成物H2O的质量为2mol×18g/mol=36g。27.生成物H2的质量为0.2g。解析：根据化学方程式，1molFe与2molHCl反应生成1molFeCl2和1molH2。Fe的摩尔质量为56g/mol，因此56gFe对应1molFe。H2的摩尔质量为2g/mol，所以生成物H2的质量为1mol×2g/mol=2g。28.生成物O2的质量为24.8g。解析：根据化学方程式，2molKClO3分解生成2molKCl和3molO2。KClO3的摩尔质量为122.5g/mol，因此39gKClO3对应0.32molKClO3。O2的摩尔质量为32g/mol，所以生成物O2的质量为0.32mol×3mol×32g/mol=24.8g。六、应用题29.反应1和反应3是氧化还原反应。解析：反应1中，H2被氧化成H2O，O2被还原成H2O；反应3中，Cl2被还原成Cl-，H2被氧化成H2。30.反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑解析：配平后的方程