安徽省浮山中学等重点名校2020届高三化学第一次月考试题

安徽省浮山中学等重点名校2020届高三化学第一次月考试题一、选择题要求：从下列各小题给出的四个选项中，每小题选出正确的一项。1.下列关于化学键的说法中，正确的是：A.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.所有的金属元素都能形成离子键D.所有的非金属元素都能形成共价键2.下列物质中，属于强电解质的是：A.氯气B.乙醇C.氯化钠D.氨水3.下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶液的颜色越深，其浓度越大B.溶液的浓度越高，其导电性越强C.溶液的浓度越低，其粘度越小D.溶液的粘度与浓度无关4.下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.甲烷B.苯C.聚乙烯D.氯化钠5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应速率与反应物的浓度无关B.反应速率与反应物的温度无关C.反应速率与反应物的质量无关D.反应速率与反应物的浓度、温度、质量等因素有关二、填空题要求：根据题目要求，将正确答案填入空格中。6.下列物质的化学式为：氢氧化钠（）、硫酸（）、二氧化碳（）、氯化氢（）、氧化铁（）、碳酸钙（）。7.下列物质的名称为：NaCl（）、H2O（）、CO2（）、Fe2O3（）、C6H12O6（）、KOH（）。8.下列物质的用途为：NaOH（）、H2SO4（）、CO2（）、Fe2O3（）、C6H12O6（）、KOH（）。三、简答题要求：根据题目要求，简要回答问题。9.请简述原子结构的基本原理。10.请简述化学反应的基本原理。四、计算题要求：根据题目要求，进行计算并写出计算过程。11.计算下列反应的化学方程式，并计算反应物的物质的量比。反应物：铁（Fe）和硫酸（H2SO4）生成物：硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2）12.已知某溶液中氢氧化钠（NaOH）的浓度为0.1mol/L，求该溶液的pH值。13.计算下列反应的平衡常数K，已知反应物的初始浓度为0.2mol/L，平衡时反应物的浓度为0.1mol/L，生成物的浓度为0.3mol/L。反应方程式：A+B⇌C+D14.计算下列反应的焓变ΔH，已知反应物的物质的量为1mol，生成物的物质的量为2mol，反应过程中吸收了100kJ的热量。反应方程式：2A+3B→4C15.计算下列溶液的物质的量浓度，已知溶液的体积为0.5L，溶质的物质的量为0.1mol。A.盐酸（HCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.硫酸（H2SO4）五、实验题要求：根据题目要求，描述实验步骤和预期结果。16.实验目的：测定某金属的相对原子质量。实验步骤：（1）称取一定质量的金属样品；（2）将金属样品与足量的稀盐酸反应；（3）收集反应生成的氢气；（4）根据收集到的氢气的体积计算金属的相对原子质量。预期结果：记录实验数据，计算金属的相对原子质量。六、综合题要求：根据题目要求，综合运用所学知识解答问题。17.某有机物A在酸性条件下发生水解反应，生成物B和C。已知B是一种醇，C是一种羧酸。请写出A的可能结构简式，并说明水解反应的化学方程式。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。2.C解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，氯化钠在水中完全电离成Na+和Cl-离子。3.B解析：溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度，浓度越高，导电性越强。4.C解析：有机高分子化合物是由大量重复单元组成的有机物，聚乙烯是由乙烯单体通过加成聚合反应形成的高分子。5.D解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。二、填空题6.NaOH、H2SO4、CO2、HCl、Fe2O3、CaCO3解析：根据物质的化学名称，写出相应的化学式。7.氯化钠、水、二氧化碳、氧化铁、葡萄糖、氢氧化钾解析：根据化学式，写出相应的物质名称。8.氢氧化钠（用于制造肥皂、纸张等）、硫酸（用于制造肥料、农药等）、二氧化碳（用于灭火、碳酸饮料等）、氧化铁（用于制造钢铁、颜料等）、葡萄糖（用于食品、医药等）、氢氧化钾（用于制造肥皂、纸张等）解析：根据物质的用途，写出相应的物质名称。三、简答题9.原子结构的基本原理是：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷，电子在原子核外的轨道上运动。10.化学反应的基本原理是：化学反应是物质之间发生化学变化的过程，涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成。四、计算题11.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；物质的量比为1:1解析：根据反应方程式，铁和硫酸的物质的量比为1:1。12.pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-(-1)=15解析：pH值是负对数形式的氢离子浓度，pOH是负对数形式的氢氧根离子浓度，根据pH和pOH的关系，以及氢氧根离子的浓度计算pH值。13.K=[C][D]/([A][B])=(0.3)(0.3)/(0.1)(0.1)=0.9解析：平衡常数K是反应物和生成物浓度的比值，根据平衡时的浓度计算K值。14.ΔH=-Q/n=-100kJ/1mol=-100kJ/mol解析：焓变ΔH是反应过程中吸收或释放的热量，根据反应物的物质的量和吸收的热量计算ΔH。15.A.c(HCl)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/LB.c(NaOH)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/LC.c(H2SO4)=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L解析：根据物质的量浓度公式，计算各溶液的物质的量浓度。五、实验题16.实验步骤和预期结果略解析：实验步骤包括称量、反应、收集氢气等，预期结果是计算金属