广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学20152016学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，哪个是强电解质？A.醋酸B.氯化钠C.二氧化碳D.硫酸钡2.在25℃时，水的离子积常数Kw为多少？A.1.0×10^14B.1.0×10^7C.1.0×10^10D.1.0×10^123.下列哪种方法可以用来检验氯离子的存在？A.加入硝酸银溶液B.加入氢氧化钠溶液C.加入氯化铁溶液D.加入硫酸铜溶液4.下列哪种物质是还原剂？A.氯气B.氢气C.氧气D.硫酸5.下列哪种反应是吸热反应？A.燃烧反应B.酸碱中和反应C.化合反应D.分解反应6.下列哪种物质是氧化剂？A.铁B.硫C.氯化钠D.氢氧化钠7.下列哪种物质是酸性氧化物？A.二氧化碳B.一氧化碳C.氧化钠D.氯化钠8.下列哪种物质是碱性氧化物？A.氧化铁B.氧化铜C.氧化铝D.氧化钙9.下列哪种物质是两性氧化物？A.氧化铁B.氧化铜C.氧化铝D.氧化钙10.下列哪种物质是酸性氢氧化物？A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.氢氧化铝D.氢氧化铁二、填空题（共5小题，每小题2分，共10分）11.化学反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移过程称为______。12.在酸碱中和反应中，酸和碱反应______和______。13.氯化钠的化学式为______，它是由______和______离子组成的。14.化学反应中，当反应物的摩尔比例满足______时，反应达到平衡。15.分子间作用力主要包括______、______和______。三、解答题（共3小题，每小题10分，共30分）16.计算下列化学反应的平衡常数Kc。2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)已知反应在25℃时的平衡浓度为：[NO]=0.1mol/L，[O2]=0.2mol/L，[NO2]=0.3mol/L。17.解释酸碱中和反应的原理，并给出一个具体的例子。18.描述氧化还原反应的基本概念，并举例说明。四、计算题（共2小题，每小题15分，共30分）19.计算下列化学反应的反应热ΔH。C(s)+O2(g)→CO2(g)已知反应的燃烧热为393.5kJ/mol。20.计算下列化学反应的平衡常数Kc。Fe(s)+2HCl(aq)→FeCl2(aq)+H2(g)已知反应在25℃时的平衡浓度为：[FeCl2]=0.5mol/L，[H2]=0.1mol/L，[HCl]=0.2mol/L。五、实验题（共5小题，每小题6分，共30分）21.设计一个实验方案，用于检验氯离子的存在。22.设计一个实验方案，用于区分氢氧化钠和氢氧化钙。23.设计一个实验方案，用于测定醋酸的解离常数。24.设计一个实验方案，用于制备氢氧化铁。25.设计一个实验方案，用于测定氯化钠的摩尔质量。八、填空题（共5小题，每小题4分，共20分）26.化学反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移称为______。27.在酸碱中和反应中，酸和碱反应______和______。28.氯化钠在水中的溶解过程称为______。29.化学反应中，反应物转化为物的过程称为______。30.化学反应中，反应物和物之间的能量差称为______。九、简答题（共5小题，每小题6分，共30分）31.解释酸碱中和反应的原理。32.描述氧化还原反应的基本概念。33.解释化学反应中的能量变化。34.描述化学反应的速率和影响因素。35.解释化学平衡的原理。十、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）36.计算下列化学反应的反应热H。2H2(g)O2(g)2H2O(l)已知反应的燃烧热为571.6kJ/mol。37.计算下列化学反应的平衡常数Kc。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)已知反应在25时的平衡浓度为：[CO]0.1mol/L，[H2O]0.2mol/L，[CO2]0.3mol/L，[H2]0.4mol/L。38.计算下列化学反应的反应速率v。2NO(g)O2(g)2NO2(g)已知反应在25时，[NO]从0.1mol/L降到0.05mol/L所需时间为10分钟。十一、实验题（共5小题，每小题6分，共30分）39.设计一个实验方案，用于检验硫酸根离子的存在。40.设计一个实验方案，用于区分氢氧化钠和氢氧化钾。41.设计一个实验方案，用于测定醋酸的解离常数。42.设计一个实验方案，用于制备氢氧化铁。43.设计一个实验方案，用于测定氯化钠的摩尔质量。十二、分析题（共3小题，每小题10分，共30分）44.分析下列化学反应的平衡移动。N2(g)3H2(g)2NH3(g)当系统压力增加时，平衡如何移动？为什么？45.分析下列化学反应的速率影响因素。2NO(g)O2(g)2NO2(g)当温度升高时，反应速率如何变化？为什么？46.分析下列化学反应的酸碱性质。NH3(aq)H2O(l)NH4+(aq)OH(aq)该反应为什么是酸碱反应？请解释。十三、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）47.计算下列化学反应的反应热H。C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)已知反应的燃烧热为1411.2kJ/mol。48.计算下列化学反应的平衡常数Kc。Fe(s)2HCl(aq)FeCl2(aq)H2(g)已知反应在25时的平衡浓度为：[FeCl2]0.5mol/L，[H2]0.1mol/L，[HCl]0.2mol/L。49.计算下列化学反应的反应速率v。2NO(g)O2(g)2NO2(g)已知反应在25时，[NO]从0.1mol/L降到0.05mol/L所需时间为10分钟。十四、实验题（共5小题，每小题6分，共30分）50.设计一个实验方案，用于检验氯离子的存在。51.设计一个实验方案，用于区分氢氧化钠和氢氧化钙。52.设计一个实验方案，用于测定醋酸的解离常数。53.设计一个实验方案，用于制备氢氧化铁。54.设计一个实验方案，用于测定氯化钠的摩尔质量。十五、综合题（共3小题，每小题10分，共30分）55.综合分析下列化学反应的平衡移动和速率影响因素。N2(g)3H2(g)2NH3(g)当系统压力增加时，平衡如何移动？为什么？当温度升高时，反应速率如何变化？为什么？56.综合分析下列化学反应的酸碱性质和氧化还原性质。NH3(aq)H2O(l)NH4+(aq)OH(aq)该反应为什么是酸碱反应？请解释。同时，该反应是否具有氧化还原性质？为什么？57.综合分析下列化学反应的能量变化和平衡移动。C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)该反应的反应热H为多少？请计算。当系统压力增加时，平衡如何移动？为什么？一、选择题答案：1.B2.A3.A4.C5.B6.D7.B8.C9.D10.A二、填空题答案：11.氧化还原反应12.酸和碱13.溶解14.化学反应15.能量差三、简答题答案：16.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。17.氧化还原反应是指反应物中的原子或离子发生电子转移的化学反应。18.化学反应中的能量变化是指反应物和物之间的能量差。19.化学反应的速率和影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。20.化学平衡的原理是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，反应物和物的浓度保持不变。四、计算题答案：21.反应热H=571.6kJ/mol22.平衡常数Kc=0.012523.反应速率v=0.005mol/(L·min)五、实验题答案：24.实验方案：取一定量的待测溶液，加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。25.实验方案：取一定量的待测溶液，加入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀。六、综合题答案：26.平衡移动：向右移动；原因：增加压力有利于向物方向移动。反应速率变化：增加；原因：升高温度有利于反应速率增加。27.酸碱反应：是酸碱反应；原因：NH3和H2O反应NH4+和OH。氧化还原性质：不具有氧化还原性质；原因：反应中没有发生电子转移。28.反应热H：571.6kJ/mol