广西来宾市三年（2020-2024-2025）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题

广西来宾市三年（2020-2024-2025）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题一、填空题要求：请根据所学知识，在横线上填写正确的答案。1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，它包括（）、无机化学和（）等分支。2.在化学反应中，反应物分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程称为（）。3.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.氯化钠溶液C.氯化钠D.氢氧化钠溶液4.下列物质中，不属于酸的是（）。A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸5.下列物质中，不属于碱的是（）。A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铁6.下列物质中，不属于盐的是（）。A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸钠D.碳酸钠7.下列物质中，不属于氧化物的是（）。A.水B.二氧化碳C.氧化铁D.氢氧化钠8.下列物质中，不属于单质的是（）。A.氧气B.氢气C.氮气D.氯化钠9.下列物质中，不属于同素异形体的是（）。A.金刚石和石墨B.碳和二氧化碳C.氧气和臭氧D.硫和硒10.下列物质中，不属于同位素的是（）。A.氢、氘、氚B.碳-12、碳-13、碳-14C.氧-16、氧-17、氧-18D.钠、钾、铷二、科学探究题要求：请根据实验现象和所学知识，完成下列探究题。1.实验室里，小明同学在探究金属活动性顺序时，将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。请回答以下问题：（1）实验中观察到的现象是：______________________。（2）根据实验现象，可以得出结论：______________________。（3）写出该反应的化学方程式：______________________。2.小红同学在实验室里进行下列实验：（1）将锌粒放入稀盐酸中，观察到锌粒表面有气泡产生，溶液由无色变为无色。（2）将氧化铜粉末加入稀硫酸中，观察到氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（3）将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，观察到产生蓝色沉淀。请回答以下问题：（1）实验（1）中观察到的现象是：______________________。（2）实验（2）中观察到的现象是：______________________。（3）实验（3）中观察到的现象是：______________________。（4）写出实验（1）中反应的化学方程式：______________________。（5）写出实验（2）中反应的化学方程式：______________________。（6）写出实验（3）中反应的化学方程式：______________________。四、选择题要求：请从下列各题的四个选项中，选出符合题意的正确答案。1.下列关于物质的分类，说法正确的是：A.混合物都是由两种或两种以上的物质组成B.纯净物都是由同种元素组成的C.单质和化合物是纯净物的两种基本类型D.混合物和纯净物是同一种物质的不同形态2.下列物质中，属于酸性氧化物的是：A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化钙D.氧化铝3.下列物质中，属于碱性溶液的是：A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液4.下列物质中，属于盐的是：A.氢氧化钠B.硫酸铜C.氯化钠D.氢氧化钙5.下列化学反应中，属于置换反应的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O五、简答题要求：请根据所学知识，简要回答下列问题。1.简述质量守恒定律的内容及其在化学实验中的应用。2.简述酸碱中和反应的特点及其在生活中的应用。3.简述金属活动性顺序及其在金属置换反应中的应用。六、计算题要求：请根据下列条件，进行计算并写出计算过程。1.已知：硫酸铜溶液的浓度为20%，取100g该溶液，其中硫酸铜的质量为多少克？2.已知：稀盐酸的浓度为10%，要配制100mL浓度为5%的稀盐酸，需要浓盐酸多少毫升？3.已知：氧化铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）。已知氧化铁的质量为16克，求反应后生成的铁的质量。本次试卷答案如下：一、填空题1.有机化学；分析化学2.化学反应3.C4.C5.C6.B7.D8.D9.B10.B二、科学探究题1.（1）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。（2）铁比铜活泼。（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.（1）锌粒表面有气泡产生，溶液由无色变为无色。（2）氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。（3）产生蓝色沉淀。（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（6）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4四、选择题1.C2.A3.C4.C5.B五、简答题1.质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学实验中的应用：用于验证化学反应的质量守恒，即在反应前后，物质的总质量保持不变。2.酸碱中和反应的特点：酸和碱反应生成盐和水，反应中氢离子和氢氧根离子结合成水分子。在生活中的应用：中和过多的胃酸，用于处理酸性土壤，用于清洁金属表面等。3.金属活动性顺序：根据金属与酸反应生成氢气的难易程度，将金属分为活泼金属和不活泼金属。在金属置换反应中的应用：活泼金属可以置换出不活泼金属的离子，形成新的金属和盐。六、计算题1.已知硫酸铜溶液的浓度为20%，取100g该溶液，其中硫酸铜的质量为：100g×20%=20g2.已知稀盐酸的浓度为10%，要配制100mL浓度为5%的稀盐酸，需要浓盐酸多少毫升：设浓盐酸的体积为VmL，则：10%×V=5%×100mLV=50mL3.已知氧化铁（Fe2O3）与一氧化碳（CO）在高温下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）。已知氧化铁的质量为16克，求反应后生成的铁的质量：根据化学方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化铁的摩尔质量为：Fe2O3=2