安徽省六安市2017-2018学年高二化学下学期开学试题

安徽省六安市2017_2018学年高二化学下学期开学试题一、选择题要求：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.硫酸铜C.氢氧化钠溶液D.氯化铁溶液2.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KClO3→2KCl+3O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.下列物质中，熔点最高的是（）A.NaClB.KBrC.RbID.CsI4.下列离子中，具有强还原性的是（）A.Fe2+B.Cu2+C.Mn2+D.Ag+5.下列物质中，能和氢氧化钠反应生成沉淀的是（）A.硫酸铜B.氯化铁C.硫化钠D.硫化铁6.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙分解B.氢气燃烧C.氧化钙和水反应D.氯化氢和水反应7.下列物质中，属于强酸的是（）A.氢氟酸B.硫酸C.氢碘酸D.硝酸8.下列物质中，属于强碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.氢氧化钡D.氢氧化锂9.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氧化铝D.氯化氢10.下列物质中，属于难溶物质的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.氧化铝D.氯化铁二、填空题要求：本题共5小题，每空2分，共10分。请将正确答案填入空格中。11.硫酸的化学式为______，其中氢元素显______价。12.下列物质中，属于酸性氧化物的是______。13.下列物质中，属于碱性氧化物的是______。14.下列物质中，属于盐的是______。15.下列物质中，属于碱的是______。三、解答题要求：本题共3小题，共20分。16.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）氢气与氧气反应生成水。（2）氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。17.（6分）下列物质中，哪些属于电解质？哪些属于非电解质？请分别举例说明。（1）NaCl（2）H2O（3）CH418.（6分）下列反应中，哪些属于放热反应？哪些属于吸热反应？请分别举例说明。（1）燃烧反应（2）光合作用（3）电解水反应四、计算题要求：本题共2小题，每小题10分，共20分。请将计算结果填写在横线上。19.计算下列反应的化学计量数比：（1）反应方程式：C+2CuO→CO2↑+2Cu已知：C的质量为12.0g，CuO的质量为32.0g，求反应生成的CO2的质量。（2）反应方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑已知：KClO3的质量为39.2g，求反应生成的O2的质量。20.计算下列溶液的物质的量浓度：（1）已知25.0g氯化钠溶解在250mL水中，求该溶液的物质的量浓度。（2）已知50.0mL0.200mol/L的硫酸溶液与100.0mL0.300mol/L的氢氧化钠溶液混合，求反应后溶液的pH值。五、实验题要求：本题共2小题，每小题10分，共20分。请根据实验步骤和现象，完成下列要求。21.实验室进行下列实验，请填写实验步骤和预期现象：（1）实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加酚酞指示剂，然后逐滴加入稀盐酸。预期现象：______。（2）实验步骤：取少量硫酸铜溶液于试管中，加入少量铁粉。预期现象：______。22.实验室进行下列实验，请根据实验结果填写表格：实验步骤|实验现象|结论------------|------------|---------取少量NaCl固体于试管中，加入少量水溶解|______|______取少量KNO3固体于试管中，加入少量水溶解|______|______取少量CaCl2固体于试管中，加入少量水溶解|______|______六、综合题要求：本题共1小题，共10分。23.下列关于化学知识的叙述，正确的是（）A.所有金属单质都能与酸反应生成氢气。B.所有非金属单质都能与金属反应生成化合物。C.在化学反应中，元素的化合价可能发生变化。D.所有化合物都含有氧元素。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：硫酸铜是一种盐，能够在水溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，因此属于电解质。2.D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项D中，铁置换出硫酸铜中的铜，生成了硫酸亚铁和铜。3.A解析：在给出的选项中，NaCl的熔点最高，因为它是离子化合物，离子键较强。4.A解析：Fe2+具有较强的还原性，可以失去电子被氧化成Fe3+。5.D解析：硫化铁（FeS）与氢氧化钠反应生成硫化亚铁沉淀和氢氧化钠。6.C解析：氧化钙和水反应放出大量的热，因此是放热反应。7.B解析：硫酸是一种强酸，完全电离产生H+离子。8.A解析：氢氧化钠是一种强碱，完全电离产生OH-离子。9.D解析：氯化氢是由氢和氯通过共价键结合而成的分子，因此是共价化合物。10.C解析：氧化铝是一种难溶物质，不溶于水。二、填空题11.H2SO4；+1解析：硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素显+1价。12.二氧化硫解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因此是酸性氧化物。13.氧化钙解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此是碱性氧化物。14.氯化钠解析：氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐。15.氢氧化钠解析：氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的碱。三、解答题16.（1）2H2+O2→2H2O（2）Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2解析：根据化学反应的原理，氢气与氧气反应生成水，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。17.（1）NaCl是电解质，因为它在水中可以电离成Na+和Cl-离子。（2）H2O是非电解质，因为它在水中不电离。（3）CH4是非电解质，因为它在水中不电离。解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质，非电解质则不能。18.（1）燃烧反应是放热反应，因为燃烧过程会释放热量。（2）光合作用是吸热反应，因为光合作用需要吸收光能来合成有机物。（3）电解水反应是吸热反应，因为电解水需要提供电能来分解水分子。解析：放热反应是指反应过程中释放热量的反应，吸热反应则相反。四、计算题19.（1）反应生成的CO2的质量为16.0g解析：根据化学方程式，1molC生成1molCO2，因此12.0gC生成12.0gCO2。（2）反应生成的O2的质量为9.6g解析：根据化学方程式，2molKClO3生成3molO2，因此39.2gKClO3生成（39.2g/122.55g/mol）×（3molO2/2molKClO3）×32.00g/mol=9.6gO2。20.（1）0.2mol/L解析：物质的量浓度=物质的量/溶液体积，物质的量=质量/相对分子质量，因此物质的量浓度=(25.0g/58.44g/mol)/0.25L=0.2mol/L。（2）pH=7解析：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据化学方程式，1molH2SO4与2molNaOH反应，因此0.0500L×0.200mol/L的H2SO4与0.100L×0.300mol/L的NaOH反应，生成0.0250L×0.200mol/L的NaOH剩余，pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.0250/0.100))=7。五、实验题21.（1）溶液颜色由无色变为红色，然后逐渐变浅直至无色。（2）溶液颜色由蓝色变为浅绿色，有气泡产生。解析：氢氧化钠溶液为碱性，酚酞指示剂在碱性溶液中变红，逐滴加入稀盐酸至中性时，溶液变为无色。硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，并有氢气气泡产生。22.实验步骤|实验现象|结论------------|------------|---------取少量NaCl固体于试管中，加入少量水溶解|溶解，溶液无色|NaCl易溶于