2025年高考化学化学平衡移动原理突破试卷

2025年高考化学化学平衡移动原理突破试卷一、选择题要求：从下列各题给出的四个选项中，每题选出正确答案，将其字母填入题后的括号内。1.下列化学反应达到平衡状态时，若增大反应体系的压强，下列哪种情况不会发生？A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.反应速率加快D.平衡不发生移动2.下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是静态平衡C.化学平衡只存在于反应体系中D.化学平衡不受外界条件影响二、填空题要求：根据题目要求，将正确答案填入题后的括号内。3.在下列化学反应中，若温度升高，平衡向正反应方向移动的是：（写出化学方程式）4.在下列化学反应中，若增大压强，平衡向正反应方向移动的是：（写出化学方程式）三、简答题要求：简述下列问题的答案。5.简述化学平衡移动原理。6.简述勒夏特列原理。四、计算题要求：根据题目要求，进行计算并写出计算过程及最终答案。7.在下列化学反应中，若反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应进行到平衡时，A的浓度变为0.05mol/L，求该反应的平衡常数Kc。8.已知某可逆反应的平衡常数Kc=5，若在相同条件下，将反应物的浓度增加一倍，求新的平衡常数Kc'。五、实验题要求：根据题目要求，描述实验步骤并解释实验现象。9.实验室测定某可逆反应的平衡常数，实验步骤如下：（1）将一定量的反应物A和B混合，在恒温条件下反应；（2）在一定时间后，取反应混合物进行测定；（3）根据实验数据，计算平衡常数Kc。请描述实验步骤，并解释可能出现的实验现象。六、论述题要求：根据题目要求，论述并给出自己的观点。10.论述化学平衡移动原理在实际生产中的应用及其重要性。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：根据勒夏特列原理，增大压强时，平衡会向体积减小的方向移动。对于本题，若增大压强，平衡不发生移动，说明反应前后气体体积不变。2.A解析：化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物浓度保持不变，但反应仍在进行。二、填空题3.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q解析：该反应为放热反应，温度升高时，平衡会向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q解析：该反应为放热反应，增大压强时，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。三、简答题5.化学平衡移动原理是指：当外界条件（如浓度、压强、温度等）发生变化时，平衡会向抵消这种变化的方向移动，以维持平衡状态。解析：这是化学平衡移动的基本原理，反映了化学平衡的动态特性。6.勒夏特列原理是指：当外界条件（如浓度、压强、温度等）发生变化时，平衡会向抵消这种变化的方向移动，以维持平衡状态。解析：勒夏特列原理是化学平衡移动原理的一个特例，主要适用于可逆反应。四、计算题7.Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(0.05)^2/(0.1*(0.1)^3)=500解析：根据平衡常数Kc的定义，计算生成物和反应物的浓度比值。8.新的平衡常数Kc'=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=Kc=5解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度后，平衡会向正反应方向移动，但平衡常数Kc保持不变。五、实验题9.实验步骤：（1）将一定量的反应物A和B混合，在恒温条件下反应；（2）在一定时间后，取反应混合物进行测定；（3）根据实验数据，计算平衡常数Kc。实验现象：可能出现的实验现象包括：反应混合物颜色发生变化、反应速率加快、反应混合物温度升高或降低等。六、论述题10.化学平衡移动原理在实际生产中的应用及其重要性：化学平衡移动原理在工业生产中具有重要意义。例如，在合成氨工业中，通过调节反应条件（如温度、压力等），可