甘肃省白银市会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题

甘肃省白银市会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A.化学反应速率与反应物浓度无关B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.升高温度，化学反应速率一定增大D.使用催化剂，化学反应速率一定增大2.下列物质中，不属于氧化剂的是：A.H2O2B.NaClC.FeCl3D.KMnO43.下列化合物中，不属于酸性物质的是：A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH4.下列反应中，不属于置换反应的是：A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D.2H2+O2→2H2O5.下列物质中，不属于盐类的是：A.NaClB.KNO3C.H2SO4D.Ca(OH)26.下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2OC.HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2OD.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O7.下列关于溶液的叙述正确的是：A.溶质在溶剂中溶解，形成均匀的混合物B.溶液的浓度越高，溶解度越大C.溶剂的种类对溶解度没有影响D.溶液的颜色与溶解度无关8.下列物质中，不属于碱金属的是：A.LiB.NaC.KD.Rb9.下列关于化学键的叙述正确的是：A.共价键中，原子间共用电子对越多，键能越大B.离子键中，正负离子之间的电荷越大，键能越大C.氢键中，氢原子与另一个非金属原子之间的键能较大D.氧键中，氧原子与另一个非金属原子之间的键能较大10.下列关于化学平衡的叙述正确的是：A.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等C.化学平衡时，反应物和生成物的物质的量相等D.化学平衡时，反应物和生成物的摩尔比相等二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）11.根据物质的溶解度曲线，判断下列物质在20℃时的溶解度：A.NaClB.CaCl2C.BaSO4D.KNO312.下列反应中，哪些属于氧化还原反应？写出相应的氧化剂和还原剂：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O13.下列溶液中，哪些是酸性溶液？哪些是碱性溶液？A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的NH3溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液14.判断下列反应是否为放热反应，并说明理由：A.2H2+O2→2H2OB.CH4+2O2→CO2+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15.下列化合物中，哪些是电解质？哪些是非电解质？A.HClB.NaClC.CO2D.H2O16.判断下列物质在水溶液中的电离情况：A.HClB.NaClC.CaCO3D.NH317.下列关于溶液的叙述正确的是：A.溶液的浓度越高，溶解度越大B.溶剂的种类对溶解度没有影响C.溶液的颜色与溶解度无关D.溶液的温度对溶解度有影响18.下列物质中，哪些是碱金属？哪些是碱土金属？A.LiB.NaC.KD.RbE.MgF.Ca19.下列关于化学键的叙述正确的是：A.共价键中，原子间共用电子对越多，键能越大B.离子键中，正负离子之间的电荷越大，键能越大C.氢键中，氢原子与另一个非金属原子之间的键能较大D.氧键中，氧原子与另一个非金属原子之间的键能较大20.下列关于化学平衡的叙述正确的是：A.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等C.化学平衡时，反应物和生成物的物质的量相等D.化学平衡时，反应物和生成物的摩尔比相等三、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）21.计算下列溶液的物质的量浓度：A.25℃时，0.5mol/L的HCl溶液中，氢离子的浓度是多少？B.25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度是多少？22.计算下列反应的化学计量数：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu四、简答题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）23.简述化学反应速率的影响因素。24.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。25.简述电解质和非电解质的区别。26.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。27.简述酸碱中和反应的实质。五、实验题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）28.实验室中如何制备氢气？29.如何检验氯气的存在？30.如何测定某溶液的pH值？31.如何配制一定浓度的NaCl溶液？32.如何进行中和滴定实验？六、综合应用题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）33.下列反应中，哪些是放热反应？哪些是吸热反应？并说明理由。A.2H2+O2→2H2OB.CH4+2O2→CO2+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O34.分析下列化合物的酸碱性质：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.Ca(OH)235.下列物质中，哪些能发生水解反应？并说明水解反应的原理。A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4Cl36.下列溶液中，哪些是酸性溶液？哪些是碱性溶液？并说明理由。A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的NH3溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液37.下列反应中，哪些是置换反应？哪些是复分解反应？并说明理由。A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等，其中升高温度可以增加反应速率，因为分子热运动加剧，有效碰撞次数增多。2.B解析：氧化剂是指能够接受电子的物质，NaCl中的Na+和Cl-都是离子，不具备氧化剂或还原剂的性质。3.D解析：酸性物质是指在水溶液中能够产生H+的物质，NaOH是碱性物质，因为它在水溶液中产生OH-。4.D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，2H2+O2→2H2O是化合反应。5.C解析：盐类是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，CO2是酸性氧化物，不是盐。6.C解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O是酸碱中和反应。7.A解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，溶质的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。8.D解析：碱金属是指周期表中IA族的元素，Rb是碱金属，而其他选项中的元素不在IA族。9.A解析：共价键中，原子间共用电子对越多，键能越大，因为电子对的排斥力减小，键的稳定性增加。10.A解析：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。二、填空题11.A.大于20gB.大于100gC.小于0.1gD.大于100g解析：根据溶解度曲线，可以查找到不同温度下各物质的溶解度。12.A.氧化剂：O2，还原剂：H2B.氧化剂：CuSO4，还原剂：FeC.氧化剂：HCl，还原剂：MgD.不是氧化还原反应解析：氧化还原反应涉及电子的转移，需要找出氧化剂和还原剂。13.A.酸性溶液B.碱性溶液C.碱性溶液D.酸性溶液解析：根据溶液的pH值，可以判断其酸碱性。14.A.放热反应B.放热反应C.吸热反应D.中和反应解析：放热反应在反应过程中释放能量，吸热反应则吸收能量。15.A.电解质B.电解质C.非电解质D.电解质解析：电解质在水溶液中能够导电，非电解质则不能。16.A.完全电离B.部分电离C.不电离D.部分电离解析：根据物质在水中的电离程度来判断。17.D解析：溶解度受温度影响较大，溶液的颜色与溶解度无关。18.A.碱金属B.碱金属C.碱金属