安徽省合肥八中2011届高三第一轮复习考试（四）（化学）

安徽省合肥八中2011届高三第一轮复习考试（四）（化学）一、选择题要求：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，不属于酸的是（）A.氢氧化钠B.硫酸C.盐酸D.碳酸2.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑B.2H2O2=2H2O+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氢氧化钙D.氢氧化镁4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2H2S+SO2=3S↓+2H2O5.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Cu6.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的氢氧化钠D.0.1mol/L的醋酸7.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.2-甲基丙烷和2-甲基丁烷C.1-丁烯和2-丁烯D.1-丁炔和2-丁炔8.下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.聚丙烯9.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯10.下列反应中，不属于酯化反应的是（）A.CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2OB.C6H5OH+CH3COOH=C6H5COOH+H2OC.C2H5OH+H2SO4=CH3COOH+H2OD.CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O二、填空题要求：本题共5小题，每空2分，共10分。请将答案填写在横线上。11.氢氧化钠溶液的化学式为______。12.氯化钠溶液的化学式为______。13.氢氧化钙的化学式为______。14.氢氧化铝的化学式为______。15.氢氧化镁的化学式为______。三、简答题要求：本题共2小题，每小题10分，共20分。16.简述酸碱中和反应的特点。17.简述氧化还原反应的特点。四、计算题要求：本题共2小题，每小题15分，共30分。计算下列各题，并将答案填写在横线上。18.20℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为多少？已知醋酸的酸解离常数为1.8×10^-5。19.将10g的氢氧化钠固体溶解在100g的水中，所得溶液的物质的量浓度为多少？已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol。五、实验题要求：本题共2小题，每小题15分，共30分。请根据实验原理和步骤回答下列问题。20.实验室制备氯气的步骤如下：（1）写出反应的化学方程式；（2）简要说明实验操作中需要注意的事项；（3）如何检验氯气的存在？21.实验室测定某金属的相对原子质量，步骤如下：（1）写出反应的化学方程式；（2）如何称量金属的质量；（3）如何确定反应完全；（4）如何计算金属的相对原子质量。六、综合应用题要求：本题共2小题，每小题15分，共30分。请根据所学知识回答下列问题。22.下列关于化学物质的说法，正确的是（）A.所有金属元素都能与稀硫酸反应生成氢气；B.氯化钠溶液的导电性比氢氧化钠溶液的导电性强；C.铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；D.氢氧化铝是一种酸性氧化物。23.下列实验方案中，正确的是（）A.用稀硫酸除去铁片上的锈；B.用稀盐酸除去铁片上的锈；C.用稀硝酸除去铁片上的锈；D.用稀氢氧化钠溶液除去铁片上的锈。本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：氢氧化钠是一种碱，不属于酸。2.B解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而2H2O2=2H2O+O2↑是分解反应。3.B解析：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，不属于碱。4.B解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，而2H2O2=2H2O+O2↑是分解反应。5.D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而铜是一种金属单质，不是电解质。6.B解析：pH值越小，溶液越酸性，硫酸是强酸，其溶液的pH值最小。7.D解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，而1-丁炔和2-丁炔结构相同，不是同分异构体。8.D解析：高分子化合物是由许多小分子单元通过共价键连接而成的大分子，而聚丙烯是一种高分子化合物。9.D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，而乙酸乙酯是一种有机物。10.C解析：酯化反应是指醇和酸在酸催化剂的作用下生成酯和水的反应，而C2H5OH+H2SO4=CH3COOH+H2O是醇和酸的加成反应。二、填空题11.NaOH解析：氢氧化钠的化学式为NaOH。12.NaCl解析：氯化钠的化学式为NaCl。13.Ca(OH)2解析：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。14.Al(OH)3解析：氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。15.Mg(OH)2解析：氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2。三、简答题16.酸碱中和反应的特点：解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，其特点包括：反应前后酸和碱的物质的量不变，生成盐和水，反应过程中放热。17.氧化还原反应的特点：解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，其特点包括：反应前后有元素的化合价发生变化，电子转移的方向和数量相等，氧化剂被还原，还原剂被氧化。四、计算题18.pH=2.86解析：根据醋酸的酸解离常数Ka和浓度c，可求得pH值：Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]由于Ka较小，可以假设[H+]≈√(Ka*c)pH=-log[H+]=-log(√(Ka*c))=-log(√(1.8×10^-5*0.1))≈2.8619.物质的量浓度=0.25mol/L解析：物质的量浓度c=物质的量n/溶液体积V，其中n=质量/摩尔质量=10g/40g/mol=0.25mol，V=100g/18g/mol≈5.56L，所以c=0.25mol/5.56L≈0.25mol/L。五、实验题20.（1）4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）实验操作中需要注意的事项：加热时控制温度，防止反应剧烈；收集氯气时避免泄漏。（3）检验氯气的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则证明氯气存在。21.（1）金属+酸=金属盐+氢气（2）称量金属的质量：使用