2024-2025学年高中化学专题2.3可逆反应和化学平衡练习新人教版选修4

PAGE1-2.3可逆反应和化学平衡1．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不变更其他条件的状况下合理的说法是()A．加入催化剂，反应途径将发生变更，ΔH也将随之变更B．上升温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小【答案】B2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在肯定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②上升温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤【答案】B【解析】A是固体，其量的变更对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；上升温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。3．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时上升温度，平衡肯定向右移动的是()A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0【答案】A【解析】A项加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确；B项加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，错误；C项加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，错误；D项加压平衡不移动，升温平衡向左移动，错误。4．肯定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()①m＋n>p②m＋n<p③平衡向逆反应方向移动④C的质量分数增加A．①③ B．②③C．③④ D．①④【答案】B5．在一体积可变的密闭容器中，加入肯定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数削减D．体积不变，温度上升，平衡向逆反应方向移动【答案】C6．下列试验事实不能用平衡移动原理说明的是()【答案】C【解析】本题考查化学平衡移动原理的应用。A项中NO2球中存在2NO2N2O4，ΔH<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水，颜色变深，可以用平衡移动原理说明，A项错误；依据B中表格的数据，温度上升，Kw增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理说明，B项错误；H2O2溶液加MnO2是为了加快化学反应速率，MnO2作催化剂，C项正确；氨水中存在电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，随着氨水浓度降低，氨水电离程度增大，可以用平衡移动原理说明，D项错误。7．在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽视体积变更所做的功)，下列叙述错误的是()A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度上升C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】A8．在容积不变的密闭容器中，肯定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，上升温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．变更压强对该平衡的移动肯定无影响【答案】A【解析】若正反应是吸热反应，上升温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，A正确；若正反应是放热反应，上升温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，B错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C错误；如A为气态，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D错误。9．向一容积不变的密闭容器中充入1molN2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，测知N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1molN2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为()A．a<bB．a>bC．a＝bD．无法确定【答案】B【解析】10．已知反应O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表。下列说法正确的是()A.起始反应速率：③>①>②B．平衡时压强：p1>p2C．容器体积：V1<V3D．若试验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%【答案】C11．肯定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】D【解析】对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当，若温度相同，最终建立等效平衡，但Ⅲ温度高，平衡时c(CH3OH)小，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；Ⅱ相对于Ⅰ成比例增加投料量，相当于加压，平衡正向移动，转化率提高，所以Ⅱ中转化率高，B错误；不考虑温度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的两倍，相当于加压，平衡正向移动，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的两倍，且Ⅲ的温度比Ⅱ高，相对于Ⅱ，平衡向逆反应方向移动，c(H2)增大，C错误；对比Ⅰ和Ⅲ，若温度相同，两者建立等效平衡，两容器中速率相等，但Ⅲ温度高，速率更快，D正确。12．密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达平衡后，B容器中SO2的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)A容器中SO2的质量分数。【答案】>13．将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字母序号)。a．容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b．缩小容器的容积，增大压强c．扩大容器的容积，减小压强d．其他条件不变，上升温度e．压强不变，充入He气f．刚好将水煤气从容器中移走g．加入催化剂h．实行措施使化学平衡常数K增大(2)当变更条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是________(填字母序号)。a．C