《电解原理》课件

《电解原理》研•互动课堂Cu2＋、Cl－、H＋、OH－电解电流氧化还原反应电化学正负熔融电解质闭合回路氧化还原负阴阳正正阳阴负阴阳D

A

减小加H2O增大加H2O不变加H2O增大通HCl加CuCl2增大通HCl减小加CuOD

B

1.下列有关电解池的说法正确的是(

)。A.在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B.电解任何物质,阳极上失电子数与阴极上得电子数相等C.电解氯化铜溶液时在阴极上有黄绿色气体生成D.电解NaCl、CuCl2两种溶液时参加反应的物质是相同的答案:B解析:在电解池中,与负极相连的是阴极,A项错误;电解氯化铜溶液时阳极上有氯气生成,阴极上有铜析出,C项错误;电解NaCl溶液时阴极得到的是H2和NaOH,而电解CuCl2溶液时阴极得到的是Cu,D项错误。2.某学生欲完成反应2HCl+2Ag══2AgCl+H2↑,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是(

)。答案:C解析:反应不能自发进行,应设计成电解池,金属银失电子作阳极与电源的正极相连。3.用惰性电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是(

)。①稀NaOH溶液

②HCl溶液③酸性MgSO4溶液④酸性AgNO3溶液A.①③

B.①②C.③④

D.②④答案:A解析:阴极和阳极主要产物是H2和O2,说明溶液中H+和OH-分别在阴极、阳极放电。①中NaOH溶液和③中酸性MgSO4溶液均是H+和OH-放电;②中HCl溶液,阴极是H+放电生成H2,阳极是Cl-放电生成Cl2;④中AgNO3溶液中Ag+和OH-放电分别生成Ag和O2。4.用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增大,电解质溶液的pH减小的是(

)。①CuSO4

②BaCl2

③AgNO3

④H2SO4A.①②

B.①③

C.①④ D.②④答案:B解析:阴极质量增大,说明溶液中含有不活泼金属的阳离子;电解质溶液的pH减小,说明在阳极上是OH-放电,而相应的阴离子应是含氧酸的酸根离子,故本题的答案应为不活泼金属的含氧酸盐,B项正确。5.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是(

)。A.x是正极,y是负极B.a极产生氢气,b极生成I2C.a极和Pt电极都有气泡产生D.U形管中溶液的碱性增强答案:A解析:b极附近溶液呈蓝色,说明b极生成I2,即确定b极发生反应2I--2e-══I2,则b极是阳极,x是负极,y是正极,a极H+放电,发生反应2H++2e-══H2↑,产生氢气,U形管中总反应式为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2,溶液的碱性增强,A项错误,B、D两项正确;石墨为阴极,铂为阳极,电极反应分别是Cu2++2e-══Cu,4OH--4e-══2H2O+O2↑,C项正确。6.用石墨棒作电极,从Na+、Cu2+、Cl-、

中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:(1)阴极放出H2,阳极放出O2,电解质是

;

(2)阴极析出金属,阳极放出O2,电解质是

;

(3)阴极放出H2,阳极放出Cl2,电解质是

;

(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1,电解质是

。答案:(1)Na2SO4

(2)CuSO4

(3)NaCl

(4)CuSO4解析:用惰性电极电解电解质溶液的类型有电解水型、电解电解质型、放氢气生碱型和放氧气生酸型,再根据阴、阳离子在电极的放电顺序判断。(1)阴极生成H2、阳极生成O2,实质为电解水,电解质可以是活泼金属的含氧酸盐,即Na2SO4。(2)实质为放氧气生酸型,电解质为不活泼金属的含氧酸盐,即CuSO4。(3)实质为放氢气生碱型(或电解盐酸,但题目中没有提供H+),电解质为活泼金属的无氧酸盐,即NaCl。(4)由阳极生成气体和转移电子的物质