《影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用》课件

《影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用》自主预习一、影响盐类水解的主要因素1.盐类水解的特征:(1)盐类的水解是

吸热

反应。

(2)加水稀释能

促进

盐类的水解。

2.影响因素。

微思考盐类水解平衡正向移动,则溶液中的离子浓度是否一定增大?提示:不一定,如加水稀释,水解平衡正向移动,但溶液中盐电离出的离子浓度减小。二、盐类水解的应用1.盐溶液的配制:配制FeCl3溶液时,常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中,然后加水稀释到所需的浓度,目的是

通过增大溶液中H+的浓度来抑制Fe3+的水解

。

2.热碱去油污:用纯碱溶液清洗油污时,加热可

增强其去污效果

。

3.盐类作净水剂:铝盐、铁盐等部分盐类水解生成

胶体

,有较强的

吸附

性,常用作净水剂。如明矾可以用来净水,其反应的离子方程式为

。

4.制备物质。(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O══TiO2·xH2O↓+4HCl,(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。

5.盐的水解常数。(1)定义:水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数,用Kh表示。(3)影响因素及意义:Kh只受温度影响,其数值越大表示水解程度越大。(4)常用关系式。预习检测1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)相同温度下,相同浓度CH3COONa溶液pH大于NaClO溶液pH。(

)(2)NH4Cl溶液可作除锈剂,是因为

能水解使溶液显酸性。(

)(3)保存SnCl2溶液时可加少量稀硫酸。(

)(4)加热蒸干FeCl3溶液,可以得到FeCl3晶体。(

)×√××(5)向氯化铵溶液中加入一定量氨水,可使c()=c(Cl-)。(

)(6)配制FeCl2溶液时,常加入少量铁粉,目的是抑制Fe2+水解。(

)(7)加热滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液,红色加深,可用勒夏特列原理解释。(

)√×√2.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是(

)。①加热

②通入HCl

③加入适量NaOH(s)

④加入NaCl溶液A.①②

B.②③

C.③④

D.①④答案:C解析:对于Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加热可以促进水解,但pH减小;通入HCl平衡逆向移动,pH减小;加入适量NaOH(s)使c(H+)减小,平衡正向移动,pH增大;加入NaCl溶液相当于加水,促进水解,但离子浓度减小,pH增大。A.升温B.加水稀释C.加少量的KOH固体D.加少量固体Na2CO3答案:C4.下列肥料中,可跟草木灰混合施用的是(

)。A.(NH4)2SO4 B.NH4ClC.KNO3

D.Ca(H2PO4)2答案:C解析:草木灰显碱性,与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出,降低肥效,所以(NH4)2SO4、NH4Cl不能跟草木灰混合施用,A、B两项错误;KNO3与草木灰中的成分不反应,可跟草木灰混合施用,C项正确;草木灰与Ca(H2PO4)2混合生成难溶性的Ca3(PO4)2,会降低肥效,所以不能混合施用,D项错误。5.从水解平衡的角度解释用加入MgO的方法来除去MgCl2溶液中的Fe3+。答案:Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入MgO后,MgO与H+反应,c(H+)减小,平衡向右移动,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,从而除去溶液中的Fe3+。一

影响盐类水解的主要因素重难归纳1.内因。主要因素是盐本身的性质,生成盐的弱酸酸性越弱,或生成盐的弱碱碱性越弱,盐的水解程度越大(越弱越水解)。例如:酸性CH3COOH>HClO,则水解能力NaClO>CH3COONa;相同温度下,相同浓度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。比较项目加热加水通入NH3加入NH4Cl(s)通入HCl加入NaOH(s)c(

)降低降低升高升高升高降低c(NH3·H2O)升高降低升高升高降低升高c(H+)升高降低降低升高升高降低c(OH-)降低升高升高降低降低升高pH降低升高升高降低降低升高水解程度增大增大减小减小减小增大NH4Cl溶液加水稀释,水解程度增大,溶液酸性增强,对吗?提示:不对。加水稀释,水解程度增大,水解产生的n(H+)增大,但盐溶液的体积也增大,且体积增大对溶液酸性的影响比n(H+)增大对酸性的影响大。所以加水稀释,NH4Cl溶液的酸性减弱。典例剖析FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若增大水解程度,可采取的方法是(

)。A.降温

B.加入饱和食盐水C.加入少量盐酸

D.增加FeCl3的浓度答案:B解析:A项,FeCl3的水解吸热,降温,FeCl3的水解程度减小;B项,FeCl3溶液被稀释,FeCl3的水解程度增大;C项,加入少量盐酸抑制FeCl3的水解,FeCl3的水解程度减小;D项,FeCl3的水解程度减小。学以致用1.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(

)。A.加入少量NaOH固体,平衡左移,pH减小B.升高温度,平衡右移,溶液中c(OH-)增大C.稀释溶液,平衡右移,c(H+)减小D.加入少量CH3COOH,与OH-反应,平衡右移答案:B解析:在CH3COONa溶液中,加入NaOH会抑制CH3COO-的水解,但c(OH-)增大,pH增大,A项错误;升高温度,促进盐类的水解,溶液中c(OH-)增大,B项正确;稀释虽然能促进水解,但溶液体积增大程度更大,c(OH-)减小,c(H+)增大,C项错误;加入少量CH3COOH,平衡左移,D项错误。2.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。(1)观察到的现象是

,原因是

;(2)若微热溶液,观察到的现象是

,原因是

;

(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是

,原因是

;

(4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是

,原因是

。

(2)红色变深加热,碳酸钠水解平衡向水解的方向移动,溶液碱性增强(3)溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀,有气泡产生氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,溶液中OH-浓度减小,促进碳酸钠水解,并产生二氧化碳解析:碳酸钠属于强碱弱酸盐,水解呈碱性。Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解的正反应是吸热反应。(1)碳酸钠水解,溶液呈碱性,碱使酚酞溶液变红;(2)加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强,所以溶液颜色变深;(3)氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,减小了溶液中OH-浓度,促进碳酸钠水解,并产生二氧化碳,相当于发生相互促进的水解反应;(4)向溶液中加入过量的氯化钡溶液,生成碳酸钡沉淀,降低了溶液中

浓度,减弱了碳酸钠水解程度,溶液碱性减弱直至消失,溶液褪色。二

盐类水解的应用重难归纳过去,农业上常用草木灰、铵态氮肥对农作物追肥,但是这两种物质不能同时施用,否则会使肥效损耗。你知道其中的道理吗?提示:草木灰的主要有效成分是K2CO3,水解使溶液呈碱性,铵态氮肥在碱性条件下会放出氨气,使肥效损耗。典例剖析在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是(

)。A.AlCl3 B.NaHCO3C.MgSO4 D.KMnO4答案:C解析:A项,最后得到Al2O3;B项,最后得到Na2CO3;D项,最后得到K2MnO4和MnO2。方法技巧加热蒸发盐溶液析出固体。(1)能水解,但生成不挥发性酸的盐,蒸发盐溶液能得到相应的盐,如Al2(SO4)3。(2)能水解,但随着水分的蒸发,生成物又反应生成原来的盐,如Na2CO3。蒸发FeCl3溶液时要得到FeCl3固体,需在HCl气流中加热。另外,有些能水解的盐,蒸发其水溶液得不到相应的盐,还有其他原因。如:较低温度下受热易分解的Ca(HCO3)2,蒸发其溶液得到分解产物CaCO3;还原性较强的Na2SO3,蒸发其溶液得到的固体中会含有Na2SO4杂质。学以致用1.下列与盐类水解有关的是(

)。①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强A.②④

B.②③④C.①③

D.①②③④答案:D解析:①保存FeCl3溶液,在溶液中加入少量盐酸,可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3;②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性,从而腐蚀玻璃,故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;③NH4Cl水解使溶液呈酸性,镁可以置换出溶液中的H+,放出H2,从而产生气泡;④硫酸铵水解使溶液呈酸性,长期施用此化肥,土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。2.下列说法不正确的是(

)。A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使

的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+答案:B解析:加热可使

的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强,A项正确;铁在潮湿的环境下生锈是因为铁发生氧化反应,与盐类水解无关,B项错误;Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧时,虽然促进了铝离子的水解,但水解生成的酸不挥发,故最终仍得到固体Al2(SO4)3,C项正确;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,D项正确。三

溶液中粒子浓度的比较重难归纳1.理解两大平衡,建立“微弱意识”。(1)电离平衡→建立电离过程微弱的意识。弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀CH3COOH溶液(2)水解平衡→建立水解过程微弱的意识。

2.把握三种守恒,明确等量关系。(1)电荷守恒。电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如(2)物料守恒。

(3)质子守恒(了解)。

3.单一溶液中粒子浓度的大小比较。(1)多元弱酸溶液。根据多步电离分析知:一级电离>二级电离>三级电离。例如,0.1mol·L-1H3PO4溶液中离子间的关系是(2)多元弱酸的正盐溶液。根据弱酸根分步水解分析知:一级水解>二级水解。例如,在0.1mol·L-1Na2S溶液中,故离子浓度的关系为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。

(3)多元弱酸的酸式盐溶液。①若离子的水解程度大于电离程度,溶液显碱性。例如,在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,因水解程度>电离程度故溶液呈碱性,溶液中粒子浓度大小关系为②若离子的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性。例如,在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中,4.混合溶液中粒子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离程度大于相应离子的水解程度。例如在等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中,再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性,溶液中粒子浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。(2)电离程度小于相应离子的水解程度。例如在等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中,因为水解程度>电离程度,故混合溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度大小顺序为c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。已知H2A为弱酸,则NaHA溶液中离子浓度如何比较?提示:若NaHA溶液pH<7,说明HA-的电离程度大于水解程度,则有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);若NaHA溶液pH>7,说明HA-的水解程度大于电离程度,则有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)。典例剖析下列物质所配成的0.1mol·L-1溶液中,离子浓度由大到小顺序排列正确的是(

)。答案:D【拓展延伸】(1)相同物质的量浓度的①NH4Cl溶液、②CH3COONH4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO4溶液中c()由大到小顺序是

。

答案:④>③>①>②(2)NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中,离子浓度的大小关系有几种情况?答案:NH4Cl水解使溶液显酸性,NH3·H2O电离使溶液显碱性,两者的混合溶液可能显酸性、中性、碱性。学以致用1.物质的量浓度都为0.1mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是(

)。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.c(Na+)>c(CH3