2025版高考化学一轮复习全程训练计划课练11硫及其化合物含解析

PAGEPAGE1课练11硫及其化合物小题狂练⑪1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：D解析：自然界中存在游离态的硫，A错误；排放的二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，C错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确。2．有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油燃烧时，其中的硫元素转化成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案：D解析：煤、石油燃烧时产生SO2，A项正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B项正确；循环过程中硫元素既发生氧化反应，又发生还原反应，C项正确；大气中的硫元素部分转化为亚硫酸，进一步转化为硫酸随雨水降到土壤里，D项错误。3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性答案：A解析：二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，具有还原性。4．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是三种含硫的酸。下列说法不正确的是()A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案：C解析：硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小，C错误。5．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A．COB．SO2C答案：B解析：CO、CO2均不能与Na2S发生反应，A、D项不符合题意。将SO2通过Na2S溶液中，发生反应：3SO2(少量)＋2Na2S=2Na2SO3＋3S↓或5SO2(足量)＋2Na2S＋2H2O=4NaHSO3＋3S↓，由于生成了难溶性的单质硫，所以溶液变浑浊，B项符合题意。向Na2S溶液中通入HCl气体，发生反应：Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑，无难溶物生成，C项不符合题意。6．[2024·天津静海一中六校模拟]下列有关硫及其化合物的说法中合理的是()A．可用酒精清洗试管中附着的硫黄B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D．1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不肯定是2mol答案：D解析：硫微溶于酒精，易溶于CS2，故应用CS2清洗试管中附着的硫黄，A错误；SO2具有很强的还原性，在化学反应中常作还原剂，但也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S的反应中SO2作氧化剂，B错误；浓硫酸在常温下不与铜反应，C错误；1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不肯定是2mol，例如与氧气反应生成SO2，转移4mol电子，D正确。7．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是()选择叙述Ⅰ叙述ⅡAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气DNa2S2O3溶液显碱性Na2S2O3能与H2SO4反应生成沉淀S和气体SO2答案：B解析：氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以发生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，C错误；叙述Ⅰ与叙述Ⅱ没有因果关系，D错误。8．[2024·蚌埠模拟]如图是探讨二氧化硫性质的微型试验。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，试验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是()A．紫色石蕊试液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水褪色D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案：A解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊试液变红色，A项错误；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，B项正确；SO2与溴水反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴水褪色，C项正确；SO2与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液碱性减弱，故含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。9．[2024·广州调研]将SO2分别通入四种不同溶液中，对应的试验现象及试验结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液试验现象试验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀答案：A解析：A项发生反应：2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓，SO2体现氧化性，A项正确；B项发生反应：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SO2eq\o\al(－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，SO2体现还原性，B项错误；SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C项错误；NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下能将SO2氧化成SO2eq\o\al(－,4)，从而产生BaSO4白色沉淀，SO2与可溶性钡盐并不都能生成白色沉淀，如SO2与BaCl2不能生成白色沉淀，D项错误。10．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是()答案：B解析：需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到试验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到试验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到试验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液汲取，D项不能达到试验目的。11．[2024·福建福州联考]将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④答案：C解析：SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)，故①不符合题意；SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②符合题意；SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故③不符合题意；SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④符合题意；故选C。12．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO2eq\o\al(－,4)D．此工艺的优点之一是物质能循环利用答案：D解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能汲取SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋SO2eq\o\al(－,4)＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2>Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。13．[2024·山东天成大联考]由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8°C，沸点为44.8°C)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．试验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2答案：C解析：进入高温反应管的气体必需干燥，①中的试剂应是浓硫酸，故A项错误；铜与稀硫酸不反应，故B项错误；SO2和O2反应需用催化剂催化，故C项正确；该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。14．如表所示有关物质检验的试验结论正确的是()选项试验操作及现象试验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中肯定含有SO2eq\o\al(－,4)B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该溶液肯定含有SO2eq\o\al(－,3)C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体肯定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有浑浊说明酸性：H2SO3>H2CO3答案：D解析：该溶液中也可能含Ag＋，A错误；该溶液也可能含HSOeq\o\al(－,3)，B错误；该气体也可能是Cl2、O3等，C错误。15．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是()A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子答案：B解析：反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后剩余硫酸的物质的量为0.05mol，则反应掉的硫酸的物质的量为(18.5×0.1)mol－0.05mol＝1.8mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会减小，可能会生成H2，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，有1molZn参加反应产生1mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，则反应中共消耗Zn97.5g，C正确；反应中转移电子的物质的量为Zn的物质的量的2倍，为3mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的体积比为1：4，B错误。16．用如图所示装置进行试验，下列对试验现象的说明不合理的是()选项①中试剂①中现象说明ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2eq\o\al(－,3)与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性答案：A解析：A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NOeq\o\al(－,3)氧化成SO2eq\o\al(－,4)，SO2eq\o\al(－,4)与Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，说明不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明合理；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，说明合理；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，说明合理。17．[2024·长沙模拟]已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，肯定可以视察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂答案：D解析：由题意知X为浓H2SO4。浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性，A项错误；浓H2SO4在室温下使Fe钝化，B项错误；A为碳单质时，生成的C为CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C项错误；SO2与O2反应的条件为高温、常压、催化剂，D项正确。18．[2024·山东莱芜模拟]为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。将混合气体渐渐通过检验试剂，并记录现象。下列试验能够达到试验目的的是()选项试验流程及现象A酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜紫色褪去变浑浊变蓝B无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色褪去变浑浊C无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝褪色紫色褪去变浑浊D无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水变蓝紫色变浅变浑浊答案：D解析：溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以须要先检验水蒸气，故A不能达到试验目的；酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故B、C不能达到试验目的；无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故D能够达到试验目的。课时测评⑪1．[2024·云南曲靖检测]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()A．SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B．明矾可用于水的杀菌消毒C．地沟油中的“油”属于高分子化合物，用地沟油可制造肥皂D．在燃煤中加入石灰石可削减SO2的排放答案：D解析：SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正确；明矾只能除去水中的悬浮杂质，不能用作杀菌消毒剂，B不正确；地沟油中的“油”是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，C错误；在燃煤中加入石灰石可以削减SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CO2＋2CaSO4，故D正确。2．[2024·福建三明一中模拟]下列溶液能区分SO2和CO2的是()①澄清石灰水②石蕊试液③品红溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D．③④答案：A解析：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，二者都能使澄清石灰水变浑浊，错误；②SO2和CO2的水溶液均显酸性，滴入石蕊试液，均显红色，错误；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，正确；④SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，正确；⑤SO2具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，正确；⑥SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成S单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，正确；⑦SO2和CO2与NaOH溶液反应均无明显现象，不能区分二者，错误；所以能够区分SO2和CO2气体的溶液有③④⑤⑥，故选A。3．[2024·安徽蚌埠质检]为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。下列关于试验现象的说明或结论正确的是()选项试验现象说明或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2肯定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生黄色沉淀SO2eq\o\al(－,3)和S2－两种离子肯定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2＋＋SO2eq\o\al(－,3)=BaSO3↓，使SO2eq\o\al(－,3)水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO2eq\o\al(－,4)答案：C解析：a中滴加双氧水后无明显现象，不能说明Na2SO3和H2O2肯定不发生反应，许多反应都无明显现象，A不正确；b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4，加稀H2SO4后才产生黄色沉淀，说明不加酸之前，SO2eq\o\al(－,3)和S2－能大量共存，B不正确；在Na2SO3溶液中，SO2eq\o\al(－,3)水解显碱性，所以滴入酚酞后溶液变红，加入BaCl2，后，发生反应Ba2＋＋SO2eq\o\al(－,3)=BaSO3↓(白色沉淀)，消耗SO2eq\o\al(－,3)，使水解平衡SO2eq\o\al(－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－向逆反应方向移动，OH－浓度减小，红色褪去，C正确；d中无论Na2SO3溶液中是否含有SO2eq\o\al(－,4)，都会产生白色沉淀，因为在酸性条件下，SO2eq\o\al(－,3)可以被硝酸根离子氧化为SO2eq\o\al(－,4)，D错误。4．[2024·河北邯郸教学质量检测]某学习小组设计试验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的答案：B解析：H2S和CuSO4溶液反应生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，只能说明CuS不溶于硫酸，A不正确；若G中产生黄色沉淀，证明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被还原为Fe2＋，则说明H2S的还原性比Fe2＋强，B正确；若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，不能说明H2S是二元弱酸，C不正确；若E中FeS换成Na2S，由于Na2S可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。5．[2024·安徽宣城调研]下列试验操作、现象与结论均正确的是()选项试验操作试验现象试验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性答案：C解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫红色褪去，说明SO2具有还原性，故A错误；酸性：H2S<H2SO4，出现的黑色沉淀为CuS，该反应能发生是因为生成的CuS与H2SO4不反应，故B错误；碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用CCl4萃取碘水中的碘，故C正确；向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4，出现“黑面包”现象，体现浓H2SO4的脱水性、强氧化性，故D错误。6．[2024·河南开封模拟]某化学爱好小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行试验。下列说法错误的是()A．②的作用是平安瓶B．③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C．④中的现象说明SO2具有氧化性D．⑤用于检验SO2的漂白性答案：B解析：SO2易溶于水，且③中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以在①③之间须要加一个平安瓶，用于防止倒吸，故A正确；③Ba(NO3)2溶液可与SO2反应生成BaSO4白色沉淀，故B错误；④中反应为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；SO2能使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又复原红色，证明这种漂白是可逆的，故D正确。7．[2024·河南阶段性测试]SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是()A．废气与氨水混合肯定发生反应：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SO2eq\o\al(－,3)＋H2OB．Y中含有NH4HSO3C．气体a既有氧化性又有还原性D．(NH4)2S2O8中含有1个O—O键，S的化合价为＋6价答案：B解析：A项，废气用氨水汲取肯定发生反应：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SO2eq\o\al(－,3)＋H2O，正确；B项，(NH4)2SO3与过量H2SO4反应生成(NH4)2SO4、SO2和H2O，Y为(NH4)2SO4和过量的H2SO4，不含NH4HSO3，错误；C项，气体a为SO2，SO2中S元素的化合价为＋4价，既有氧化性又有还原性，正确；D项(NH4)2S2O8中含有1个O—O键，其中O元素的化合价为－1价，剩下的6个O原子中O元素的化合价为－2价，N元素的化合价为－3价，H元素的化合价为＋1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得S元素的化合价为＋6价，正确。8．大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。干脆排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。(1)某探讨小组为了探究NO参加的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，渐渐通入O2，该过程中发生的化学反应有______________________、______________________；再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是________________________________。(2)削减SO2的污染并变废为宝是一项很重要的探讨工作。我国正在探究在肯定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为______________________。(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为汲取液，有关反应的离子方程式为______________________。②在汲取液汲取SO2的过程中，pH随n(SO2eq\o\al(－,3))n(HSOeq\o\al(－,3))的改变关系如下表：n(SO2eq\o\al(－,3)：n(HSOeq\o\al(－,3))91：91：11：91pH8.27.26.2由上表可推断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理说明：______________________________________________________。答案：(1)2NO＋O2=2NO2NO2＋SO2=SO3＋NO催化剂(2)SO2＋2COeq\o(=,\s\up7(肯定条件))S＋2CO2(3)①SO2eq\o\al(－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)②酸HSOeq\o\al(－,3)在溶液中存在如下平衡：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SO2eq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度9．[2024·山东德州模拟]浓硫酸具有以下A～F的性质：A．酸性B．高沸点、难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量的热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为________________。浓硫酸在该反应中表现的性质有________。(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)(2)试验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________，硫酸在该反应中表现的性质是________________。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________________。与(2)中反应比较，反应条件不同的缘由是______________________________。(4)向蔗糖晶体中滴入2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发觉加水处马上变黑，黑色区不断扩大，最终变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：____________________，该试验中浓硫酸表现的性质有________。答案：(1)2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OA、E(2)2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2OA(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC、D、E、F解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6价降到＋4价，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4在反应中生成CuSO4，表现出了酸性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性强于氧气。(4)依据题给现象，说明浓硫酸表现出了脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可引发反应2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。10．[2024·东北三省四市教研联合体模拟]Ⅰ.某爱好学习小组同学设计如图装置制取SO2，并探讨其性质。请回答下列问题：(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式：________________。(2)试验中视察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性，请简述理由：__________________。(3)E装置的作用为____________________。Ⅱ.某学习小组同学进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下试验：称取肯定量还原铁粉放入肯定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中含有的金属阳离子是________(填化学式)，简述如何检验该离子：________________________________________________________________________。(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入200.00mL0.2000mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol·L－1的KHC2O4标准液10.00mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2＋)。①已知室温下，0.1000mol·L－1KHC2O4的溶液中，c(C2O2eq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)。滴定操作过