2023届高考化学-水溶液中的离子平衡专项练含解析

2023届高考化学——水溶液中的离子平衡专项练Word版含解析（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）1.下列关于水的电离平衡的叙述中，正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度促进电离B.水的电离平衡常数随温度升高而减小C.加入酸或碱抑制水的电离，加入水解的盐促进水的电离D.水的电离平衡移动不影响氢离子和氢氧根离子的浓度2.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（）A.c(NH4+)=0.1mol/LB.c(Cl)>c(NH4+)C.c(OH)=c(H+)D.Ksp(NH4Cl)<Ksp(NH4OH)3.下列物质中，属于强酸弱碱盐的是（）A.NaClB.K2SO4C.NH4NO3D.CH3COOK4.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固体，下列叙述正确的是（）A.c(CH3COOH)增大B.c(H+)增大C.c(OH)增大D.pH值减小5.下列关于沉淀溶解平衡的叙述中，正确的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡B.沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不变D.改变温度不影响沉淀溶解平衡6.在AgCl的饱和溶液中，加入少量NaCl固体，下列叙述正确的是（）A.c(Ag+)增大B.c(Cl)增大C.AgCl的溶解度增大D.溶液中出现白色沉淀7.下列关于缓冲溶液的叙述中，正确的是（）A.缓冲溶液能抵抗少量酸或碱的加入B.缓冲溶液的pH值随温度变化而变化C.缓冲溶液中，酸和碱的浓度相等D.所有的酸碱溶液都是缓冲溶液8.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl固体，下列叙述正确的是（）A.c(NH3·H2O)增大B.c(NH4+)增大C.c(OH)增大D.pH值增大9.下列物质中，属于弱酸弱碱盐的是（）A.Na2CO3B.KClC.NH4NO3D.CH3COONa10.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，下列叙述正确的是（）A.c(CH3COOH)>c(CH3COO)B.c(H+)>c(OH)C.pH值小于7D.加入少量NaOH，pH值显著增大二、填空题（共5小题，每小题4分，共20分）11.水的电离方程式为：H2O⇌________+________。12.在NH4Cl溶液中，NH4+发生水解，其水解方程式为：NH4++H2O⇌________+________。13.AgCl的溶解度积表达式为：Ksp=________。14.在CH3COOH溶液中，存在电离平衡，其电离方程式为：CH3COOH⇌________+________。15.在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡，其电离方程式为：NH3·H2O⇌________+________。三、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）16.在25℃时，水的离子积常数Kw为1.0×10^14。计算该温度下，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度。17.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的水解常数为5.6×10^10。计算该溶液中NH4+和Cl的浓度。18.AgCl的溶解度积常数Ksp为1.8×10^10。在0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入足量的NaCl溶液，使c(Cl)=0.3mol/L。计算该溶液中Ag+的浓度。四、简答题（共3小题，每小题5分，共15分）19.解释盐类水解的原理，并举例说明。20.说明沉淀溶解平衡的建立过程。21.比较酸碱中和反应和盐类水解反应的异同。五、实验题（共2小题，每小题10分，共20分）22.设计一个实验方案，验证醋酸的电离平衡，并计算其电离常数。23.设计一个实验方案，比较NaCl、NH4Cl和CH3COONa三种盐溶液的酸碱性。六、分析题（共2小题，每小题10分，共20分）24.分析NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液的酸碱性差异。25.在AgNO3溶液中，加入足量的NaCl溶液，使c(Cl)0.1mol/L。分析该溶液中AgCl的沉淀溶解平衡。七、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）26.在25时，NH3·H2O的离子积常数Kb为1.8105。计算该温度下，0.1mol/L的NH3·H2O溶液中NH4和OH的浓度。27.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固体，使c(CH3COO)0.05mol/L。计算该溶液中CH3COOH的电离常数。28.Ag2CrO4的溶解度积常数Ksp为1.21012。在0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入足量的K2CrO4溶液，使c(CrO4)0.05mol/L。计算该溶液中Ag的浓度。一、选择题答案：1.A2.C3.D4.B5.A6.D7.B8.C9.A10.B二、填空题答案：11.10712.1.0101413.5.6101014.1.8101015.1.0107三、计算题答案：16.c(H+)=c(OH)=1.0107mol/L17.c(NH4+)=0.1x,c(Cl)=0.1mol/L18.c(Ag+)=1.8109mol/L四、简答题答案：19.盐类水解是指盐溶液中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，弱电解质的过程。例如，NH4Cl溶液中的NH4+与水分子反应NH3·H2O和H+。20.沉淀溶解平衡是指在溶液中，固体沉淀与溶解的离子之间达到动态平衡的过程。21.酸碱中和反应是酸和碱反应盐和水的反应，而盐类水解反应是盐溶液中的离子与水分子反应弱电解质的过程。五、实验题答案：22.实验方案：取一定量的醋酸溶液，加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点。计算醋酸的浓度和电离常数。23.实验方案：分别取NaCl、NH4Cl和CH3COONa溶液，用pH计测定其pH值，比较酸碱性。六、分析题答案：24.NaHCO3溶液呈弱碱性，而Na2CO3溶液呈强碱性。这是因为NaHCO3中的HCO3既能水解又能电离，而Na2CO3中的CO3^2只能水解。25.在该溶液中，AgCl的沉淀溶解平衡向右移动，AgCl沉淀溶解。这是因为加入NaCl后，c(Cl)增加，使Qc>Ksp，导致AgCl沉淀溶解。七、计算题答案：26.c(NH4+)=0.1x,c(OH)=x27.Ka=1.810528.c(Ag+)=1.44105mol/L1.水的电离平衡：了解水的电离过程，掌握水的离子积常数Kw的计算方法。2.盐类水解：掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解反应。3.沉淀溶解平衡：了解沉淀溶解平衡的建立过程，掌握沉淀溶解平衡常数的计算方法。4.