2025年春鲁教版化学九年级下册 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠（分层练习）（原卷版）

第三节碳酸氢钠和碳酸钠1．提出联合制碱法的中国化工专家是A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦2.下列物质的化学式书写、俗名都正确的是选项名称化学式俗名A乙醇CH3CH2OH酒精B氧化钙CaO熟石灰C碳酸氢钠Na2CO3苏打D碳酸钠NaHCO3纯碱3.下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是A．氯化钠是常用的调味品B．氢氧化钠可作炉具清洁剂C．碳酸钠用于配制生理盐水D．碳酸钙可用作补钙剂4.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是A．X显酸性 B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝5.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入A．氢氧化钠 B．氧化钙C．碳酸钠 D．氯化钠6.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是A．① B．② C．③ D．④7.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B将CO2通入NaOH溶液中C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中8.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．溶洞的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑分解反应B．酸雨的形成CO2+H2O=H2CO3化合反应C．碳与灼热氧化铜反应C+2CuO高温CO2↑+2Cu还原反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O复分解反应9.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是A．铜丝 B．硝酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液10.课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3B．实验②可证明蛋壳中含钙元素 C．实验③得到的固体能与水反应D．实验中每步操作都是规范的11.（双选）现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加下列药品。你认为正确的是A.稀盐酸B.澄清石灰水 C.酚酞试液 D.石蕊试液12.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下:对此粉末的成分判断正确的是A.该粉末一定是碳酸钙 B.该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子C.该粉末一定是一种碱 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠13.从下列物质中,选择正确答案的序号填在相应的空格里：A.食盐B.纯碱C.硫酸铜D.烧碱E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋（1）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是。（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是。（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是。（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是。（5）一种重要的化工料,常用于金属除锈的是。14.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松剂是（填化学式）；（2）碳酸氢钠是一种性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是（用化学方程式解释）。15.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是（填化学式）。（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途：（写一点即可）。1.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是选项俗称化学式类别常见用途A消石灰Ca(OH)2碱用作建筑材料B石灰石CaO氧化物用作食品干燥剂C小苏打NaHCO3酸用于焙制糕点D纯碱Na2CO3碱用于玻璃、洗涤剂的生产2.下列有关盐的用途的说法错误的是A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点D．碳酸钾可用作化学肥料3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂 C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨4．下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是A．Fe2O3→FeCl2 B．KMnO4→MnO2C．CO2→CO D．CuSO4→Cu(OH)25.下列各组固体物质，不能用水鉴别的是A．KNO3、NaCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO6.下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是A．H2SO4NaOHCuSO4B．HClNaOHNaCl C．H2SO4Ca(OH)2FeCl3D．HClCa(OH)2Na2CO37.下列各组离子能共存且为无色溶液的是A．Na+、NO3−、Ag+、Cl− B．K+、Na+、NO3−、Cl−C．H+、Cl−、Fe3+、K+ D．Cu2+、Na+、OH−、CO32-8.下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9．检验某物质中含有CO32-的常用方法是A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀C．加入紫色石蕊试液，看是否变红D．加入水，看是否溶解10.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是A．依据Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性11.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g12.碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管3中发生反应的化学方程式为______。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活动探究）①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是______。②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：（反思与评价）①碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑______。13.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色。②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为。③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。①“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。②“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。14.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。【设计方案】沉淀A的化学式是。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。15.碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_______。（提出问题）实验室中如何制取少量NaHCO3?（查阅资料）材料一：候氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。（实验制备）根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。(2)烧杯中冰水的作用是_______。(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。（性质探究）常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。（查阅资料）材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：变化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；变化②：HCO3-