高中化学总结试题及答案

高中化学总结试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓4.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠投入硫酸铜溶液中能置换出铜C.钠保存在煤油中D.钠的密度比水大5.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A.氯气B.二氧化硫C.活性炭D.二氧化碳6.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.NH₃B.HClC.NOD.NO₂7.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A.塑料B.橡胶C.淀粉D.合成纤维8.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯D.甲烷与氯气在光照条件下反应9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率的单位是mol/(L·s)C.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率数值一定相同D.升高温度，化学反应速率一定加快10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极D.原电池中阳离子向负极移动二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O2.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒C.物质的量的单位是摩尔D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量3.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻4.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝既能与酸反应，又能与碱反应C.氧化铝是两性氧化物D.氢氧化铝能溶于过量的氨水5.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄C.氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板D.氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁6.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一7.下列关于氨气的说法正确的是（）A.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体B.氨气极易溶于水，可做喷泉实验C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.氨气与氯化氢气体相遇会产生白烟8.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互为同系物B.乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.乙醇、乙酸都能与金属钠反应D.油脂、淀粉、蛋白质都是高分子化合物9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度是可以改变的C.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.化学反应的限度与反应条件无关10.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化三、判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）3.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）4.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。（）5.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色。（）6.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（）7.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）8.乙醇能与乙酸发生酯化反应，该反应属于取代反应。（）9.化学反应速率只与反应物的浓度有关。（）10.原电池中，较活泼的金属一定作负极。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述氧化还原反应的概念及判断依据。答案：氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化，有化合价变化就是氧化还原反应。2.简述二氧化硫的化学性质。答案：具有酸性氧化物通性，能与碱等反应；有漂白性，可使品红褪色；有还原性，能被强氧化剂氧化；还具有氧化性，能与硫化氢等反应。3.简述乙醇的化学性质。答案：能与金属钠反应产生氢气；能发生氧化反应，如燃烧、催化氧化成乙醛；能与乙酸发生酯化反应，酯化时乙醇脱氢。4.简述影响化学反应速率的因素。答案：主要因素有反应物本身性质。外界因素包括浓度，浓度越大速率越快；温度，温度越高速率越快；催化剂可改变速率；压强（对气体反应），压强增大速率加快等。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论金属钠、铝、铁与水反应的情况及差异原因。答案：钠与冷水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，因为钠金属性强，很活泼。铝与热水缓慢反应，表面氧化膜阻碍反应。铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，其金属性相对较弱，反应条件较苛刻。2.讨论二氧化硫和氯气的漂白原理及漂白效果的不同。答案：二氧化硫漂白是与有色物质结合成不稳定无色物质，加热会恢复原色。氯气漂白是因其与水反应生成的次氯酸有强氧化性，将有色物质氧化为无色，且不可逆，二者原理和效果有别。3.讨论有机化合物中烃和烃的衍生物的主要区别与联系。答案：烃只含碳氢元素，烃的衍生物是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物，含有其他元素。联系是烃是基础，衍生物由烃衍生而来，性质上有烃的一些特点又因官能团而有新性质。4.讨论原电池和电解池的工作原理及应用。答案：原电池是将化学能转化为电能，利用氧化还原反应中电子转移形成电流，应用于电池。电解池是将电能转化为化学能，在电流作用下发生氧化还原反应，用于金属冶炼、电镀等。答案一、单项选择题1.C2.C3.D4.C5.D6.C7.C8.