无机及分析化学试题答案

无机及分析化学试题答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水答案：C2.某反应的速率常数k的单位是\(mol^{-1}·L·s^{-1}\)，该反应是（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应答案：C3.下列离子中，半径最小的是（）A.\(Na^{+}\)B.\(Mg^{2+}\)C.\(Al^{3+}\)D.\(Si^{4+}\)答案：D4.配合物\([Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}\)中，中心离子的配位数是（）A.3B.6C.2D.4答案：B5.已知\(E^{\circ}(Fe^{3+}/Fe^{2+})=0.771V\)，\(E^{\circ}(I_{2}/I^{-})=0.5355V\)，则反应\(2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}\)（）A.正向自发B.逆向自发C.处于平衡态D.无法判断答案：A6.下列物质中，酸性最强的是（）A.\(HClO\)B.\(HClO_{2}\)C.\(HClO_{3}\)D.\(HClO_{4}\)答案：D7.下列晶体中，属于原子晶体的是（）A.\(NaCl\)B.\(SiC\)C.\(CO_{2}\)D.\(Cu\)答案：B8.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.增加了分子总数B.增加了活化分子百分数C.降低了反应的活化能D.改变了反应历程答案：B9.下列物质中，不能作为基准物质的是（）A.\(Na_{2}CO_{3}\)B.\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)C.\(NaOH\)D.\(Na_{2}C_{2}O_{4}\)答案：C10.在一定温度下，反应\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)\)达到平衡时，下列说法正确的是（）A.\(A\)、\(B\)、\(C\)的浓度一定相等B.正反应速率和逆反应速率相等C.增加\(A\)的浓度，平衡常数增大D.减小压强，平衡向正反应方向移动答案：B二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于共轭酸碱对的是（）A.\(H_{2}SO_{4}\)与\(SO_{4}^{2-}\)B.\(H_{3}O^{+}\)与\(OH^{-}\)C.\(HAc\)与\(Ac^{-}\)D.\(NH_{4}^{+}\)与\(NH_{3}\)答案：CD2.影响化学反应速率的因素有（）A.浓度B.温度C.催化剂D.压强（对有气体参与的反应）答案：ABCD3.下列分子中，具有极性键的非极性分子是（）A.\(CO_{2}\)B.\(H_{2}O\)C.\(CH_{4}\)D.\(NH_{3}\)答案：AC4.下列离子在水溶液中能发生水解的是（）A.\(Na^{+}\)B.\(Fe^{3+}\)C.\(Cl^{-}\)D.\(CO_{3}^{2-}\)答案：BD5.下列物质中，能与\(NaOH\)溶液反应的是（）A.\(Al(OH)_{3}\)B.\(HCl\)C.\(NH_{4}Cl\)D.\(Na_{2}CO_{3}\)答案：ABC6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质被还原B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.氧化剂在反应中失去电子D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同物质答案：A7.下列属于化学平衡特征的是（）A.动态平衡B.\(v_{正}=v_{逆}=0\)C.条件改变，平衡可能移动D.平衡时各物质浓度保持不变答案：ACD8.下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度溶液的有（）A.容量瓶B.量筒C.天平D.烧杯答案：ABCD9.下列物质中，能作为缓冲溶液的是（）A.\(HAc\)与\(NaAc\)混合溶液B.\(HCl\)与\(NaCl\)混合溶液C.\(NH_{3}·H_{2}O\)与\(NH_{4}Cl\)混合溶液D.\(NaOH\)与\(NaCl\)混合溶液答案：AC10.下列关于晶体的说法正确的是（）A.离子晶体中一定含有离子键B.分子晶体的熔沸点一般较低C.金属晶体具有良好的导电性D.原子晶体硬度大，熔点高答案：ABCD三、判断题（每题2分，共10题）1.所有的化学反应都可以通过改变条件使其向正反应方向进行。（）答案：×2.相同温度下，\(K_{sp}\)越小，难溶电解质的溶解度一定越小。（）答案：×3.催化剂能加快反应速率，是因为它降低了反应的活化能。（）答案：√4.离子键没有方向性和饱和性。（）答案：√5.标准状况下，\(1mol\)任何气体的体积都约为\(22.4L\)。（）答案：√6.溶液的渗透压与溶质的本性有关。（）答案：×7.氧化还原反应中，氧化数升高的物质是氧化剂。（）答案：×8.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。（）答案：×9.电子云是描述核外电子运动状态的一种图像。（）答案：√10.化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。（）答案：√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述化学平衡移动原理。答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动以减弱反应物浓度的增加。2.简述酸碱质子理论的要点。答案：酸碱质子理论认为，凡能给出质子\((H^{+})\)的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。酸给出质子后变成其共轭碱，碱接受质子后变成其共轭酸。3.简述影响沉淀溶解度的因素。答案：影响沉淀溶解度的因素有同离子效应，增大构晶离子浓度，沉淀溶解度降低；盐效应，增加强电解质浓度，沉淀溶解度略有增大；酸效应，影响弱酸或多元酸盐沉淀溶解度；配位效应，若有能与构晶离子生成配合物的试剂，沉淀溶解度增大。4.简述标准溶液的配制方法。答案：直接法：准确称取一定量基准物质，溶解后定量转移至容量瓶中，稀释至刻度。如用\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)配制标准溶液。间接法：先配成近似浓度溶液，再用基准物质或已知准确浓度的溶液标定其准确浓度，如\(NaOH\)标准溶液的配制。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论影响化学反应速率和化学平衡的因素有何联系与区别？答案：联系：温度对二者都有影响，升高温度，反应速率加快，对吸热反应平衡正向移动，放热反应逆向移动。区别：浓度、压强只影响反应速率而平衡移动取决于浓度、压强改变对正逆反应速率影响程度；催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡。2.讨论沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的原理及适用范围。答案：莫尔法以\(K_{2}CrO_{4}\)为指示剂，用\(AgNO_{3}\)滴定\(Cl^{-}\)等，适用于中性或弱碱性溶液中\(Cl^{-}\)、\(Br^{-}\)测定；佛尔哈德法用铁铵矾作指示剂，返滴定法测\(Cl^{-}\)等，适用于酸性溶液；法扬司法用吸附指示剂，通过吸附作用指示终点，可测多种卤离子，对溶液酸度有一定要求。3.讨论原子结构理论的发展历程及对化学研究的意义。答案：从道尔顿原子论到汤姆生葡萄干布丁模型，再到卢瑟福核式结构模型、玻尔理论以及现代量子力学模型。其意义在于使人们深入认识原子内部结构，解释元素