化学物质的量说课稿

化学物质的量说课稿化学物质的量说课稿「篇一」教材分析教材的地位及作用本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》第一章第三节《化学中常用的物理量xx物质的量》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。教学目标分析根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。1、知识与技能(1)使学生了解物质的量及其单位xx摩尔。(2)使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。2、过程与方法通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。3、情感态度与价值观在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。教学重点、难点及其成因重点：物质的量及其单位xx摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位xx“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。学情学法分析本节课学习合作伙伴是我校高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。教法分析古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法，以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。教学过程创设情景，引入课题建构主义认为，学习总是与一定的社会文化背景即“情景”相联系的，因此，创设一定的课堂教学情景，有利于学生知识的掌握和建构。引入这节课时，用动画曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要思想是什么呢?将巨大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成部分。日常生活中，我们买米、买面，如何购买?家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米;即将小的集合成大的，将部分集合成整体。这样，由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。概念的导出利用教材中的“联想・质疑”栏目，向学生展示一滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可能一个一个地去数，那怎么办呢?学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么?也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合合适呢?”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。现代心理学研究表明，学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经验来学习的。学习的新知识如果同他们原有的旧知识经验相联系，则新知识最容易被同化，被理解和接受。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式C+O2=CO2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。C+O2=CO2从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着联系。到底有什么联系呢?老师提供一组数据，一个碳原子的质量为mc=1.993×10-23克，一个氧分子的质量mO2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数相同，该数值大约为6.02×1023。是不是其他物质也含有相同的微粒数呢?接着给出一组不同微粒数的质量，来计算其所含有的微粒数目。值约为6.02×1023。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问，你如果去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么?学生大多会选择6.02×1023为标准，因为这个标准能将物质的质量、微观粒子数联系起来，应用非常方便。这时顺理成章地引入了物质的量的概念。比学习，进一步了解物质的量的概念。特别强调国际上是以12克12C所含的原子数目作为标准的。巩固应用学生已对物质的量有了基本的了解，接着返回大家熟悉的方程式C+O2=CO2从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子扩大6.02×1023倍6.02×1023个碳原子6.02×1023个氧分子6.02×1023个二氧化碳分子从物质的量角度1mol碳原子1mol氧分子1mol二氧化碳分子从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳通过这个比较，把引入物质的量的意义很清晰地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的基础上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，达到概念升华的目的，使学生的认知结构更加丰富。猜猜看，它是真还是假?物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。1mol的苹果的说法是真的吗?1mol氧中一定含有6.02×1023个O2分子。1mol氧气中含有6.02×1023个氧原子。0.5molNH3中含有1.5mol氢原子。1.204×1023H2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。拓展提高此时，我回归课本，让学生独立完成课本“迁移・应用”栏目，并交流探讨所填图的含义。经过交流探讨，学生对物质的量又有了更深的认识，物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到：1molCO2含有1molC和2molO。这时，我又进一步拓展升华，物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角。例如C+O2=CO2，我们可以认识到1molC和1molO2反应生成1molCO2，从而进一步深化了物质的量的应用。复习小结这时，我提出学习概念时常用的“3W”。Why(为什么要引入物质的量)?What(物质的量是什么)?How(物质的量如何应用)?通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中讨论了完成了对物质的量的建构。埋下伏笔为进一步巩固学生的知识技能目标，并为下节课摩尔质量做铺垫，我又精心设计了以下课后思考题：智力快车，谁能最快到达1、1.204×1023个H2分子的物质的量是xxmol?质量是xx克?2、1molO2的质量是xx克?3、49克硫酸的物质的量是xxmol，含有xxmolH，S原子的数目是xx。结束语：这节课在整个教学设计中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，在发现中理解概念，在应用中巩固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。化学物质的量说课稿「篇二」●教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位――摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。●教学重点1.物质的量及其单位。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。●教学难点物质的量及其单位――摩尔。●课时安排第一课时：物质的量及其单位――摩尔。第二课时：摩尔质量的概念及其计算。●教学过程★第一课时［教具准备］投影仪、供练习用的胶片［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。［板书］第三章物质的量［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。［板书］第一节物质的量［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。［板书］一、物质的量1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。［板书］2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。［投影练习］填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO是个硫酸根离子。［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。［投影练习］判断正误，说明理由。A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子［评价上题，得出结论］［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.204×1024个H，合多少mol?2.5mol的O2中有多少个氧气分子?3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：［板书］5。［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。［投影练习］1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。［板书设计］第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5.n＝［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。★第二课时［教学用具］投影仪、胶片、一杯水［复习提问］1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?［新课引入］教师取一杯水，(教案)对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”。回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道！连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的――物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系”。［推导并板书］［板书］微观一个C原子一个O原子一个Fe原子↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。［学生计算］得出x=16y=56［问］要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?［学生讨论，得出结论］1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?［学生讨论］［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。［板书］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。［投影练习］1molH2O的质量是g1molNaCl的质量是g1molNa＋的质量是g1molS的质量是g［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g・mol－1或kg・mol－1表达式：M=［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。［投影练习］1.Na的摩尔质量2.NaCl的摩尔质量3.SO的摩尔质量(注意单位)［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98g。mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5g解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g・mol－1。n(H2SO4)＝＝0.25mol答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。［练习］1.1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少?［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g・mol－1。n(Na2SO4)==0.5mol则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。［思考］［教师拿起一上课时的那杯水］问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?［n(H2O)＝＝0.3molN(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)［布置作业］略［板书设计］微观1个C1个O1个Fe↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍1molC1molO1molFe质量0.012kg=12gxy相对原子质量121656因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比所以x=16y=56［结论］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：g・mol－1kg・mol－1表达式：M=m/n［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。第二节气体摩尔体积●教学目标1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。●教学重点气体摩尔体积的概念。●教学难点气体摩尔体积的概念。●教学用具投影仪。●课时安排第一课时：气体摩尔体积的概念。第二课时：有关气体摩尔体积的计算。●教学过程★第一课时［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?［教师］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?［学生］还需知道物质的密度！［教师］请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［］下面，我们根据已有的知识，来填写下表。注：质量与体积栏内的数值由学生填写。［投影］温度0°C、压强101kPa请同学们根据计算结果，并参照课本上的1mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。［学生讨论］［结论］1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。［指导学生参看课本上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?［学生活动，回答］［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。［板书］一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。［板书］符号：Vm表达式：Vm=单位：L・mol－1［讲解并板书］在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S・T・P表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。［投影练习］判断正误1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件――标况)3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，只在标况下)6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。(×，不一定)思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?［学生思考并回答］［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：［板书］同温同压下：［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L。mol－1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。［布置作业］略［板书设计］第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=单位：L・mol－1标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L・mol－1阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。［教学说明］本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。★第二课时［复习练习］［投影］1.在标准状况下，2molCO2的体积是多少?44.8LH2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?［学生活动］［教师指导并最后归纳］［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：［板书］［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢?［大家讨论］［结论］Vｍ・ρ＝MVρ＝ｍ［把上列关系补充在上面所写的关系网中］［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。［板书］二、有关气体摩尔体积的计算［投影］例1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：解：n(CO2)＝＝0.05mol因为在标准状况下Vｍ＝22.4L・mol－1所以0.05molCO2在标准状况下的体积为：V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L・mol－1＝1.12L答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝也可以求出结果。［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：ρ＝＝2.86g・L－1标准状况下Vｍ＝22.4L・mol－1则该气体的摩尔质量为：M＝ρVｍ＝2.86g・L－1×22.4L・mol－1＝64g・mol－1即该气体的相对分子质量为64。［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：n＝＝=0.03mol摩尔质量为：M＝＝=64g・mol－1即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］［投影］［补充思考］现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1mol，所以两者分子数目相等。(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g・mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。(5)S为3.2g，Br为8g。［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。［板书设计］二、有关气体摩尔体积的计算［教学说明］涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。★第二课时［复习巩固］［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(ｃ＝)［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g・cm－3，求其物质的量浓度。［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。解法一：取100g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37gn(H2SO4)==0.37molV(液)==78.12ｍL=0.078Lc(H2SO4)==4.8mol・L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol・L－1。解法二：取1L溶液来计算V(液)=1Lｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］・ρ・ｗ＝1000mL×1.28g・cm－3×37％＝473.6gn(H2SO4)==4.8molc(H2SO4)==4.8mol・L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol・L－1。［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：（）。［同学们思考后］［板书］c＝［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g・cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol・L－1)［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?［同学们对上式推导后得出］［板书］ｗ=［投影］例2.已知75mL2mol・L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意。我们可进行如下计算：解：75mL2mol・L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：n＝c(NaOH)・V［NaOH・(aq)］＝2mol・L－1×0.075L＝0.15molm(NaOH)=n(NaOH)・M(NaOH)＝0.15mol×40g・mol－1＝6gw(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。［板书］溶质的质量溶质的物质的量溶液的质量溶液的体积［学生们完成上述关系后］［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。［板书］三、有关溶液稀释的计算［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。［大家思考，学生回答］［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：［板书］c(浓)・V(浓)=c(稀)・V(稀)［投影］例3.配制250mL1mol・L－1的HCl溶液，需要12mol・L－1HCl溶液的体积是多少?［分析］本题可依据上式进行计算解：设配制250mL(V1)・1mol・L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol・L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2c1・V1＝c2・V2V2==0.021L＝21ｍL答：配制250mL1mol・L－1的HCl溶液，需要12mol・L－1HCl溶液21mL。［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算三、有关溶液稀释的计算c(浓)・V(浓)＝c(稀)・V(稀)［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。知识的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，克服单纯的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。★第三课时［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?［学生考虑并回答］［投影列出答案］［仪器］天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。［板书］四、配制一定物质的量浓度的溶液［教师］下面，我们以配制500mL1mol・L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］m(Na2CO3)=n(Na2CO3)・M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)・V［Na2CO3(aq)］・M(Na2CO3)=0.1mol・L－1×0.5L×106g・mol－1＝5.3g［板书］配制步骤：1.计算［设问］我们用什么仪器来取用5.3g的Na2CO3呢?［学生回答］［板书］仪器1.天平(含滤纸)2.药匙［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?［学生思考并讨论］［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?［教师］展示500mL的容量瓶［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。［投影］容量瓶的使用1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。［教师演示］［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］［板书］配制步骤2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。［仪器］3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。［投影］1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?［过渡］以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?［投影］1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。［总结］分析误差时，要根据c＝围绕操作行为对n与V的影响来分析。［思考练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g・cm－3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol。L－1的溶液，需怎样配制?［注意］①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。［教学说明］配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外，还要能准确地分析实验误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的提高。化学物质的量说课稿「篇三」教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。［板书］第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)一、原理［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。［讲解并板书］2H2＋O22H2O化学计量数ν之比：2∶1∶2扩大NA倍：2NA∶NA∶2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：［板书］1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量4.根据(一)的原理进行计算［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。［投影］例1：完全中和0.10molNaOH需H2SO4的物质的量是多少？［讲解并板书］2NaOH＋H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O210.1moln(H2ＳO4)＝n(H2ＳO4)＝＝0.05mol答：完全中和0.10molNaOH需H2ＳO40.05mol。［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？［生］0.1mol。［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是――物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系［请一位同学上黑板来填写］［学生板书］［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。［投影］H2＋Cl2====2HCl化学计量数比粒子数之比物质的量比物质的质量比气体体积比［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用［练习］在上述例题中，计算所需H2ＳO4的质量是多少?［学生活动，教师巡视］［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。［投影］2NaOH＋H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O2mol98g0.1molm(H2SO4)m(H2SO4)==4.9g答：所需H2ＳO4的质量为4.9g。［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。［投影］例2：将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积。(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］［师］请大家分析比较以下几种解法。［投影展示］解法一：(1)MnO2的摩尔质量为87gmol－1n(MnO2)＝＝0.26mol4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4112molL－1×V［HCl(aq)］0.26molV［HCl(aq)］＝＝0.087L(2)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑110.26moln(Cl2)n(Cl2)＝＝0.26molV(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26mol×22.4Lmol－1＝5.8L答：参加反应的浓HCl的体积为0.087L,生成Cl2的体积在标况下为5.8L。解法二：(1)MnO2的摩尔质量为87gmol－1n(MnO2)＝＝0.26mol4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2＋H2O↑41n(HCl)0.26moln(HCl)＝＝1.04LV［HCl(ａｑ)］＝＝0.087L(2)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑1mol22.4L0.26molV(Cl2)V(Cl2)＝＝5.8L答：参加反应的浓HCl的体积为0.087L,生成Cl2的体积在标况下为5.8L。解法三：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4mol87g22.4L12molL－1×V［HCl(aq)］30g×76.6%V(Cl2)V［HCl(aq)］==0.087LV(Cl2)==5.8L答：参加反应的浓HCl的体积为0.087L，生成Cl2的体积在标况下为5.8L。［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？［生］第三种解法更简捷！［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］P31五、4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899gL－1)。答案：2.24LP42二、4.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3消耗的盐酸多D.NaHCO3消耗的盐酸多答案：C［学生活动，教师巡视］［问］通过做以上两题，大家有什么体会？［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。［作业］习题：一、3、4二、3、4三、2板书设计第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)一、原理2H2＋O22H2O化学计量数ν之比：2∶1∶2扩大NA倍：2NA∶NA∶2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。二、步骤1.写出有关化学反应方程式2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O2.找出相关物质的计量数之比213.对应计量数，找出相关物质的物质的量0.1moln(H2SO4)4.根据(一)原理进行计算＝n(H2SO4)==0.05mol三、物质的量与其他物理量之间的关系四、物质的量在化学方程式计算中的应用教学说明通过初中的学习，学生已知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节课主要揭示了化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进行计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进行计算的简捷性和广泛性。参考练习1．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是A．红色B．紫色C．蓝色D．无色答案：A2．在标准状况下，11．2LCH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为A．11.2LB．5.6LC．22.4LD．16.L答案：A3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为A．1：l：lB．1：2：3C．I：3：3D．3：2：1答案：B4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．2：3B．1：1C．3：4D．24：27答案：C5．O.2molNaCl和O.1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是A．O.2molL-1B．0.3molL-1C．O.4molL-1D．O.5molL-1答案C化学物质的量说课稿「篇四」教学目标：①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。教学重点：阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法教学难点：溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算教学方法：分析引导法、讲练结合教学过程：第一课时基础知识精析一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、lmolH2、1molH+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。【思考】1molNaCl和1molHCl所含的粒子总数相同吗？答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。3、阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中.)。符号：NA；单位：mol―【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子数，即12g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。【讨论】：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑧、⑩。4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。【思考】标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。6.物质的量浓度：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol・L-。【注意】：①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。二、基本关系1.物质的量与离子数目：n=加载中。2.物质的量与质量：n=加载中。3.物质的量与气体体积：n=加载中。4.物质的量浓度：c(B)=加载中。5.混合气体的平均式量：M(平均)＝加载中。6.气体密度与式量：M=p×Vm(注意：密度的单位为g・L－1,多用于标准状况下的计算。)三、基本规律1.摩尔质量与式量关系规律：1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。2.阿伏加德罗定律：(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。【注意】：①使用范围：气体；②使用条件：相同的温度和压强。(2)重要推论：①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。加载中.=加载中。②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。加载中.=加载中。③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。加载中.＝加载中。※理想气体状态方程：加载中.=加载中.克拉伯龙方程：加载中.＝加载中。3.物质反应的计算规律：①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。【方法与技巧】一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×)(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(×)(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(2012・新课标全国卷，9D)题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(√)(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(√)(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(√)(2012・新课标全国卷，9C)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA(×)(4)18gD2O所含的电子数为10NA(×)(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(×)(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA(√)(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA(√)(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA(√)题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)0.1L3.0mol・L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)(3)0.1mol・L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”。5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(×)(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)【突破陷阱】1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L・mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol・L－1，与电解质的组成无关；0.05mol・L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol・L－1，与电解质的组成有关。5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含的可逆反应反应”，如：(1)2SO2＋O2催化剂△2SO32NO2N2O4N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)NH3＋H2ONH3・H2ONH＋OH－6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。〖板书设计〗基础知识精析一、基本概念二、基本关系1.物质的量与离子数目：n=加载中.2.物质的量与质量：n=加载中。3.物质的量与气体体积：n=加载中.4.物质的量浓度：C(B)=