广东省普宁市勤建学校2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题

广东省普宁市勤建学校2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题一、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于有机化合物的是：A.乙醇（C2H5OH）B.二氧化碳（CO2）C.乙酸（CH3COOH）D.甲烷（CH4）2.下列物质中，熔点最高的是：A.氯化钠（NaCl）B.氧化钙（CaO）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸钙（CaCO3）3.下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.反应速率越快，反应热越大B.反应速率越慢，反应热越小C.反应速率与反应热没有直接关系D.反应速率与反应热成正比4.下列物质中，属于电解质的是：A.硫酸（H2SO4）B.氢气（H2）C.氧气（O2）D.铜单质（Cu）5.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的盐酸（HCl）B.0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）C.0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）D.0.1mol/L的氨水（NH3·H2O）6.下列反应中，不属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag7.下列物质中，能与氢氧化钠反应生成盐和水的是：A.硫酸（H2SO4）B.碳酸钙（CaCO3）C.氯化钠（NaCl）D.氢氧化钙（Ca(OH)2）8.下列关于同分异构体的说法正确的是：A.同分异构体具有相同的分子式和不同的结构式B.同分异构体具有不同的分子式和相同的结构式C.同分异构体具有相同的分子式和相同的结构式D.同分异构体具有不同的分子式和不同的结构式9.下列关于化学键的说法正确的是：A.共价键是原子间通过共享电子对形成的B.离子键是原子间通过电子转移形成的C.金属键是金属原子间通过共享电子对形成的D.氢键是分子间通过共享电子对形成的10.下列物质中，属于酸碱盐的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钙（CaCO3）二、填空题（每空1分，共10分）1.化学反应中，反应物转变为生成物的过程称为______。2.在原子中，质子数等于______。3.下列元素中，属于主族元素的是______。4.氢氧化钠（NaOH）的化学式为______。5.下列物质中，属于无机化合物的是______。6.在化学反应中，能量以______的形式释放。7.下列反应中，属于置换反应的是______。8.下列物质中，属于同分异构体的是______。9.在化学反应中，反应物转变为生成物的过程称为______。10.在化学反应中，能量以______的形式释放。三、简答题（每题5分，共10分）1.简述化学反应速率与哪些因素有关。2.简述酸碱盐的定义及其区别。四、计算题（每题5分，共15分）1.计算下列溶液的pH值：-0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液-0.01mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液-0.05mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液2.计算下列反应的平衡常数K：-2NO2(g)⇌N2O4(g)-CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)3.100mL0.1mol/L的H2SO4溶液与200mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，计算反应后溶液的pH值。五、实验题（每题5分，共15分）1.简述实验室制取氧气的原理和方法。2.实验室制取氢气时，为什么要在试管口放一团棉花？3.在实验室中，如何检测二氧化碳气体？六、论述题（每题5分，共10分）1.论述化学反应中能量变化的原因。2.论述化学键的类型及其形成原理。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，而二氧化碳（CO2）虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此不属于有机化合物。2.D解析：熔点是指物质从固态转变为液态时的温度。碳酸钙（CaCO3）的熔点最高，其次是氧化钙（CaO），氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）的熔点相对较低。3.C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。反应速率与反应热没有直接关系。4.A解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质。硫酸（H2SO4）在水溶液中可以电离出H+和SO42-离子，因此属于电解质。5.A解析：pH值是衡量溶液酸碱性的指标。pH值越小，溶液越酸。盐酸（HCl）是强酸，其pH值最小。6.C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2KClO3→2KCl+3O2↑是分解反应。7.D解析：氢氧化钠（NaOH）是强碱，可以与酸反应生成盐和水。氢氧化钙（Ca(OH)2）也可以与酸反应，但题目要求选择能与氢氧化钠反应的物质。8.A解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。因此，同分异构体具有相同的分子式和不同的结构式。9.A解析：共价键是原子间通过共享电子对形成的。离子键是原子间通过电子转移形成的。金属键是金属原子间通过共享电子对形成的。氢键是分子间通过共享电子对形成的。10.C解析：酸碱盐是指酸、碱和盐的总称。氯化钠（NaCl）是盐，不属于酸碱盐。二、填空题1.化学变化解析：化学反应中，反应物转变为生成物的过程称为化学变化。2.核电荷数解析：在原子中，质子数等于核电荷数。3.主族元素解析：主族元素是指周期表中第1A到第8A族的元素。4.NaOH解析：氢氧化钠（NaOH）的化学式为NaOH。5.无机化合物解析：无机化合物是指不含碳元素的化合物，但某些含碳化合物如二氧化碳（CO2）也属于无机化合物。6.能量解析：在化学反应中，能量以热能的形式释放。7.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：这是置换反应，铁（Fe）置换了硫酸铜（CuSO4）中的铜（Cu）。8.乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）解析：乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）是同分异构体，它们具有相同的分子式但结构不同。9.化学变化解析：在化学反应中，反应物转变为生成物的过程称为化学变化。10.能量解析：在化学反应中，能量以热能的形式释放。三、简答题1.化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。解析：化学反应速率受多种因素影响，其中反应物浓度、温度和催化剂是影响化学反应速率的主要因素。2.酸碱盐的定义：酸是指在水溶液中能电离出H+的化合物；碱是指在水溶液中能电离出OH-的化合物；盐是指由酸和碱反应生成的化合物。解析：酸碱盐的定义是根据它们在水溶液中的电离性质来划分的。四、计算题1.pH值计算：-0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1-0.01mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液：pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.01)=14-2=12-0.05mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液：pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.05)≈14-1.3=12.72.平衡常数K计算：-2NO2(g)⇌N2O4(g)：K=[N2O4]/[NO2]^2-CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)：K=[CO2]/[CaCO3]3.pH值计算：-H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O-混合后溶液中H+的浓度：[H+]=(0.1mol/L×0.1L-0.2mol/L×0.2L)/(0.1L+0.2L)=(0.01mol-0.04mol)/0.3L=-0.03mol/0.3L=-0.1mol/L-pH=-log[H+]=-log(-0.1)≈1五、实验题1.实验室制取氧气的原理：加热高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）分解产生氧气。解析：高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气，而过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。2.实验室制取氢气时，在试管口放一团棉花的目的是防止氢气泄漏，同时防止氢气燃烧。解析：氢气是一种易燃气体，如果在实验过程中泄漏，可能会引发火灾。放置棉花可以起到隔离作用。3.检测二氧化碳气体：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明气体中含有二氧化碳。解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。六、论述题1.化学反应中能量变化的原因：化学反应中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。解析：化学反应过